1、练案14 金属与酸、碱的反应注意事项：1.本练案分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共11题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。一、选择题（共9小题，每题有1项或2项正确，每题2分）铁片与CuSO4反应溶液质量减少；与H2SO4反应有H2生成；与MgSO4不反应。1.把铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加且不会有气体放出的是()A.CuSO4溶液 B.稀硫酸C.Fe(NO3)3溶液 D.MgSO4溶液C2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等
2、时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3C6H+3H2,2OH-3H2,则n(HCl)：n(NaOH)=3：1。解析：解析：设金属钠的相对原子质量为M，根据得失电子守恒，3.b g某金属与足量稀盐酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为 ()C解析：酸、碱与Al作用均生成H2，B中HCO3-与H+或OH-均不共存。4.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()B解析：5.将5.1 g镁、铝合金投入到500 mL 2 molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液
3、，若要生成沉淀最多，则应加入这种NaOH溶液的体积是 ()A.200 mLB.250 mLC.425 mLD.560 mLB沉淀最多时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=0.5 L2 molL-1=1 mol，NaOH溶液体积为250 mL。由得失电子数相等，无论与还是与反应，失去的电子数相同，得到的的物质的量相同。6.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同条件下产生的气体体积之比是 ()A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2A解析：解析：等量的钠反应生成一样多，但中生成的又与铝反应，故生成物质的量最大。7.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将
4、钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾KAl（SO4）2溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中D解析：8.钠离子的性质是()A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子活泼B钠有强的还原性，则Na+具有弱的氧化性，比Na原子稳定。解析：9.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是()A.CuB.MgC.FeD.Al解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为Al。D二、非选择题（共22分）10.(6分)（1）500 mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H2 5.6 L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。（2）Na、Mg、Al与盐酸反
5、应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为。6321.0 molL-1第卷（非选择题，22分）11.（16分）含镁3%5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同实验方案。（1）某化学实验小组利用14-1所示的实验装置，按照方案1进行了实验。请回答下列问题：装置中仪器a的名称是。实验装置中有一处明显错误，请指出。（2）方案2中发生反应的离子方程式为。图14-1分液漏斗广口瓶中导管长进短出（3）方案3“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。若按方案3进行实验，测得镁的质量分数为。（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整。引流过量NaOH溶液
