1、第九章水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离平衡1(2013福建理综，6分)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：选C本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中
2、和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 molL1的溶液中c(OH)远远小于0.1 molL1，D项错误。2(2013浙江理综，6分)25时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到
3、平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：选B本题考查了电离平衡、水解平衡等基本化学反应原理，意在考查考生灵活应用所学知识的能力。A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ，故导电能力：HXHYb)；故A、C、D错误答案：B考点二水的电离及水的离子积常数9(2013新课标全国理综，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、 Z2 DX、Z2解析：选C本题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所
4、带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。10(2013天津理综，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选C本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以KW增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时
5、，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。11(2012新课标全国理综，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合
6、溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选项A，ab只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A错误；选项B，题给温度未指明是25，所以pH7并不能说明溶液呈中性，B错误；选项C，由于混合溶液中c(H)，结合KWc(H)c(OH)，可推断出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。答案：C12(2011天津理综，6分)下列说法正确的是()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2
7、I4HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力A项升温能促进水的电离，即100 时溶液的KW大于25时溶液的KW；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25时，pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性答案：C13(2011四川理综，6分)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol
8、/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(
9、H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105mol/L.4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：101410131041051101010109.答案：A14(2009天津理综，6分)下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在N
10、a2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变C项，两溶液pH相同时c(H)相同D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体会转化成Ag2S固体，溶液中c(S2)会下降，故选D.答案：D考点三溶液pH的相关计算酸碱中和15(2013新课标全国理综，6分)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：选C本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根
11、据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。16(2013山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：选C本题考查酸碱中和滴定，意在考查考生运用电解质溶液知识分析、解决化学问题的能力。M点NaOH不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3C
12、OOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na)，B项错误；M点pOHb，N点pHb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。17(2012广东理综，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶
13、液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：盐酸中只有H、Cl、OH，根据电荷守恒，A选项正确。pH12的氨水物质的量浓度远大于pH2的盐酸，两者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。由于盐酸电离产生的c(H)1.0102molL1，则c(OH)1.01012molL1，即水电离产生的c(H)1.01012molL1。D选项，CH3COONa与盐酸浓度相等，等体积混合后H与CH3COO结合生成CH3COOH，CH3COOH发生微弱电离，故c(Cl)c(CH3COO)。答案：AC18(2012浙江理综，6分)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸
14、H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小是，D项错误。答案：C19(2012福建理综，6分)下列说法正确的是()A0.5 m
15、ol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 C与60 C时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等解析：选项A，没有标明状态，错误；选项B，升温促进水的电离，60C时水的pH变小，B错误；选项C，根据反应的比例关系，C正确；选项D，反应热与化学计量数成正比，D错误。答案：C20(2011安徽理综，6分)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的
16、是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图象的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况a点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(N
17、H)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误答案：C21(2010福建理综，6分)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0
18、的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B项错误；0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104 molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103 molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确答案：D22(2010天津理综，6分)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(
19、H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L，故二者的c(H)之比为：104.5/106.5100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则
20、c(Na)c(CH3COO)，D项不正确答案：B23(2010江苏，4分)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述
21、三个守恒关系的能力A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确答案：D24(2010重庆理综，6分)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴
22、加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确答案：C25(2009全国理综，6分)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，
23、苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：一般情况下，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。31(2013安徽理综，5分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(
24、SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：选C本题考查NaHSO3溶液中的电离平衡和水解平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡知识的理解及运用能力。加入少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。32(2013四川理
25、综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：选B本题考查电离平衡和水解平衡知识，意在考查考生对相关知识的运用能力以及计算能力。实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰
26、好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。33(2012四川理综，6分)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正
27、确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；选项B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说
28、明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)12c(Na)，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据以上两式可知，D项正确。答案：D34(2012重庆理综，6分)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加
29、等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(
30、 CH3COO)c( CH3COOH)c(H)c(OH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为11的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)c(CO)，故不正确答案：BD36(2011天津理综，6分)25时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7 时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH
31、c(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：本题主要考查混合溶液的pH和离子浓度的大小关系，意在考查考生运用所学知识分析问题的能力A项溶液pH7，一定存在c(OH)c(H)；B项溶液pHc(OH)，但溶液中电荷不守恒；C项等物质的量的KOH和苯酚反应，生成C6H5OK，由于C6H5O水解使溶液呈碱性，即c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；根据物料守恒可以判断D项正确答案：D37(2010广东理综，4分)HA为酸性略强于醋酸的一
32、元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确答案：D38(2010四川理综，6分)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO
33、3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确答案：C考点六难溶电解质的沉
34、淀溶解平衡39(2013新课标全国理综，6分)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C本题考查溶度积常数，意在考查考生的化学计算能力。设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是mo
35、lL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。40(2013北京理综，6分)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选
36、B 本题考查化学实验及难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对化学实验现象的分析能力及对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag，B项错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C项正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。41(2013重庆理综，6分)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为
37、电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：选D本题考查电解质溶液知识，意在考查考生运用相关知识解决问题的能力。SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应，只有沉淀生成，没有气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。42(2013江苏，4分)一定
38、温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c( CO) 0.050 0.001 5105 Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3) Ksp(MgCO3)，因此先生成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中 c( CO)Ksp(C
39、aCO3)/c(Ca2)4.96107KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有 Mg(OH)2沉淀生成，而无 Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.61106KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中 c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此时c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22
40、.5107KspCa(OH)2，故无Ca(OH)2沉淀生成，D 错44(2009广东，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误答案：BC45(200
41、9浙江理综，6分)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，KspMg
42、(OH)2比KspMgF2小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B项，因Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2.答案：B46(2010浙江理综，15分)已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，
43、得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 mo
44、lL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生解析：本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(3)查图，当pH4.0时，溶液中的c(F)1.6103 molL1溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，c(Ca2)c2(F)5.11010Ksp(CaF2)，有沉淀产生
