1、第二章化学反应的方向、限度与速率A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法完全正确的是()高考资源网A自发进行的反应均是放热反应BS为正值的反应均是自发进行C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要HTS0，反应就能自发进行，S为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O2H2O2，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即S不一定为正值，如：4NH35O24NO6H2O，故C错；当H和S均为正值时，升高温度HTS可能会小
2、于0，所以反应可能自发进行，故D对。答案：D2工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是()提高合成氨的速率提高氢气的转化率提高氨的产率催化剂在700 K时活性最大A只有 B C D解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。答案：D3在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mo
3、l/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 mol/L，H2的浓度应小于0.6 mol/L；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。答案：B4如下图所示，实线表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大
4、X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：实线变成虚线，X达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看C项正确，其余都不正确。答案：C5在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()减小C或D的浓度 增大D的浓度减小B的浓度 增大A或B的浓度A B C D解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。减小C或D的浓度，正反应速率先不变后减小；增大D的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；减小B的浓度，正反应速率减小；增大A或B的浓度，都会使正
5、反应速率增大。答案：D6在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BacdCD的体积分数增大 DA的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有acd，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。答案：B7有平衡体系：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A高温、高压 B适宜的温度、高
6、压、催化剂C低温、低压 D高温、高压、催化剂解析：对于平衡体系，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，若增加甲醇的产量，即平衡右移，可采取的措施为降温、加压，使用催化剂可加快反应速率，即答案为B。答案：B8甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快B慢C相等D无法判断解析：由化学反应速率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。答案：D二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9(6分)某温度时，在2L容器中，
7、X，Y，Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。思路分析：看清图中横、纵坐标的含义及曲线的变化趋势，抓住起点、终点、最高点、最低点、转折点等进行综合分析。解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 mol，n(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 mol，n(Z)0.2 mol0 mol0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312，故反应方程
8、式为3XY=2Z。v(Z)0.05 molL1min1。答案：3XY=2Z0.05 molL1min110(8分)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的实验数据如下表：温度不同压强下SO2的转化率(%)1105Pa5105Pa1106Pa5106Pa1107Pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)应选择的温度是_。(2)应采用的压强是_，理由是_。(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_。解析：该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜条件
9、的选择需要综合考虑。答案：(1)450(2)1105Pa因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高(3)因为SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离SO3。11(12分)用如图所示的装置进行实验：(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快
10、地制得NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D改用浓HNO3解析：制NO时的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O此反应为放热反应，故开始慢，后来速率增大，但是随反应的进行c(H)、c(NO)减小，速率变慢；要想加快NO的生成速率，可升温或增大反应物的接触面积，若改用浓HNO3，则产物不再是NO，而是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO,2NO2N2O4(2)反应放热使温度升高，故反应速率加快HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)AB欢迎下载w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
