1、腾冲八中2015届高考第二轮热点专题9原子结构 周期律 位、构、性三位一体贯穿整块儿知识，构成体系，因此此地将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类、性质和作用等知识。微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。同主族物质的不相似性是否总结？（如锂燃烧、F2、HF)一、高频考点1、原子组成的各微粒的关系: 2、10e、18e微粒:3、微粒半径大小比较: 4、元素金属性、非金属性强弱比较:5、元素周期表结构及“四同”6、化学用语：电子式、结构式、分子式、结构简式、原子（离子）结构示意图、电
2、子式7、物质熔沸点高低比较:8、分子极性、非极性和8e 稳定结构的判断:9、化学键的判断： 10、化合价与周期表的关系11、常见分子的空间构型12、晶体的性质特征及作用力、微粒13、电子排布式：1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P离子晶体:原子晶体:金属晶体:分子晶体:14、电离能：气态原子失去电子所吸收的能量，电离能越大，金属性越弱。15、电负性：电负性越大，非金属性越强。注： 物质的熔沸点与晶体粒子间的作用力有关物质的稳定性与化学键有关氢化物与非金属性WYXZ作为元素周期律知识的考察，在解题中应尽量把它们放在元素周期表中进行理解。如由序数确定位置的方法：2He ，10Ne,18A
3、r ,36Kr, 54Xe, 86Rn ,118，纵列数=原子序数-比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。如Xm+、Ym-、Z(m+1)+、W(m+1)-四种离子具有相同电子层排布，要考察四种元素的有关性质（原子序数大小、原子或离子半径大小、元素金属性和非金属性强弱等），我们首先可以确定出元素的相对位置 ，然后在进行判断。短周期元素原子的结构特征a原子核中无中子的元素是Hb最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是Oc最外层电子数是电子层数的2倍的元素是C、S 二、知识回扣（一）、原子的构成1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含 种元
4、素， 种核素，其中互为同位素的是 ，中子数相等的核素是 。2氯的原子结构示意图为 ，铝的离子结构示意图为 。3原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是 和 。（二）、元素周期表结构及应用1用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。2根据上述六种元素，回答下列问题。(1)属于短周期元素的是 ，属于长周期元素的是 。(2)属于主族元素的是 ，属于过渡元素的是 。(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。(4)能作半导体材料的是 。（
5、三）、元素性质的递变规律1同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Na、K。金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。(2)对于元素Cl、Br。非金属性：Cl Br；氢化物稳定性：HCl HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。(3)试比较沸点高低。H2O H2SPH3 NH3HF HClCH4 SiH42同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ，其简单离子的半径由大到小的顺序为 。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 ；最高价氧
6、化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。3(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化
7、物的碱性强；若将A、C用导线相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。（四）、化学键对于下列物质：NaOH、Na2O2、Cl2、NaCl、C2H6、H2O、H2O2、AlCl3、Ar、NH4Cl、Cu、CO2。(1)只含离子键的有 。(2)只含共价键的有 。(3)既含离子键又含共价键的有 。(4)不含化学键的有 。(5)属于离子化合物的是 。(6)属于共价化合物的是 。三、判断下列选项的正误：1、（10全国卷1-T6-C）酸性： ( )2、从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律( )3、（10山东卷-
8、T11-C）第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )4、（10四川卷-T8-A）原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族( )5、（10江苏卷-T2-C）中，质量数之和是质子数之和的两倍（ ）6、（10陕西卷-T7-C）在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7（ ）7、（09广东卷-T1-B）Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素（ ）8、(11安徽T11-B)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7（ ）9、(2011天津化学2B)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小（ ）10. (2011海南理综4A)I的化学性质与I相同( )1
9、1.( 12天津3D)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构( ) 12.( 12天津3C)92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素( )13、SiO2晶体网状结构中存在四面体结构单元，O处于中心Si处于4个顶角（ ）14、（10四川卷-T8-D）同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同（ ）15、（10山东卷-T11-A）形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力（ ）16、（10全国卷1-T6-B）熔点：（ ）17、（10上海卷1-T5-B）晶体中一定存在化学键（ ）18、（09四川卷-T10-C）SO2、K2S都是含有极性键的极性分子（ ）1.物质中化学键的存
10、在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl。2化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，
11、如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、10列为族，而不是B族。2.A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金
12、属元素。3.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，A族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。4微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半径大于Cl，Li离子半径大于Al3。5并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。6化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡才会形成稳定的化学键。应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。7活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键(错)；如AlCl3是共价化合物。8、注意典型晶
13、体的结构四、练习：1、下列说法中正确的是 ( )非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A B C D只有2X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3根据表中信息，判断以下叙述正确的是 ()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.11
14、20.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LH2XBY与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：HOH=H2OC含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的100 mL溶液中离子总数为3 molDX、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为12或115、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ()A37Cl与39K具有相同的中子数 B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数 DO与S2具有相同的质子数和电子数6(2010江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原
15、子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 化合物AE和CE含有相同类型的化学键C一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质7有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnX
16、Om为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m8下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX11.（2009四川高考）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数
17、依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412.(2012福建理综，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ()。 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ C原子半径：TQR B最高价氧化物对应水化物的酸性：QW D含T的盐溶液一定显酸性13(2013上海，3)230T
18、h和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同14(2013江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价
19、化合物 15.(2013天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强16.(2013重庆理综，3)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O17(2013广东理综，22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下
20、列判断正确的是 ()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差24C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ18.(2013山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性19. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在a g 2HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m) mol B.(A-N
21、) molC.(A-N) mol D.(A-N+2m) mol20. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： X2 Y+ Z D原子序数：XYZ21.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )来与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应 A. B. C. D.22.下列化学用语书写正确的是( )A.氯原子的结构示意
22、图： B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)Z
23、的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。6.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)化合物M中含有的化学键类型有_。(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_。(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：_。(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为_；常温下若以该电池作为电源，用惰性电极电解1 L 1 molL-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时(溶液体积变化忽略不计)，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为_。(1)离子键、共价键(2)H2O NH3 SiH4 (3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12 L
