1、第五单元 化学方程式中考化学教材基础练 质量守恒定律知识点16教材素材变式答案1 人教九上P98习题2(3)现将10 g A和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C和7 g D,则参加反应的A与B的质量比是()A.11 B.21 C.41 D.511.B 10 g A完全反应后生成8 g C和7 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为5 g,故参加反应的A和B的质量比是10 g5 g=21。故选B。教材素材变式答案2 人教九上P98习题2(4)植物的光合作用可以表示为二氧化碳+水 淀粉+氧气,关于淀粉中元素组成的说法正确的是()A.一定含有C、H元素
2、B.一定只含有C、H元素C.一定不含O元素D.无法判断2.A 由二氧化碳+水 淀粉+氧气可知,反应物中含有氢元素、碳元素和氧元素,生成物是淀粉和氧气,因此反应物中的氢元素和碳元素完全转化到淀粉中,而反应物中的氧元素可能完全转化到氧气中,也可能转化到了淀粉和氧气中,因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。故选A。教材素材变式答案3 科粤九上P114习题4,2022原创下列说法正确的是()A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失,能够用质量守恒定律来解释B.根据质量守恒定律,1 g氢气与1 g氧气反应能生成2 g水C.5 g水蒸发得到5 g水蒸气,验证了质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧,生成四
3、氧化三铁的质量等于反应前物质的质量和3.A 蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失,是因为生成的二氧化碳和水蒸气进入到空气中,属于化学变化,能用质量守恒定律解释,A正确;水中氢元素与氧元素的质量比为216=18,所以1 g氢气在1 g氧气中点燃后不能生成2 g的水,氢气有剩余,而参与反应的氧气的质量+氢气的质量=生成水的质量,B错误;水蒸发得到水蒸气,不是化学变化,不能验证质量守恒定律,C错误;铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量和,D错误。故选A。教材素材变式答案4 人教九上P94实验5-1某同学按如图装置探究质量守恒定律,当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平,观察到
4、天平不平衡,请问天平指针向哪侧倾斜?(填“左侧”或“右侧”);根据质量守恒定律解释原因。4.右侧 生成的二氧化碳逸散到空气中使左盘物质质量减小【解题思路】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,而锥形瓶是敞开的,所以生成的二氧化碳逸散到空气中使左盘物质质量减小,指针偏右。教材素材变式答案5 人教九上P50图3-6,2022郑州枫杨外国语学校月考改编质量守恒定律是自然界的普遍规律,加热氧化汞粉末时,氧化汞分子分解示意图如图所示。请从微观角度进行解释:为什么物质在发生化学变化前后,各物质的质量总和相等?。5.在化学变化前后,原子的种类、个数、质量不变,因此各物质的质量总和相等化学方程式的意义、
5、书写及配平知识点17教材素材变式答案1 人教九上P98习题2(2)下列关于化学方程式意义的说法,不正确的是()A.表明了反应的反应物、生成物B.表示各物质之间的质量比C.表明了反应的快慢D.表明了反应的条件1.C 化学方程式不能表明化学反应的快慢,C错误。教材素材变式答案2 沪教九上P106联想与启示关于2H2+O22H2O的读法不正确的是()A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子C.常温下,每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应,生成2体积的水D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水2.C 化学方程式2H2+O2 2H2
6、O包含的信息如下图:化学计量数之比表示参与反应的粒子个数之比,若反应物和生成物都是气体,化学计量数之比还表示各物质的体积之比,产物水不是气体,故C错误。教材素材变式答案3 科粤九上P119 习题2下列化学方程式正确的是()A.KClO3 KCl+3O2B.工业上煅烧石灰石制氧化钙:CaCO3 CaO+CO2C.铁在氧气中燃烧:2Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O53.D 正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2,A错误;石灰石的主要成分是碳酸钙,在高温的条件下,碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体,正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2,B错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三
7、铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,C错误;在点燃的条件下,磷与氧气反应生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2 2P2O5,D正确。教材素材变式答案4 人教九上P101 习题5,2022安庆桐城二中期末改编某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()A.FeS2 B.FeS C.FeO D.Fe2S34.A 由化学方程式:2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4,根据质量守恒定律可知,化学反应前后各原子数目不变。则2R中含2个铁原子、4个硫原子,故可推测R的化学式为FeS2。教材素材变
8、式答案5 人教九上P101 习题4,2022南阳邓州期末改编下列描述与化学方程式表示一致且都正确的是()A.用点燃的方法鉴别CO和CO2:2CO+O22CO2B.生石灰与水反应放出大量的热:CaO+H2O CaCO3C.碳还原氧化铜过程中,红色粉末变成黑色:C+2CuO 2Cu+CO2D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红:H2CO3CO2+H2O5.A 一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2 2CO2,A项描述与化学方程式表示一致且都正确;氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2,B项描述正确,但是化学方程式书写错误;碳还原氧化铜的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2,
9、反应过程中黑色粉末变成红色,C项描述不正确,化学方程式正确;二氧化碳和水反应的化学方程式为CO2+H2O H2CO3,D项描述正确,化学方程式不正确。教材素材变式答案6 人教九上P101 习题2配平方程式:(1)Fe+HCl FeCl2+H2(2)C2H2+O2 CO2+H2O(3)Cu+O2 CuO(4)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O26.(1)1 2 1 1(2)2 5 4 2(3)2 1 2(4)2 1 1 1利用化学方程式的简单计算知识点18教材素材变式答案1 人教九上P103 习题1(1),2022天津模拟改编氢气和氧气的混合气体12 g,点燃充分反应后,还剩余3 g氢气,则
10、混合气体中含有氢气()A.4 gB.5 gC.6 gD.7 g1.A 反应后剩余3 g氢气,说明参加反应的氧气和氢气共9 g,设参加反应的氢气质量为x,则参加反应的氧气质量为(9 g-x),2H2+O2 2H2O432x9 g-x432=9gx=1 g,所以混合气体中的氢气的质量是:1 g+3 g=4 g。教材素材变式答案2 人教九上P103习题1(2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是()A.212 B.345C.347 D.3252.D 镁和氧气反应的化学方程式为:2Mg+O2 2MgO4832 80在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为483280=325。
11、教材素材变式3 人教九上P103 习题1(3)等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应,消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是()A.一氧化碳、甲烷、氢气B.氢气、甲烷、一氧化碳C.甲烷、氢气、一氧化碳D.氢气、一氧化碳、甲烷教材素材变式答案3.B 设参加反应的氢气质量为1 g,需要氧气的质量是x,2H2+O22H2O4321 gx432=1 gx=8 g同样,可计算出1 g CH4完全燃烧需要氧气4 g,1 g CO完全燃烧需要氧气47 g,8 g4 g47 g,即消耗氧气的质量由多到少的顺序为氢气、甲烷、一氧化碳。教材素材变式答案4 人教九上P98 习题2(3),2022洛阳期末改编
12、在反应A+3B 2C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C。已知C和D的相对分子质量之比为229,则参加反应的B的质量为()A.8 gB.124 gC.96 gD.无法计算4.C 设C的相对分子质量为22m,则D的相对分子质量为9m,生成D的质量为x。A+3B 2C+2D44m18m88 gx4418=88 gx=36 g则参加反应的B的质量为:36 g+88 g-28 g=96 g。教材素材变式答案5 人教九下P13 习题8某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100 g稀盐酸分2次加入盛有5 g该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法错误的是()A.第1次
13、加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完C.每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%5.C 第2次加入稀盐酸后固体质量继续减少,说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁,A正确;由表中数据可知,50 g稀盐酸能和2 g镁反应,第2次所加入的50 g稀盐酸仅与1 g镁反应,故第2次所加入的稀盐酸未反应完,B正确,C不正确;合金样品中铜的质量分数为:2 g5 g100%=40%,D正确。次数 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 剩余固体的质量/g 3 2 教材素材变式答案6 科粤九上P121 习题4,2022淄博张店区期末二氧化氯(C
14、lO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于氯气(Cl2),可由NaClO2与Cl2反应制得。(1)配平化学方程式:xNaClO2+Cl2 2ClO2+xNaCl,x等于 。(2)71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为 g。6.(1)2(2)135【解题思路】(1)根据反应前后原子的数目不变,可得化学方程式为:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl,所以x为2。(2)设理论上最多生成ClO2的质量为x。2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl7113571 gx71135=71 gx=135 g教材素材变式答案7 人教九上P33实验2-3,2021吉林中考在实验室中做硫在氧气
15、中燃烧的实验,会生成有毒的SO2气体。(1)为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶里预先放少量的 吸收SO2。(2)0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧,理论上可生成SO2的质量是多少?7.(1)水(或氢氧化钠溶液)(2)设理论上可生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO232640.5 gx3264=0.5 gx=1 g答:理论上可生成二氧化硫的质量为1 g。教材素材变式答案8 科粤九下P181知识视窗,2022北京门头沟区期末天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼中,主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。(1)二氧化碳中,碳、氧原子个数比为。(2)生成的Zn与CO2的质量比为 。(3)若制得6
16、5 kg Zn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。8.(1)12(2)6544(3)设参加反应的ZnO的质量为x。ZnO+COZn+CO28165x65 kg8165=65 kgx=81 kg答:参加反应的ZnO的质量是81 kg。教材素材变式答案9 人教九上P102 例1用10 g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气,充分加热至固体质量不再改变时,称量固体质量为9.04 g(杂质不参与反应)。求:(1)反应中产生氧气的质量是多少?(2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少?(3)若要制取4.8 g氧气需要多少克该样品?9.解:(1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为10 g-9.04
17、 g=0.96 g。(2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x0.96 g31632=0.96 gx=9.48 g教材素材变式答案(3)10 g样品生成0.96 g氧气,则生成4.8 g氧气需要的样品的质量为 4.8 g0.96 g10 g=50 g答:(1)反应中产生氧气的质量是0.96 g。(2)参加反应的高锰酸钾的质量是9.48 g。(3)若要制取4.8 g氧气需要50 g该样品。教材素材变式10 人教九上P102 例2已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2,同学们从山上采集到一种石灰石(
18、主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如下表:请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。反应时间s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 固体的质量g 80 75 70 66 62 58 58 教材素材变式答案10.(1)22(2)解:设该石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO210044x22 g10044=22 gx=50 g该石灰石中含CaCO3的质量分数为:50 g80 g100%=62.5%答:该石
19、灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%。教材素材变式11 人教九下P74实验11-2为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3 g。充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示,求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)教材素材变式答案11.解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。由题图可知,生成沉淀碳酸钙的质量是3.0 g。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100 x3.0 g106100=3.0 gx=3.18 g该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:3.18 g3.3 g 100%96.4%答:该纯碱样品中碳酸钠的质量
20、分数为96.4%。教材素材变式12 人教九下P76 资料卡片侯氏制碱法的主要反应如下:NH3+CO2+H2O NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。(1)已知中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?教材素材变式答案12.(1)解:设消耗CO2的质量为x。NH3+CO2+H2O NH4HCO317443.4 gx1744=3.4 gx=8.8 g(2)根据质
21、量守恒定律,所得溶液质量为:105 g+3.4 g+8.8 g-9.7 g=107.5 g。答:(1)消耗CO2的质量是8.8 g。(2)剩余溶液的质量是107.5 g。化学反应基本类型知识点19教材素材变式答案1 人教九上P36 习题3(5),2022茂名高州十校期中已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中属于化合反应的是()A.氧化汞汞+氧气B.石灰石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水C.酒精+氧气水+二氧化碳D.木炭+氧气二氧化碳1.D 化合反应的特征是“多变一”,D正确。教材素材变式答案2 人教九上P41 习题2(1)下列反应不属于分解反应的是()A.H2CO3CO2+H2OB.2HgO 2
22、Hg+O2C.2H2O2 2H2O+O2D.Mg+CuOCu+MgO2.D 分解反应的特征是“一变多”,A、B、C均属于分解反应。Mg+CuOCu+MgO是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。故选D。教材素材变式答案3 人教九下P13 习题3,2022汕头澄海区期末改编含碳元素物质之间发生转化:CCO2COCO2CaCO3,其中不可能包括的化学反应类型有()A.氧化反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应3.D 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,属于化合反应,也是氧化反应,碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化
23、碳,属于化合反应;一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,属于化合反应,也是氧化反应;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,不属于题中给出的反应类型。故选D。教材素材变式答案4 科粤九下P177 习题3,2022常州模拟改编下列反应不属于置换反应的是()A.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.CuO+H2Cu+H2O4.B 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选B。教材素材变式答案5.人教九下P
24、78 习题3下列反应中属于复分解反应的是()A.2Na+2H2O 2NaOH+H2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C.NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3D.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5.C A反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。B反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。C反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应。D反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。故选C。教材素材变式答案6 科粤九下P189 习题4,2022郑州金水区新奇中学月考有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化
25、还原反应的是()A.H2CO3 H2O+CO2B.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.2Na+2H2O 2NaOH+H26.D A、B、C项反应中各元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应,故不符合题意;D项,2Na+2H2O 2NaOH+H2,钠元素的化合价由0升高到+1,氢元素的化合价由+1降到0,所以有元素化合价升降,属于氧化还原反应,故D符合题意。教材素材变式答案7 科粤九上P70 长话短说,2022新乡十一中月考下列说法正确的是()A.氧化反应一定是化合反应B.氧化反应一定伴随发光、放热现象,是化学反应基本类型C.有氧气参加的反应一定是
26、化合反应D.化合反应一定只有一种生成物7.D 氧化反应不一定是化合反应,有氧气参加的反应也不一定是化合反应,如石蜡+氧气 二氧化碳+水,属于氧化反应,但不符合“多变一”的特征,不属于化合反应,A、C错误。氧化反应不一定伴随发光、放热现象,例如铁生锈属于氧化反应,但没有发光现象;化学反应基本类型只有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,B错误。化合反应是两种或两种以上物质反应后生成另一种物质的反应,所以化合反应一定只有一种生成物,D正确。质量守恒定律的验证热点素材练5一题通关某兴趣小组同学为验证质量守恒定律,采用如图1中A、B、C三个方案进行对应实验。【基础设问】(1)实验A:红磷燃烧产生
27、,放出热量,反应结束后天平保持平衡。实验B:铁钉表面有 色固体析出,溶液由蓝色变为 色,反应结束后天平保持平衡。实验C:产生大量气泡,天平指针向右偏转。一题通关(2)方案A中玻璃管的作用是 。气球除了可以保证装置密闭外,还具有的作用是 。实验中若采用的红磷用量不足,对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。该装置瓶底铺一层细沙的目的是 。(3)方案C中在反应后,托盘天平指针向右偏转的原因是 。(4)有气体参与或生成的反应必须在 装置中进行。【能力设问】(5)兴趣小组同学对图2方案很感兴趣,请问图2方案是否可以验证质量守恒定律?并说明原因:。图2一题通关(6)某同学在采用如图3装置验证质量守恒定律
28、时发现天平指针向右偏转,通过查阅资料他发现CuSO4溶液呈弱酸性。请你解释该实验天平不平衡的原因。图3【装置创新】(7)兴趣小组同学希望通过镁条燃烧来验证质量守恒定律。但是镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,根据镁条燃烧的实验现象,猜测燃烧后石棉网上产物质量比反应前镁条质量小的主要原因是。小鸣将镁条燃烧实验进行了改进,如图4所示,其中注射器的作用是。图3一题通关答案(1)大量白烟 红 浅绿(2)引燃红磷 平衡气压 没有 防止锥形瓶底部受热不均而炸裂(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2逸散到空气中,左盘物质质量减少(4)密闭(5)不能。因为稀硫酸和氯化钠不发生化学反应。(6)因为硫酸铜溶液显弱酸性,其中的酸能与锌粒反应产生氢气,氢气逸散到空气中导致烧杯内物质总质量减少,从而使天平不平衡(7)生成物逸散到空气中,没有被完全收集 平衡气压【解题思路】(2)本实验验证质量守恒定律,与反应物所用的量无关。(4)验证质量守恒定律时需要称量到所有的反应物与生成物,所以如果有气体参与或生成,需要装置密闭。(7)镁条燃烧实验在敞开条件下进行,生成物氧化镁会逸散到空气中,所以反应后产物不能被全部收集,造成反应后产物的质量比反应前镁条质量小。
