1、高三化学总复习化 学 理 论 部 分第一讲化学反应速率十三中高三化学组本节复习要点：1、化学反应速率的概念及表示方法。2、影响反应速率的条件化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。一、化学反应速率1、定义：常用的单位有：mol（/Lmin）、mol/（Ls）等。公式：若在恒容条件下，因1mol/（Ls）=60 mol/（Lmin）1mol/（Lmin）=mol/（Ls）;160单位要统一；基准物质要统一。2、各物质速率关系一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于化学方程式中系数比。1 3 2如:N2+3H2
2、2NH3，一、化学反应速率在一定条件下2L的反应容器中充入一定量的N2和H2发生如下反应：N2+3H2 2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为；H2的反应速率为。0.05mol/(Lmim)0.075 mol/(Lmin)练习2对A(g)+3B(g)2C(g)，下列反应速率最快的是：A.(A)=0.3mol/(Lmin)B.(B)=0.6mol/(Lmin)C.(C)=0.5mol/(Lmin)D.(A)=0.01mol/(L s)D练习二、影响反应速率的条件内因：反应物自身的性质；外界条件对反应速率的影响：浓度:气体或溶液，固体和纯液体的浓度为定值。温度:压
3、强:有气体参加的反应催化剂：其他：反应物颗粒大小等1、如何加快木炭的燃烧速率？2、恒T、的密闭容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物A的浓度2molL1降到0.8molL1需要时间20s，那么反应物A的浓度由0.8molL1降到0.2molL1需要时间为_。A10s B大于10s C小于10s D无法确定B练习3.C+CO2 2CO；H0，反应速率为1，N2+3H2 2NH3H0，反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况是：A同时增大B1增大，2减小C同时减小D1减小，2增大A4反应：A(g)+3B(g)2C(g)，H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙
4、述中正确：A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动C5、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率变化如图1所示。其中t 1-t2速率变化的主要原因是_；t 2t3速率变化的主要原因是_练习小结：压强只对有气体参与的反应的速率才有影响，压强对化学反应速率的影响实质是：通过改变气体反应物的来实现的。恒温恒容下充入He气，恒温恒压下充入He气，6、对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3压强增大，但各物质浓度不变，
5、故反应速率不变。体积增大，但各物质浓度减小，故反应速率减慢。练习浓度7100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：A加适量6molL1HCl溶液B加数滴CuCl2溶液C加适量醋酸钠固体D加适量NaNO3溶液练习C8100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：A加适量6molL1HCl溶液B加数滴CuCl2溶液C加适量蒸馏水D加适量NaCl溶液练习B9取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：A醋酸与锌反应放出H2多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大练习BC
