1、20192019学年北京顺义高中化学一轮复习 最爱考的选择题目（ 水溶液的离子平衡）1、下列叙述正确的是（ ）A分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)2下列说法正确的是（ ）ApH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 盐酸BpH为
2、11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO)c(OH) + c(H+) D浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)3、常温下，用 0.01mol/L NaOH溶液滴定 20.0 mL 0.01mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）Aa点对应溶液的pH=2Bb
3、点对应的溶液中：水的电离程度小于同温下纯水的电离程度Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度4、已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7，将10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是( )A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3Ba2+2OH=BaSO32H2OSO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba(OH
4、)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO32)c(OH) c(H+)5、常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d# V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3
5、$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是（ ）A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 6、下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01molL-
6、1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）7、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是（ ）A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室
7、温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 8、下列有关叙述正确的是（ ）A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c(OH)相同B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)之比为2：1 C、常温时，若0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，则加水稀释时，c(OH)减小 D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电
8、离平衡正移，水的电离平衡逆移9、下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9、pH2 的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12 的氨水；pH12 的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）A水电离的c(H)： B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶
9、液中加入100 mL水后，溶液的pH：10、已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)：BpH：CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)向溶解方向移动D将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)11、下列说法正确的是A100时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶
10、液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)12、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中
11、存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度13、下列叙述中，正确的是ApH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 molL-1BpH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小CpH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH=9的NaHX溶液中：c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+)c(X2-)14、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 A图中五点K
12、w间的关系：BCA=D=E B若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性15、浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 16、 常温下，有Na2CO3溶
13、液、NaHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 molL-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A水的电离程度：B、中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)C将、混合，所得溶液的pH7，则该溶液中：c(NH) = c(NH3H2O)D向、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH)：17、常温下，下列有关溶液的说法不正确的是ApH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)21B将0.2 mol/L
14、的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)C某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 18、常温下，0.4 molL-1一元酸HA与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的AHA是弱酸B图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/LC该混合溶液中：c(HA) + c(X) = c(Na+)D图中M表示
15、HA，Y表示OH-，Z表示H+19、 常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/LBb点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc点溶液中：c(Na+)c()c()Dd点溶液中：c(Na+)2c()c()20、 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离子的
16、总浓度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L21、下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)22、分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水
17、其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）下列分析正确的是（）A曲线a代表H2SO3溶液B曲线b代表的溶液中：c（Na+）c（H2SO3）+c（HSO3）+c（SO32）+c（SO42）C曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl）=c（SO42）D当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同23、25时，四种均为0.1molL1的溶液，其pH如下表所示：序号溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系不正确的是A酸性：H2CO3 B水电离产生的c（H+）： = C溶液中：c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H
18、2CO3）= 0.1molL1 D溶液中：c（Na+） c（ ） c（OH-） c（H+）24、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性25、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的NH3 H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是 A点溶液中c(H+)为0.200mol/LB点时溶液的温度最低C 点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有c(Cl-)(CH3COO-)参考答案：1、 C 2、D 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、D 9、C 10、D 11、D 12、B 13、D 14、B 15、D 16、D17、A 18、A 19、B 20、C 21、D 22、B 23、B 24、C 25、D
