1、四川省宜宾市叙州区第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7下列说法正确的是：A在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C生石灰用作食品抗氧化剂D碳酸钠是一种医用胃酸中和剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NAB反应2NH4ClO4= Cl2+N2+2O2+4H2O，每产生1mol O2转移电子数为7NAC1molNaBH4中所含离子数为6NAD等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周
2、期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A原子半径：rWrZrYBY形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性10下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 A硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥11缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。下列有关说法
3、正确的是 A缬氨霉素是一种蛋白质B缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体12氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是A控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2B碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的C接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OD电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用13常温下，向10.00mL浓度均为0.100molL-1的NaOH溶
4、液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O=l.60l0-4。下列说法正确的是 Aa点溶液中，c(CH3)2NH2+约为l.60l0-4mol/LB从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点Cc点溶液中：3c(Na+)+c(CH3)2NH2+=2c(Cl-)DV(HCl)=15.00mL时，c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O26(14分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K
5、2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤
6、烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：Fe2Cr2OH-Cr3Fe3H2O 未配平)27（14分）辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：回答下列问题：（1）焙烧温度为400，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，
7、则反应中每摩MoS2转移的电子数为_。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n_。（2）传统焙烧是在650下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是_。（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是_。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是_和Cu、Zn、Fe的硫化物。（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)2.810-9，Ksp(CaSO4)9.110-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_。（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和N
8、aCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH9。阴极生成物为_，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是_。28（15分）I.已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+akJmol12AlC13(g)2Al(s)+3C12(g) H2=+bkJmol1(ab)则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表T/80083010001200K0.91.01.72.6回
9、答下列问题：（1）该反应为_反应(填吸热或放热)。（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO2)c(H2)=10c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。（3）830时，向体积为2L的密闭容器中通入1molCO2(g)和1molH2(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。(填序号)CO2(g)和H2(g)浓度相等；CO(g)的生成速率和H2O(g)消耗速率相等混合气体的密度不再改变；CO(g)体积分数不再改变；（4）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。III.（1）为提高甲醇
10、燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/molL-11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。35（15分）钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛铝钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较
11、大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为_，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要_（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_个键。在丙烯(CH3CHCH2)分子中碳原子的杂化方式分别为_。H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为_。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子
12、：_(填离子符号)。（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d107cm，钒的相对原子质量为M，则密度为_gcm3。(设阿伏加德罗常数为NA)36（15分）（化学-选修5:有机化学基础）安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。回答下列问题:(1)A的化学名称是_，G中含氧官能团的名称是_。(2)C的结构简式是_，D的结构简式是_ 。(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有_种，其中核磁共振氢谱有
13、3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为_ 。(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: _(其他试剂任选)。化学参考答案7-13:ABDCDBA260.7350 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03molL1 2718mol或18NA 6 能耗低，无SO2排放造成的环境污染 CaMoO4(NH4)2CO3 = (NH4)2MoO4CaCO3 SiO2 硫酸铵溶液中NH4+水解显酸性，促进CaCO3溶解 H2（或氢气） 9ClOMoS26OH = MoO42-2SO42-9Cl3H2O 28Al2O3(s)+3C(s) +3C12(g) =2AlCl3(g) +3CO(g) H=+（a-b）kJmol1 吸热 800 不 O2+4e-2O2- 0.2 353d34s2 VO2 高 4 sp3、sp2 ONCH 36甲苯 醚基、羟基和羧基 4
