1、第一单元 化学反应及其能量变化考纲要求第一单元 考纲要求1掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。第一单元 考纲要求4理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。5掌握有关燃烧热的简单计算。知识框架第一单元 知识框架第一单元 知识框架第一单元 知识框架复习策略第一
2、单元 复习策略鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。(2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判断，离子共存问题。(3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式的书写、判断和简单计算。第一单元 复习策略所以，复习时要注意以下关键点：加强对相关概念的准确理解和把握。如：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应；反应热、中和热、燃烧热、键能等。掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化还原反应的方法(奇偶法、化合价升降法、逆向配平法等)；守恒法(可能用到电子守恒
3、、电荷守恒、原子守恒等)；列方程式(组)法、关系式法和差量法等。第一单元 复习策略及时归纳整理。包括整理知识点，如：常见的氧化剂有哪些，常见的还原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或还原性强弱，常见的吸热反应有哪些等。对常见的重要考查题型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式，有哪些考查的形式，涉及氧化还原反应的计算有哪些，缺项化学方程式如何快速配平等。通过归纳整理，在此基础上进行适当的、专项的、有针对性的训练，提高解题能力。使用建议第一单元 使用建议在本单元的复习中，建议教师通过基础热身先摸清学生易出现的错误，再进行针对性地辨析概念，总结规律，范举典例，这样才能凸显复习的有效性。建议使用10学时完
4、成，5学时用于课堂上互动式完成15讲，3学时讲评作业，2学时测评。第1讲 氧化还原反应的概念与规律第1讲 氧化还原反应的概念与规律编读互动氧化还原反应的知识，是高考重点考查的内容，涉及的题型主要有选择题、填空题。本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4)在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配
5、备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。第1讲 编读互动考点整合第1讲 考点整合第1讲 考点整合2氧化还原反应与反应基本类型的关系第1讲 考点整合概念含义(本质)特征反应氧化还原反应有_转移的反应有元素化合价_的反应氧化反应原子或离子_的反应元素化合价_还原反应原子或离子_的反应元素化合价_二、氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的基本概念电子升降失去电子升高得到电子降低第1讲 考点整合概念含义(本质)特征反应物氧化剂_的物质(分子、原子、离子)所含元素化合价_还原剂_的物质(分子、原子、离子)所含元素化合价_生成物氧化产物_后的生成物含_元素的产物还原产物_后的生成物含_元素的产物
6、得到电子降低失去电子升高被氧化化合价升高被还原化合价降低第1讲 考点整合概念含义(本质)特征性质氧化性_的能力标志_的强弱还原性_的能力标志_的强弱得到电子氧化剂失去电子还原剂第1讲 考点整合2.中学常见的重要氧化剂和还原剂第1讲 考点整合第1讲 考点整合三、氧化还原反应的有关规律1守恒规律氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时，生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总数也相等。该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。第1讲 考点整合2强换弱规律对于反应：氧化剂还原剂
7、=氧化产物(弱氧化剂)还原产物(弱还原剂)，其中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。在能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂“置换”出来。反之，反应不能发生。该规律主要用于：比较粒子的氧化性、还原性的强弱；氧化还原反应能否发生的判断；在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等。第1讲 考点整合要点探究第1讲 要点探究 探究点一 对氧化还原反应概念的考查1正确判断物质中各元素(特别是变价元素)的化合价是判断有关概念的前提，其基本方法是：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元
8、素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。第1讲 要点探究2氧化还原反应中各概念间的关系记忆方法：“氧降得还”(即：氧化剂价降低得电子被还原发生还原反应对应还原产物)或“还升失氧”，记住任意“四”个字都行。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究例1 下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B氧化还原反应的本质是电子的转移C还原剂在反应中发生还原反应D有单质生成的反应一定是氧化还原反应第1讲 要点探究第1讲 要点探究
9、变式题 下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究 探究点二 氧化性、还原性强弱的比较方法第1讲 要点探究第1讲 要点探究5根据同一条件下反应的剧烈程度判断如：将Na、Mg分别放入冷水中，钠剧烈反应，镁很难反应，证明还原性：NaMg。将Cu片分别放入常温下的浓HNO3、稀HNO3中，前者反应比后者剧烈，证明氧化性：浓HNO3稀HNO3。6根据电化学原理判断原电池中，两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极
10、的还原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。第1讲 要点探究7影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究 探究点三 对氧化还原反应的规律的考查对氧化还原反应规律的考查涉及的知识见考点整合三。其中守恒规律，在下一讲重点研究。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 教师备用习题教师备用习题成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考。第1讲 教师备用习题第1讲 教师备用习题
