1、 2015广东化学模拟试卷二 一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()A.棉、麻、丝及毛完全燃烧都只生成CO2和H2O B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3+、Na+、Al-2O、S2-4O B.Fe2+、H+、Mn-4O、Na+C.Cu2+、S2-4O、Al3+、Cl-D.K+、
2、N4H、H+、C2-3O 3.nA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A.18 g H2O中含有的电子数为10nA B.常温常压下，11.2 L HCl中含HCl键数为0.5nA C.1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HC-3O D.56 g Fe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子 4.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项 陈述 陈述 A 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 说明该未知溶液含有S2-4O B 溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小
3、题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()A.单质的非金属性:YR B.Z的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D.氢化物的稳定性:YXN 8.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()选项 操 作 现 象 结 论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大
4、量共存 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D 将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中 溶液变蓝 Cu与稀硝酸发生氧化还原反应 题号 1 2345678选项 三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(16分)美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂:反应:+化合物(分子式为C8H14O2)化合物可由以下合成路线获得:化合物(分子式为C5H4O)化合物化合物(1)化合物核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物的分子式为 。(2)1mol化合物完全燃烧最少需要消耗 mol O2，其完全水解的化学
5、方程式为 (注明条件)。(3)化合物中含氧官能团的名称是 ;化合物与浓硫酸共热生成化合物，化 合 物 能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色，化 合 物 的 结 构 简 式是 。(4)化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式为 。10.(16分)甲醇是一种用途广泛的化工原料。(1)工业上常用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H2 已知:CO(g
6、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1 H2O(l)H2O(g)H4=+44.0 kJmol-1 则H2=(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(molL-1)变化如下表所示:(前6 min没有改变条件)2 min 4 min 6 min 8 min CO 0.07 0.06 0.06 0.05 H2 x 0.12 0.12 0.2 CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 x=。250时该反应的平衡常数K值为 (不必化简)。若68 min只改变了某一条件，所改变的条件
7、是 。第8 min时，该反应是不是达到平衡状态 (填“是”或“不是”)。该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是:.此温度下的催化剂活性高;.。(3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的阳极反应式:。11.(16分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:铬渣含有Na2SO4及少量Cr22-7O、Fe3+;Fe3+、Cr3+完全沉淀(c 1.010-5 molL-1)时pH分别为3.6和5。图1 图2(1)“微热”的作用主要是(至少说出两种)，。滤渣A为 (填化学式)。(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线(图1
8、)，操作B的最佳方法为 。(3)酸 化 后 Cr22-7O可 被 S2-3O还 原 成 Cr3+，离 子 方 程 式为 ;酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解N-3O 的原理如图2所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。12.(16分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂:K
9、SCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。(1)请完成下表:操 作 现 象 结 论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是 。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:Ag;Ag2O;Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号 操 作 现 象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。【实验拓展】取2.0 g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336 mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
