1、第二章第二章 碱碱 金金 属属第一课时钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na +O2 2Na2O (白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na +O2 Na2O2(淡黄色)点燃2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）2Na +Cl2 2NaCl 点燃和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）2Na +S Na2S研磨（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)密度（水）现象解释浮球游响红2Na +2H2O =2Na
2、OH +H22Na +2H2O =2Na+2OH-+H2（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+=2Na+H2(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：浮球游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2Na+H2离子方程式：三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在
3、)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态与水反应与CO2反应用途4.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O22H2O4NaOHO2Na2OH2O2NaOH2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3制
4、氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4=_，Na2O2+H2SO4=_,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=_，Na2O2+SO2=_.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3碳酸钠碳酸氢钠组成元素俗名晶体颜色溶解性与酸反应热稳定性与碱反应与盐反应三种：Na.C.O四种：Na.C.H.O纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶可溶现象明显反应剧烈受热难分解受热易分解与Ba(OH)2 Ca(OH)2 与可溶性碱反应符合一般复分解反应条件一般不与盐反应六、碳酸钠
5、与碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应Na2CO3+Ba(OH)2 =2NaOH+BaCO3CO32+Ba2+=BaCO3碳酸氢钠少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3+H2OHCO3(少)+Ba2+OH=BaCO3+H2O碳酸氢钠过量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O2HCO3(多)+Ba2+2OH=CO32+BaCO3+2H2O Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2Na
6、HCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O第二课时碱金属元素七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数373111955相 似 性颜色和状态银白色柔软金最外层电子数化学性质单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气1递 变 性熔点沸点密度原子半径电子层数还原性降低降低增大增大增多增强K例外锂钠 钾 铜铷 钙 锶钡焰色反应是元素的性质；是物理变化。多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。九、焰色反应：你有
7、几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？思考1：方法1：加热（固体）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2思考2：练习1.下列物质热稳定性最好的是（）A.石灰石B.小苏打C.纯碱D.碳酸练习2.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C.氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OD.小苏打与稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2OCB练习3：为了确证小苏打中是否含有纯碱
8、，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生D练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是A.它极易失去电子B.它只存在一种氧化物C.它的密度比水小D.熔点比钠高A练习5、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是（）A、氢气的质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁、铝相同D练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶
9、液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86g D、大于2.86gD练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2mL，则V1与V2关系正确的是A、V1=V2 B、V1V2C、V1V2 D、V1V2A练习8、下列离子组中，能大量共存的是A.Na+、NH4+、Cl-、OH-B.H+、Fe3+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、OH
10、-、HCO3B练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：离子方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H26Na+2Fe3+6H2O=2Fe(OH)3 +6Na+3H2练习10、7.8g Na2O2与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标况下(O2)1.429L）。若取上述所得溶液，用7.3的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克?答案：(1)1.12 L (2)100 练习11、34.5g金属钠投入_g,使所得溶液中每10个水分子含有1个钠离子,这时溶液的质量分数为_。29717.8%练习12、在150时，CH4、O2、Na2O2三种物质放在密闭容器中反应后压强为零，则产物为_；n(CH4)：n(O2)：n(Na2O2)=_。答案：Na2CO3、NaOH；2：1：6。2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
