1、第2课时氨与铵态氮肥A组1.可用来干燥氨气的是()A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷解析:氨气溶于水显碱性,所以不能用酸性干燥剂干燥,由于氯化钙可以吸收氨气,也不能用来干燥氨气。答案:B2.下列叙述正确的是()A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1 L 1 molL-1的氨水中含有1 mol NH3H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化D.氨气能使红色石蕊试纸变蓝解析:浓硫酸难挥发,不会与NH3反应产生白烟,选项A错;氨水的成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH4+、OH-、H+,1 L 1 molL-1的氨水中NH3、NH3H2O和NH4+共1 mol,选项B错;
2、NH3中氮元素显-3价,具有还原性,一定条件下可被O2氧化成NO,选项C正确;NH3溶于水后生成NH3H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项D错。答案:C3.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.都是晶体B.都易溶于水C.与碱共热都产生氨气D.常温下易分解解析:铵盐都是白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。答案:D4.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO2解析:碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气,这些混合气体通过足量的过氧化钠时,水蒸
3、气、二氧化碳没有剩余,但生成了氧气;通过浓硫酸时,氨气与硫酸反应。因此最后得到的气体只有氧气。答案:B5.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析:A项中加热用的大试管的管口应略向下倾斜;B项中NO易被空气中的氧气氧化,所以采用B装置得不到NO;C项中氢气的密度比空气小,所以集气瓶中的进气管应比出气管短。答案:D6.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析:NH3可与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵。答案:C7.下列离
4、子方程式正确的是()A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:NH4+OH-NH3+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:NH4+OH-NH3H2OC.氨水与盐酸反应:NH3H2O+H+NH4+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O解析:A项,漏掉Ba2+和SO42-的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HCO3-。答案:C8.导学号05840154实验室合成氨的装置如图所示。试回答:(1)装置甲的作用是,;(2)从乙处导出的气体是;检验产物的简单化学方法是。解析:本题将工业合成NH3的反应搬到了实验室中,工业上合成NH3的
5、反应为:N2+3H22NH3从反应来看,V(N2)V(H2)=13,这个比例可由甲装置适当控制,在甲中N2和H2可以混合均匀;此外,浓硫酸还有干燥气体的作用。由于反应可逆,所以从乙处导出的是N2、H2和NH3的混合气体。检验NH3的简单方法可以使用蘸浓盐酸的玻璃棒,也可以使用湿润的红色石蕊试纸。答案:(1)干燥气体使两种气体充分混合并观察气泡,调节H2、N2的流速(2)NH3及N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中
6、的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。(2)B中加入的物质是,其作用是。(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是。(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。解析:(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置,故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变
7、红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却,得到无色液体氨水。若检验NH3:用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在:用无水CuSO4,观察是否变蓝。答案:(1)NH4Cl和Ca(OH)2固体2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水CuSO4粉末检验,无水CuSO4变蓝B组1.在实验室里可按下图所示的装置来干燥和收集气体R,多余气体用水来
8、吸收,则R是()A.HClB.Cl2C.NO2D.NH3解析:该装置中的集气瓶只能收集密度比空气小的气体。答案:D2.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3解析:因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故选项A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分
9、为NH4HCO3。答案:A3.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d向烧瓶内呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)NO2H2OCl24 molL-1 NaOH溶液NOH2ONH31 molL-1盐酸A.B.C.D.解析:中二氧化氮溶于水生成一氧化氮,一氧化氮不溶于水,也不与水反应,错误;中氯气可以和氢氧化钠完全反应,正确;中一氧化氮和水不反应,也不溶于水,错误;中氨可以和盐酸完全反应,正确。答案:D4.根据实验室制取NH3的反应原理和实
10、验装置,回答下列问题:(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式:。(2)请在下面的方框中画出实验室制氨气的装置简图。(3)下列气体能用排水法收集的是(填选项编号;下同),能用排空气法收集的是。a.NH3b.NOc.NO2(4)写出检验试管中氨气已收集满的操作方法。(5)已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收装置的是。解析:(2)NH3易溶于水,密度比空气的密度小,可以用向下排空气法收集。(3)NO与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;NH3易溶于水,NO2能与水反应,不能用排水法收集。(4)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性的性质或
11、与挥发性酸反应产生白烟的性质。(5)A、D装置中倒置的漏斗、干燥管均有较大的体积,可防止倒吸;B中NH3不溶于CCl4,也可防止倒吸;C中NH3直接通入水中,由于NH3极易溶于水,所以易引起倒吸。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)如图(3)ba、c(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则气体已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产生白烟,说明气体已集满)(5)C5.甲、乙、丙三位同学分别用如下图所示三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:(1)三位同学制取氨气的化学方程
12、式为。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是。A.氨气难溶于水B.氨气极易溶于水C.氨气密度比空气的大D.氨气密度比空气的小E.氨气密度比水的大F.氨气密度比水的小(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是。A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:(1)三位同学制取氨气反应的化学方程式均为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)由于氨气极易溶于水且密度比空气的小,所以不能用排水法收集,只能用向下排空气法收集,答案选B、D。(3)乙同学使用浓硫酸作干燥剂,由于氨气是一种碱性气体,可以被浓硫酸吸收,所以乙同学收集不到氨气。(4)氨气验满时可用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看试纸是否变蓝。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)BD(3)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(4)C
