1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019年下学期岳阳县一中高二期中考试化学试题时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、下列说法正确的是()A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等CCO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列关于酸性溶液的叙述中正
2、确的是()A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH) D不含有OH的溶液3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() A B26Fe3 C DCH3COO4、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）A.4v（NH3）= 5v（O2）B.6v（O2）= 5v（H2O）C.4v（NH3）= 6v（H2O）D.5v（O2）= 4v（NO）5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B. 密闭、低温是存放氨水的必要条件C. 合成
3、氨反应使用催化剂以提高氨气的产量D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D. 都不能7、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8、在一定体积的密闭容器中，
4、充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n Y(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()A、2 B、3 C、4 D、59、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g
5、)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol110、已知室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是()ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大11、25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
6、A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g） 2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A.图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙D.图表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙13、25时，
7、关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H+)=1.0102 mol/LB加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C此溶液中由水电离出的c(H+)=1.01012 mol/LD加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性c(NH3)/ mol/LT/14、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）, 测得NH3浓度与反应温度关系如图下列说法正确的是()A. 该反应H0B. N2转化率：cbaC. 化学反应速率：cbaD. 平衡常数K：bca15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.
8、三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D. 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX的电离常数c(OH)/ mol/Lc(H+)/ mol/L10-710-710-6.510-6.5T1T216、如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A图中T1T2BM区域内任意点均有c(H) c(OH)C两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwDXZ线上任意点均有pH717、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)H2O(l)H=
9、57.3KJ/mol。分别向1 L0.5molL1的NaOH的溶液中加入醋酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （）A. H1H2H3B. H1H2H3C. H1H2H3D. H1H2H318、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A. 0.2mol B. 0.4mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2
10、mol，小于0.4mol二、填空题（4小题，共46分）19、（10分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900 molL1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)。a.10 mL b.40 mL c.10 mL d.40 mL。（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到
11、达滴定终点： （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20、（12分）：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和1 mol B，乙容器中加入1 mol X和3 mol Y，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。回答下列问题：（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是 。（填序号）。A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较（2）甲中反应达到平衡后，若给甲容
12、器升温，正反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）表示乙中反应达到平衡的标志是 （填序号）。X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的温度不再发生变化3v正(Y)2v逆(Z)：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：（1）容器中反应达到平衡时，CO的转化率为 。（2）容器中反应的平衡常数K 。（3）下列叙述正确的是 （
13、填字母）。a平衡时，两容器中H2 的体积分数相等b容器反应达到平衡状态时，Q65.6c反应开始时，两容器中反应的速率相等21、（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知: 25，Ka（CH3COOH）=1.6910-5）。（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是 （写出有关的离子方程式）（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用c（Bn+）表示相应离子浓度）；（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠混
14、合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；Ac（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 ；A0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合
15、液B0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液CpH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa） pH（Na2CO3）（填：“”、“c(CH3COO)c(OH)c(H+)（3） BC （4） ABC （5） C （6） 22、(1). 1:2 (2). Zn（OH）22OH ZnO22 2H2O (3). Cl、NO3 (4). 2.610-39 (5). Fe3+(aq) +3H2O(l)Fe(OH)3(s) +3H+(aq)H=(3b-a)kJmol-1 - 8 - 版权所有高考资源网
