1、2014届高考第二轮热点专题10-化学反应中能量变化考点剖析与训练一、 重点盘查 把握考点1. 正确理解和区别“三热”概念(1). 燃烧热：反应物用量：可燃物为1mol ；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O(l)、CCO2 (g)、SSO2 (g)。(2).中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量即H+(aq)OH(aq)H2O (l)；H57.3kJ/mol。中和热指1mol H+和 1mol OH生成1molH2O时所放出的热量，若在反应过程中还伴有其它热效应（如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等）则放出的热量不再等于中和热，如稀醋酸与稀
2、NaOH溶液反应生成1mol水，因醋酸的电离要吸热，放出的热量小于57.3KJ。 (3). 反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，使用时应用“+、”符号来说明是放热反应还是吸热反应。2.放热反应、吸热反应的判断(1) 据具体化学反应实例判断常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、绝大多数化合反应和置换反应以及某些特殊反应如Na2O2与H2O和CO2反应、电石与水、铝热反应等。常见的吸热反应：极个别的化合反应（C+ CO2=2CO）、大多数分解反应、少数置换反应C+ H2O(g)；Fe+ H2O(g)、某些复分解反应（如铵盐与强碱反应）、盐类的水解反应和弱电解质的电离（除氢氟酸外
3、）。(2)据反应物和生成物的总能量的相对大小HE(生成物)E(反应物)，其中E表示物质具有的总能量。则：E(生成物)E(反应物)，H0,为吸热反应。E(生成物)E(反应物)，H0,为放热反应。(3)据断键所吸收的能量和成键所放出的能量的相对大小反应热为反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量与形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差即：H反应物断键所吸收的总能量(Q吸)形成新的化学键所放出的总能量(Q放)当：Q吸Q放，H0,为吸热反应；Q吸Q放，H0,为放热反应。3.能量高低比较同种物质的能量高低：E(g)E(l)E(s)。物质所具有的能量越高越不稳定。4.盖斯定律：化学反应不管是一步完成
4、还是分几步完成，其反应热都是相同的。热化学方程式具有叠加性，H同样可以，但必须连同“、”在内加减。5. 热化学方程式的书写(1)反应热与测定的条件（温度和压强）有关，若不注明则指在298K和101KPa下进行，热化学方程式一般不注明反应条件及“”“”。 (2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、1、g、aq 分别表示固体、液体、气体、稀溶液。 (3) H写在化学反应方程式右边，用“；”隔开，注明“、”表示放热、吸热，单位为kJmol1。(4)热化学方程式各物质前化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可以是整数也可以是分数、小数，但H的数值应与计量数相对应。二、典例分析 熟悉题型题型一：
5、关于反应热、燃烧热、中和热的概念辨析例1：（06天津13）已知反应：101KPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)OH(aq)H2O (l)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量题型二：考查热化学方程式的含义热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，因此可以是整数也可以是分数。不论化学反应是否可逆，热化学方程式在中的反应热H表示反应进行到底
6、（完全转化）时的能量。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol表示的是2molSO2(g)和 1mol O2(g)完全转化为2molSO3(g)时所放出的热量为197kJ。若在相同温度和压强时，向某容器中充入2molSO2(g)和 1mol O2(g)反应达到平衡时，放出的热量Q1 197kJ；若压缩容器体积，平衡向右移动，放出的热量Q2大于Q1，但该反应的H不变。例2：（08上海卷17）已知H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反
7、应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ题型三：热化学方程式的正误判断例3：（09年重庆理综12）下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2
8、+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）热化学方程式正误判断的解题策略“四看”看化学反应原理是否正确；看是否标明状态；看“+、”符号是否正确；看H的数值与计量数和物质状态是否对应。题型三：比较H的大小在比较两个热化学方程式中反应热的大小时要带“+、”符号，而比较反应放出或吸收的热量的多少时不带“+、”符号。故审题时要特别注意是否考虑符号。例4：（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g
9、)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D题型五：有关反应热的计算1、利用键能计算例5：(2007年重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D188 kJ 解析：由题意可得： H2(g)0.5O2(g)=H2O(g
10、) H=242kJmol1。在反应过程中所发生键的变化为断裂1molHH键和0.5molO=O键、形成2molOH，因此据HQ吸Q放有0.5496kJ+EHH926kJ=242kJ，解得EHH=436kJ。2、盖斯定律的运用 3、有关热量的计算 题型六：热化学方程式的书写三、题型训练1：（08年四川卷7）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的 H2283.0kJ/molC需要加
11、热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2(2013高考名校联考信息优化卷)美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1Q1反应：C(s)H2(g)=0.5 C2H4(g)H2Q2 则下列判断正确的是()AH0 BQ2Q1 CH2(Q1Q2) DHQ1Q23(2013高考名校联考信息优化卷)下列说法或表示方法正确的是()A反应物的总能量低于生成物的总能量时
12、，一定不能自发进行反应B已知：CH4(g)1.5O2(g)=2H2O(l)CO(g)H，则H表示CH4的燃烧热C恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的HQ kJ/molD由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)H139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定4(2013高考名校联考信息优化卷)下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A.已知：H2(g)0.5O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g
13、)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol15有关键能数据如表所示：化学键N=
14、NHHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则x的值为()A945.6B649C431D8696(2013高考名校联考信息优化卷)已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H167.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H30下列说法正确的是()AHF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H(aq)F(aq)H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大CH257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol16已知下列热化学方程式：Na(g)Cl(g)=NaCl(s)H， Na(s)0.5Cl2(g)=NaCl(s)H1，Na(s)=Na(g)H2，Na(g)e=Na(g)H3，0.5Cl2(g)=Cl(g)H4，Cl(g)e=Cl(g)H5则H与H1、H2、H3、H4、H5的关系正确的是()AHH1H2H3H4H5 BHH1H2H3H4H5CHH1H2H3H4H5 DHH2H3H4H5H1
