1、第一单元丰富多彩的化学物质课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题1化学家眼中的物质世界考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第二课时物质的量返回返回返回返回返回1个碳12原子返回221相对原子质量返回一、物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示的集合体，符号为。(2)单位：(简称为，符号为)。(3)1 mol的标准：微粒集合体中所含的微粒数与所含的原子数相同。一定数目微粒nmol1 mol0.012 kg C12摩尔摩返回二、阿伏加德罗常数(1)定义：中所含的原子数。符号：，单位：，近似值：。(2)物质的量、阿伏加德罗
2、常数与微粒数之间的关系：。0.012 kg C12mol1NA6.021023NnNA返回三、摩尔质量(1)概念：叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为。(2)单位：。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是。当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。单位物质的量的物质所具有的质量Mgmol1mnM相对原子质量相对分子质量返回1怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？返回2看谁算得快。(1)0.5 mol H2中的分子数_；(2)1 mol NaCl中的Cl数_；(3)1 mol H2SO4中的氧原子数_；(4)1.2041024个水分子的物质的量_；(5)
3、9.031023个铁原子的物质的量_。答案：(1)3.011023(2)6.021023(3)2.4081024(4)2 mol(5)1.5 mol返回3看谁算的快。(1)9.8 g H2SO4的物质的量_；(2)5.3 g Na2CO3的物质的量_；(3)0.2 mol CaCO3的质量_；(4)2.0 mol H2O的质量_。答案：(1)0.1 mol(2)0.05 mol(3)20 g(4)36 g返回4“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为“gmol1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。返回返回 1物质
4、的量(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。返回 (3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。(4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。返回2摩尔质量(1)摩尔质量与质量的区别：摩尔质量质量意义摩尔质量是物质或微粒的性质，不随物质状态或多少而变质量表示物体所含物质的多少，随物质多少而变符号Mm返回返回(2)摩尔质量与相对分子(或
5、原子)质量的区别：摩尔质量相对分子(或原子)质量相同点对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以“g/mol”作单位时，两者数值上相同含义单位物质的量的物质所具有的质量该原子(或分子)的质量除以C12原子质量的1/12所得的数值单位gmol11返回例1下列说法正确的是 ()A18 g水中所含电子的物质的量为10 molBN2和CO的摩尔质量相等，都是28CH2O中氢和氧的物质的量之比为21D1 mol CO2的质量为44 gmol1返回 解析18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol水中含有10 mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“gmol1”；C
6、项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“gmol1”。答案A返回计算公式(公式)主要应用注意事项NnNA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1返回计算公式(公式)主要应用注意事项mnM在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取“gmol时，m的单位取“g”；M的单位取“kgmol时，m的单位取“kg”返回返回 例2 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A0.5 mol Al3含有电子数为NA B0.2 mol H2O所
7、含的H数为0.2NA C0.1 mol CH4所含的电子数为NA D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA返回 解析0.5 molAl3含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误。0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol192 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。答案C返回 (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012 kg C12中所含原子数，计算时用6.021023mol1。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回 1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。2使用物质的量时，必须指明粒子的种类。30.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似值为6.021023，单位为mol1，前者常用于判断，后者常用于计算。返回返回点击此图片进入课下30分钟演练
