1、1Cl2017蒙阴实验中学20192020 学年第一学期期末考试高三化学试题2020 年 1 月 9 日可能要用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Co 59Cu 64第卷（选择题，共 57 分）一单选（本题共 11 小题，每小题 3 分，共 33 分）1下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A硬度：LiClNaClKClB沸点：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半径：NaMgAl2下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是AMg、Al 合金用来制造飞机外壳合金熔点低B葡萄酒中含 SO2SO2 有漂白性CSiO2 用
2、来制造光导纤维SiO2 耐酸性D食品盒中常放一小袋 Fe 粉Fe 粉具有还原性3下列有关化学用语表示正确的是ACO2 的比例模型：B CaF2 的电子式：CHClO 的结构式：HClOD 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:4下列说法中正确的是漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)位于A 族，AgAt 易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应 SiO2CaCO3=高温 CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强ABCD5四种短周期元素在周期表中的相对位置
3、如下所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是AW 和 R 形成的化合物属于共价化合物B元素 R 与氢形成的化合物有很多种C含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A64 g 铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NAB0.2 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应后，混合物的分子数为 0.2NA2C1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3 与 SO 23 粒子的物质的量之和为 NADl0
4、0g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ACaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32HB向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32=Al2(CO3)3CNH3 通入 NaClO 溶液中被氧化成 N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2OD向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO48常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+B+-12-c H=1
5、0c OH的溶液中 NH4+、Ca2+、C1-、NO3-C0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+DpH=1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-9用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A反应的离子反应方程式为 2Ce4H2=2Ce32HB反应前溶液中 c(Ce4)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4)C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D反应过程中混合溶液内 Ce3和 Ce4的
6、总数一定保持不变10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为 Cl2，则丁可能是铁B若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水C若甲为 Na2CO3 溶液，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 SO211 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置验证二氧化硫的漂白性B加热装置中的烧杯分离 I2 和碳酸氢钠固体C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体3二选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若
7、正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。12下列有关实验操作的叙述不正确的是A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管加水13锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如右所示：有关该电池的说法正确的是A电池可以用稀硫酸做电解质溶液B电池工作时，电子由 a 电极沿导线流向 b 电极C空气
8、扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e=4OHD阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作14关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是A恒温恒容，充入 H2，v(正)增大，平衡右移B恒温恒容，充入 He，v(正)增大，平衡右移C加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动D升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移15下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是HOHOCHCHCOOCH2CH2A分子式为 C17H14O4B分子存在顺反异构体C能使溴的四氯化碳溶液褪色D1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应16.X、Y 是同周期的两
9、种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4I5X49645626912954313353Y7381451773310540136304下列有关说法正确的是（）A.电负性：XYB.与水反应剧烈程度:XYC.X 的最外层电子数为 1D.Y 的最高化合价为+317Se 元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是ASeO2 可以被氧化BH2Se 的分子构型为 V 型CSeO2 能和碱溶液反应DH2Se 的热稳定性强于 H2S第卷（非选择题，共 43 分）18（12 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，
10、在空气中易被氧化为 NaHSO4，75以上会分解产生 SO2。制取 Na2S2O4 常用甲酸钠法：控制温度 6070，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶液，同 时 通 入 SO2，即 可 生 成 Na2S2O4。反 应 原 理 如 下：2 HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的 SO2 气体，接口连接的顺序为：a 接，接，_接。制备 SO2 的化学方程式为。（2）实验室用下图装置制备 Na2S2O4。Na2S2O4 中硫元素的化合价为；仪器 A 的名称是；水浴加热前要通一段时间 N2，目
11、的是为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法；19（12 分）2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将 2019 年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl-Co2+；bc5Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_
12、。（2）从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子反应方程式为_。（3）写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方程式_。滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_（填化学式）。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）从 FeCl3 溶液中得到 FeCl36H2O 固体的操作：先，再蒸发浓缩、冷却结晶。20（12 分）中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。减少 CO2 排放是一项重要课题。（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2 在常压、70120 和催化剂条件下合成 DMC
13、。已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H244.0 kJmol12CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H315.5 kJmol1则 2CH3OH(g)CO(g)12O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l)H_。（2）在 2L 的密闭容器中通入 2 mol CH3OH 和 1 mol CO2，按反应合成 DMC，一定条件下，平衡时 CO2 的转化率如图所示，则：A 点的平衡常数为_v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为_；下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_。A2v 正(CH3OH)v
14、 逆(CO2)BCH3OH 与 CO2 的物质的量之比保持不变C恒容条件，容器内气体的密度保持不变D各组分的物质的量分数保持不变（3）CO2 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 2 molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应”或“反应”)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所6示。b 电极上的电极反应式为_。21（7 分）（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4Fe(CN)6。CN-的电子式是_；1 mol 该配离子中含键数目为_。（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。用 M gmol-1 表示磷化硼的摩尔质量,NA 表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为(12，12，0)，则原子 3 的坐标分别为_。
