1、浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题（1）（含解析）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1下列反应的离子方程式正确的是( )A与水反应制氧气：B向中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：C在100mL中通入足量：D的和的盐酸等体积混合：2下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）A化学能：2molH 1molH2BH原子间发生碰撞就能转化为H2C稳定性：HH2DH22H的过程是吸热过程3下列说法正确的是A由同一种元素组成的物质一定是纯净物B碱性氧化物一定是金属氧化
2、物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价4下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都不正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中可看到红棕色气体，后出现无色气体硝酸的还原产物是NO，红棕色是因为NO与空气中的氧气反应所生成的。B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分
3、溶解金属性NaMgAlD将盛水的分液漏斗先静置，再旋转180度，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液AABBCCDD5下列关于物质用途的说法错误的是（）A液氨可用作制冷剂B二氧化硫可作食品的增白剂CFe2O3可用作红色涂料D明矾净水与胶体知识有关6下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B乙炔的电子式：HCCHC乙酸的实验式：C2H4O2 D乙烯的结构式： 7用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出8我国已发射“嫦娥I号”
4、卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 ( )AH2OBSO2CCO2DCO9锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；Sb4O6+ 6C4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C反应中FeS 既是氧化产物又是还原产物D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4310设NA为阿伏
5、加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NAB标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAC由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NAD0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA11化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由HCBrown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的
6、是AZ元素位于第三周期第 A族BY的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸CX和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D化合物M不能与Z2W2反应12下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内13标准状态下，22.4LHCl溶解在水中配制成1L溶液(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中不正确的是( )所得溶液的物质的量浓度不为1molL
7、-1所得溶液中含有NA个HCl分子液态HCl不导电，但属于电解质。所得溶液的质量分数：w=ABCD全错14下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2BMnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2OCCl2H2OHClHClODCaCO32HClCaCl2H2OCO215分子式为，苯环上有两个取代基且能使溶液变蓝紫色的化合物，其可能的结构有( )A3种B5种C6种D8种16在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，由水电离的，则为ABCD17下列说法不正确的是( )A硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒B氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板C
8、利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业18下列有关物质检验的实验，结论正确的是()实验操作现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有AABBCCDD19用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO42H2O2H2SO42CuO2B燃料电池工作时，正极反应为
9、O22H2O4e=4OHC当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol eD燃料电池工作时，负极反应为HCHOH2O2e=HCOOH2H20阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3日6日，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、应用于血管形成术及旁路移植术也有效。下列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是A阿司匹林的分子式为C9H10O4BA物质的结构简式为 CH3CH2OHClmol阿司匹林最多消耗3mol NaOHD上述反应类型是消去反应21轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是A旋烷的通式为C3
10、n+6H4n+8(n1)B轴烯、轴烯、轴烯、轴烯之间不属于同系物C轴烯的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)D1mol旋烷转化为C18H36，需消耗6molH222下列说法正确的是A中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同B常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)不同C相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同D常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，则Ka(HA)Ka(HB)23某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是( )A5-乙基-2-己烯 B3-甲基庚烯C5-甲基-2-庚烯 D3-甲基-5-庚烯二、多选题24利用食盐
11、水制取的工业流程如图所示，装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2装置中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O下列关于该流程说法不正确的是( )A该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B装置中，浓HCl体现了还原性C装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D为了使Cl2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl225反应4NH3(气)+5O2 (气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )Av(O2 )= 0.
12、010 mol / LSBv(NO)= 0.008 mol / LSCv(H2O)= 0.003 mol / LSDv(NH3)= 0.002 mol / LS第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题26羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与（CO2）相似。回答下列问题：(1) 碳原子的核外电子排布式为_；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_种不同能量的电子。(2)羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因_四、计算题27（1）已知:将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3
13、,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=_。（2）在P+CuSO4+H2OCuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的
14、混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为_L。（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是_mL。五、元素或物质推断题28已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。(1)写出下列物质的化学式：A_；G_。(
15、2)写出下列反应方程式：D与盐酸反应的离子方程式_；H在潮湿空气中变成I的化学方程式_。(3)某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)_(填化学式，下同)和黑色粉末(Y)_。质量比为292036的D、X、Y的氧原子个数之比为_。六、原理综合题29从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。古代铁质文物的腐蚀研究(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_。(2)已知：i铁质文物在
16、潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ii铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：写出i中参与的电极反应式为_。若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_。铁的冶炼(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：已知：；。则_。现代对含铁化合物的应用(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为_。(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为_。已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式_。
17、七、有机推断题30是一种高分子材料，具有优异的性能，因其能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：已知：。(1)B中所含官能团的名称为_，反应的反应类型为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)写出PTT的结构简式：_。(4)某有机化合物X的分子式为，X与B互为同系物，写出可能的结构简式_。(5)请写出以为主要有机原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图_(须注明反应条件)。合成路线流程图常用的表示方式：八、工业流程题31ZnSO47H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO47H2O并回收
18、Cu、Cd的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1molL-1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.97.46.2完全沉淀的pH3.29.58.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_(填化学式)。(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_。(3)pH的调控范围是_，试剂Y可选用_(填字母)ANaOH BZnO CZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_。(5)操作I包括的操作是_及过滤等，过滤后得到的滤液可以
19、加入_(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。参考答案1D【详解】A.与水反应制氧气，离子方程式：，故A错误；B.向中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式：，故B错误；C.在100mL的的溶液中通入足量，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：，故C错误；D.的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合后，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量比为2：5，反应的离子反应为：，故D正确；故选D。2B【详解】由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。3D
20、【详解】A氧气和臭氧组成的物质中只含一种元素，属于混合物，故A错误；B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；C与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故C错误；D金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。故选D。4B【解析】试题分析：A、将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，可以看到的是无色气体，后转为红棕色，错误；C、不能由此判断金属性，错误；D、将盛水的分液漏斗先静置，倒置，活塞旋转180度
21、，再倒置，漏斗口和活塞不渗水，才为不漏水，错误。考点：实验设计或操作5B【解析】【详解】A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故B错误；C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故C正确；D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故D正确，故选B。6D【解析】【详解】A. 丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH3CH=CH2，错误； B. 乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式：，错误；C. 乙酸的实验式就是最简式：CH2O，错误； D. 成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式： ，正确；综上所述，
22、本题选D。7D【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。答案选D。8A【详解】高氯酸铵(NH4ClO4)中含有氮元素、氯元素
23、、氧元素、氢元素四种元素，分解时不可能产生含有硫元素、碳元素的物质。故不可能产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，故选A。9B【解析】A. 反应中氧气化合价降低，氧气为氧化剂，中Sb4O6化合价降低，做氧化剂，故错误；B. 反应中每生成3molFeS时， 铁失去6摩尔电子，共转移6mol电子，故正确；C. 反应中FeS是氧化产物不是还原产物，故错误；D. 每生成4molSb时，反应消耗6摩尔铁，反应消耗6摩尔碳，所以二者的物质的量之比为1:1，故错误。故选B。10C【解析】A、42g C3H6中物质的量=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用电子对，故共用电子对数目为9NA，故A错误；B、1mo
24、lCl2只能转移2mol电子，标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C、CaCO3、KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物，物质的量分别为0.06mol、0.05mol，1molCaCO3、1molKHCO3的含有的碳原子均为1mol，6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA，故C正确；D、缺少体积，无法计算，故D错误。故选C。11B【分析】W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，说明W为O；X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，且X、Y、
25、Z是原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B，由此进行分析判断。【详解】由分析可知W为O，X为Na，Y为B，Z为H；A. Z为H，位于周期表第一周期第IA族，A项错误；B. Y为B，其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种一元弱酸，B项正确；C. X为Na，Z为H，X和Z形成的化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，C项错误；D. 化合物M为NaBH4，具有较强的还原性，H2O2属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧化还原反应，D项错误；答案选B。12B【解析】【详解】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A
26、项正确；B.c是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有2种，c的一氯代物有1种，C项正确；D.苯环和C=C构成的两个平面通过CC单键的旋转可能使分子内所有原子共平面，D项正确。故选B。13C【详解】标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，配制成1L溶液，所以溶液的物质的量浓度为1mol/L，故错误；HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，所以溶液中不存在HCl分子，故错误；液体HCl不存在自由移动的离子不能导电，但其在水溶液中可以电离出氢离子和氯离子，所以水溶液导电，属于电解质，故正确；HCl的质量为1mol36.
27、5g/mol=36.5g，溶液的物质的量浓度为cmolL-1，则溶液的体积为L，密度为gmL-1，则溶液的质量为g，所以溶质质量分数为，故正确；综上所述答案为C。14A【解析】【分析】在化学反应中HCl作氧化剂，说明HCl中元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】A该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl只作氧化剂，故A符合题意；B该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价部分由-1价变为0价，所以部分HCl作还原剂，故B不符合题意；C该反应中HCl是还原产物，不是反应物，故C不符合题意；D该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化
28、还原反应，盐酸既不是氧化剂，也不是还原剂，故D不符合题意；答案选A。15C【详解】由分子式为C9H12O的化合物，苯环上有两个取代基且能使氯化铁溶液变蓝紫色可知，两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，苯环上两个取代基可能为羟基和正丙基、羟基和异丙基，则可能的结构有23=6种，故选C。16D【详解】由水电离的c(H+)水=10-13molL-1，根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1，根据Kw=c(OH-)c(H+)，代入c(OH-)水=10-13molL-1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，且c(Al3+)=0.3molL-
29、1，c()=0.7molL-1，根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c()+ c(OH-)，c(OH-)=10-13molL-1可忽略，故c(K+)=2c()-c(H+)-3c(Al3+)=20.7mol/L-0.1mol/L-30.3mol/L=0.4mol/L，答案选D。17A【详解】硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，A错误；故选A。18C【详解】A氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，且都是不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含银离子或亚硫酸根、硫酸根等，不一定含有硫
30、酸根离子，故A错误；B能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故B错误；C向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe 3+，故C正确；D某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有CO、SO、HCO等离子，不一定含有碳酸氢根离子，故D错误；故选C。19D【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失去电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极上电极反应为O2H4e=H2O，右边装置有外界电源，所以是电解池，连接负极
31、的电极时阴极，连接正极的极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应。【详解】A. 当a、b都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极铜失去电子，阴极上铜离子得到电子，故错误；B.由于电解质溶液呈酸性，正极反应为O2H4e=H2O ，故错误；C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，由于没有说明是在标况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移电子的物质的量，故错误；D. 燃料电池工作时，甲醛在负极上失去电子生成甲酸，则负极反应为HCHOH2O2e=HCOOH2H，故正确。故选。20C【详解】A由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，故A错误；B观察反应物和阿司
32、匹林的结构简式可知，该反应是取代反应，A是乙酸，其结构简式为CH3COOH，故B错误；C阿司匹林中含有羧基和酯基，酯基水解后得到酚羟基和羧基，则lmol阿司匹林最多消耗3mol NaOH，故C正确；D上述反应类型是取代反应，故D错误；故选C。21C【详解】A旋烷、的分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20、C18H24，数学归纳可得通式为C3n+6H4n+8(n1)，A项正确；B所给四种轴烯所含碳碳双键的数目不同，显然不是同系物，B项正确；C轴烯中只有3个端点的碳上各有2个氢原子，且该三个碳原子为等效碳。用2个氯原子取代2个氢原子，这两个氢原子可能来自同一个碳原子上，也可能来自任意两
33、个碳原子上，所以轴烯的二氯代物只有2种（不考虑立体异构)，C项错误；D旋烷的分子式为C18H12,与氢气反应时，就是三元环的开环反应，每一个三元环对应加上2个氢原子，所以1mol旋烷转化为C18H36，需消耗6molH2，D项正确；所以答案选C项。22C【详解】A盐酸和醋酸均为一元酸，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，对于同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量较大，所以中和同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的烧碱溶液的体积较大，A错误；BpH=-lgH+，常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)相同，均为10-5mol/L，B错误；C因为醋酸电离出醋酸根与醋酸根水解生成醋酸分子的能
34、力不同，所以相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同，C正确；D常温下，若等浓度的NaA， NaB溶液的pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则Ka(HA)Ka(HB)，故D错误；答案选C。23C【解析】烯烃的命名是选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，从离碳碳双键近的一端开始编号，判断取代基的位置，命名烯烃，所以该烯烃的命名是5-甲基-2-庚烯，答案选C。24CD【详解】A电解食盐水得到氢气和氯酸钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3和浓盐酸加热反应生成ClO2，2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，该流程中Cl
35、2、NaCl都可以循环利用，故A正确；B装置中发生的反应为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，浓HCl中Cl的化合价部分升高被氧化，还有部分没有变，体现了还原性和酸性，故B正确；C电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸中氯元素生成，不是还原产物，故C错误；D工业流程如图所示，根据装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，生成2mol
36、 NaClO3的同时生成6molH2，装置中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2mol NaClO3的同时生成1mol Cl2，则装置中产生的H2足够将装置中产生的Cl2完全转化为HCl，为了使Cl2完全转化为HCl，不需要向装置中补充Cl2，故D错误；答案选CD。25CD【详解】5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)= =0.002mol/（Ls），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，Av(O2)=v(NO)=0.002mol/(Ls)=0.0025mol/(Ls)，故A错误；B由上述计算可知；v(NO
37、)=0.002mol/(Ls)，故B错误；Cv(H2O)=v(NO)=0.002mol/(Ls)=0.003mol/(Ls)，故C正确；Dv(NH3)=v(NO)=0.002mol/(Ls)，故D正确。答案选CD。261s22s22p2 5 极性 CO 双键键能大于 CS 双键键能，所以稳定性 CO2 大于 CS2。 【详解】(1) 碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：SCO，则S原子的半径最大结合电子排布式1s22s22p63s23p4，同一轨道电子能量相同，则有5种能量不同的电子，故答案为：1s22s
38、22p2；5；(2) 羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子；羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为；故答案为：极性；(3) 解释稳定性CO2大于CS2的原因C=O双键键能大于C=S双键键能所以稳定性CO2大于CS2，故答案为：C=O双键键能大于C=S双键键能所以稳定性CO2大于CS2。271:2 1.5 2.2 11.2 42.5 【解析】(1)若某温度下，反应后=11，令n(ClO-)=1mol，反应后c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(Cl-)=11mol，电子转
39、移守恒，5n(ClO3-)+1n(ClO-)=1n(Cl-)，即5n(ClO3-)+11mol=111mol，解得n(ClO3-)=2mol，则溶液中=，故答案为；(2)根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有的P作还原剂，7.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=1.5mol，根据11P-5Cu3P，若生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量= 11mol=2.2mol，故答案为1.5；2.2；(3)n(CuO)=0.2 mol，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则转移电子
40、物质的量=(5-2)+(5-4)=2=mol，若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)= n(CuO)=0.2mol，转移电子物质的量=0.2(6+2)=1.6 mol，则V=17.92L，若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=0.2mol=0.1mol，转移电子物质的量0.1mol10=1mol=mol，解得V=11.2L，则V的极小值为11.2L，故答案为11.2；(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1molL-1HNO3溶液，恰好使混合物全部溶解，且放出336mLNO(标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明生成Fe(NO
41、3)2，生成的NO为=0.015mol，由N元素守恒可知生成的Fe(NO3)2为(0.1mol-0.015mol)=0.0425mol；向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1molL-1硫酸的溶液，也恰好使混合物全部溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液中溶质为FeSO4，由Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.0425mol，则硫酸的物质的量为0.0425mol，硫酸的物质的量浓度为=0.0425L=42.5mL，故答案为42.5。点睛：本题考查氧化还原反应的计算。对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，具体列式方式为：氧化剂的物质的量一个
42、分子内被还原的原子的个数化合价的变化值=还原剂的物质的量一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值。本题的易错点为(3)，要注意利用极限值的方法思考。28Na2O2 Al2O3 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 否 Cl-也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl-+16H+2=5Cl2+2Mn2+8H2O) Fe2O3 FeO 434 【分析】A为淡黄色固体，A能和水反应生成B、C，C与N反应产生的D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，所以A是Na2O2，B是NaOH，C是O2；金属N在氧气中燃烧生成的Fe3O4，则N
43、是Fe，Fe3O4与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B (NaOH )反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2；H是Fe (OH)2；H在潮湿的空气中被空气中的O2氧化得到I为Fe (OH)3；I与HCl反应生成J是FeCl3；金属M和NaOH溶液反应产生F，则M是Al，F是NaAlO2；Al与氧气反应生成氧化物G是Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成F是NaAlO2，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na2O2，B是NaOH，C是O2，D是Fe3O4，E是FeCl2，F是NaAlO2，G是Al2O3，H是Fe (OH)2，I是Fe (OH) 3，J是FeCl3
44、，M是Al，N是Fe。(1)A是Na2O2，G是Al2O3；(2)D是Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应产生FeCl3、FeCl2和H2O，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；H是Fe(OH)2，I是Fe(OH) 3，该物质具有强的还原性，容易被潮湿的空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)J是FeCl3，某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+，这种说法不严谨，这是由于Cl-具有还原性，也能还原酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫
45、色消失或变浅，反应的离子方程式为10Cl-+16H+2=5Cl2+2Mn2+8H2O，因此不能根据溶液褪色就说溶液中含有Fe2+；(4)D是Fe3O4，Fe的氧化物除了Fe3O4，还有是红棕色粉末(X)是Fe2O3，黑色粉末(Y)是FeO；则质量比为29：20：36的Fe3O4、Fe2O3、FeO的氧原子个数之比为 =434。29铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 6：2：1 或 【分析】【详解】I(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，是因为铜与铁及周围的空气水膜构成原电池，Fe为负极，从而加快了铁的腐蚀速度；(2)铁质文物在潮湿的土壤中发生的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，O2在正极
46、得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；假设反应过程中有3 mol Fe发生反应，过程中铁由0价变为+2价，3 mol Fe转移电子6 mol电子；过程中，Fe3O4可表示为FeOFe2O3，其中2个铁由+2价变为+3价，3 mol FeO反应变为Fe3O4转移2 mol电子；过程中Fe元素由Fe3O4变为Fe2O3，相当于只有1 mol+2价Fe变为+3价，转移1 mol电子，则三步反应中电子转移数之比为6：2：1；II(3)根据盖斯定律，；III(4)FeCl3具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2。FeCl3溶液与覆铜板制备印刷电路板的反应的离子方程式为；(5)
47、和KClO与KOH的混合液发生反应，Fe3+被氧化产生，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得制取的离子方程式为或写为；碱性电池总反应方程式为：，可知在反应中，得到电子，发生还原反应产生Fe2O3，故正极的电极反应式为：。30碳碳双键、醛基 加成反应 +H2 、 【分析】根据B、D的结构简式可推出C的结构简式为；结合已知信息及E的结构简式，可知F是，与发生缩聚反应生成PTT，PTT的结构简式为。【详解】(1)B的结构简式为，所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；反应是与水发生加成反应生成。(2)反应是与H2发生加成反应生成。(3) 与发生缩聚反应生成，结构简式为。(4)X的
48、分子式为，X与B()互为同系物，则含有碳碳双键、醛基，X可能的结构简式为、。(5)以为主要有机原料制备乙酸乙酯，先是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，接着乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，最后乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。合成路线流程图：。31Cu 2Fe2+2H+H2O2= 2Fe3+2H2O 3.2 pH6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H+O2 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 【分析】原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取ZnSO47H2O同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液中变
49、成Fe2+和Zn2+，Cu不会溶于稀硫酸，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe2+氧化成Fe3+；所以加试剂X的目的即氧化Fe2+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO47H2O。【详解】(1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分即Cu；(2)氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁
50、元素，所以反应的离子方程式即为：；(3)调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围即：3.2pH6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3，即BC；(4)溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH-放电，所以阳极电极反应式写成：；(5)通过操作要实现从溶液中获取产品ZnSO47H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。【点睛】工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。
