1、素养：模型建构有关阿伏加德罗常数的思维模型命题特点：“融合式”（跨主题、模块、学科融合）考查物质所含微粒数、氧化还原反应中电子转移数、溶液中所含微粒数（注意溶质和溶剂、弱电解质的部分电离、某些盐的水解等因素）等，学科内综合性较强。命题点1以物质结构为中心的计算1.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误。（1）2023全国甲0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。（）（2）2023全国甲标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。（）（3）2022辽宁1.8 g 18O中含有的中子数为NA。（）（4）2022辽宁28 g C2H4分子中含有的键数目为4NA
2、。（）（5）2022辽宁标准状况下，22.4 L HCl气体中H数目为NA。（）（6）2022福建9 g水中含有的孤电子对数为2NA。（）（7）2022浙江12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。（）（8）2022浙江11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。（）（9）2021全国甲18 g重水（D2O）中含有的质子数为10NA。（）（10）2021全国甲32 g环状S8（）分子中含有的SS键数为1NA。（）（11）全国高考常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA。（）（12）海南高考12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA。（）（13）江苏高考78 g苯含有
3、CC键的数目为3NA。（）解析（1）异丁烷的结构简式是HC（CH3）3，一个异丁烷分子中含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为130.5NA6.5NA，正确；（2）标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，错误；（3）一个18O中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为NA，正确；（4）一个C2H4分子中含有5个键，28 g C2H4为1 mol，含有的键数目为5NA，错误；（5）HCl分子中不含H，错误；（6）水的电子式为，一个水分子中含有两对孤电子对，则9 g水即0.5 mol水中含有的孤电子对数为NA，
4、错误；（7）NaHSO4固体中含有Na和HSO4，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个阳离子，错误；（8）没有指明是否为标准状况，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量不能计算，错误；（9）D2O的摩尔质量为20 gmol1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18g20gmol10.9 mol，其所含质子数为9NA，错误；（10）环状S8的摩尔质量为256 gmol1，1个S8分子中含8个SS键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含SS键数目为0.1258NA1NA，正确；（11）每个P4分子中含6个PP键，124 g P
5、4的物质的量为1 mol，含PP键数目为6NA，错误；（12）金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但1个碳碳键被2个碳原子共用，即1个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g（1 mol）金刚石中含有化学键的数目为2NA，错误；（13）苯分子中不含碳碳双键，错误。技巧点拨1.质子数、中子数、电子数的计算质量数质子数中子数。对于原子：质子数电子数原子序数；对于分子：质子数之和电子数之和原子序数之和。2.化学键数目的计算物质（1 mol）化学键数目白磷（P4）（PP）6NA晶体硅（SiSi）2NASiO2（SiO）4NA石墨（CC）1.5NA金刚石（CC）2NAS8（）（SS）8NA命题点2以化学反应为
6、中心的计算2.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误。（1）2022河北3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA。（）（2）2022河北1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA。（）（3）2022河北2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA。（）（4）2022河北6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32的个数为0.1NA。（）（5）2022浙江0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。（）（6）2021湖南2 mol NO与1 m
7、ol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。（）（7）2021湖南11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。（）（8）2021浙江0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。（）（9）全国高考1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA。（）（10）全国高考密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个PCl键。（）解析（1）2Na2O22H2O4NaOHO2中转移2e，则3.9 g （0.05 mol）Na2
8、O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，错误；（2）1.2 g Mg为0.05 mol，MgO、Mg3N2中Mg均是2价，故转移电子个数为0.1NA，正确；（3）2.7 g Al为0.1 mol，与足量NaOH溶液发生反应2Al2NaOH6H2ONaAl（OH）43H2，生成H2的个数为0.15NA，错误；（4）6.0 g SiO2为0.1 mol，与足量NaOH反应得到0.1 mol Na2SiO3，SiO32因水解个数少于0.1NA，错误；（5）H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误；
9、（6）2 mol NO和1 mol O2发生反应2NOO22NO2、2NO2N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误；（7）标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，二者发生取代反应，1 mol Cl2完全反应生成1 mol HCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确；（8）CH3COOH和CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，不能进行到底，所以生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，错误；（9）K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电
10、子，正确；（10）PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，错误。技巧点拨1.常考反应中转移的电子数如表所示。反应物质转移电子数（NA）2Na2O22CO22Na2CO3O2（或2Na2O22H2O4NaOHO2）1 mol Na2O211 mol O22Na2O2SO2Na2SO41 mol Na2O22Cl2H2OHClHClO1 mol Cl21Cl2NaOHNaClNaClOH2O1 mol Cl21IO35I6H3I23H2O1 mol I2535NH4NO
11、34N22HNO39H2O1 mol N23.752.常考的可逆反应有2NO2N2O4；H2I22HI；Cl2H2OHClHClO；PCl3Cl2PCl5；2SO2O2催化剂2SO3；N23H2高温、高压催化剂2NH3；2Fe32I2Fe2I2；CH3CH2OHCH3COOH浓H2SO2CH3COOCH2CH3H2O等。解题时注意反应物无法全部转化为生成物。命题点3以水溶液（或胶体）为中心的计算3.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误。（1）2023全国甲1.0 L pH2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA。（）（2）2023全国甲1.0 L 1.0 molL1的Na2CO3
12、溶液中CO32的数目为1.0NA。（）（3）2022福建1 molL1氨水中，含有的NH3H2O分子数少于NA。（）（4）2021广东1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NA。（）（5）2021河北1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH4与H离子数之和大于NA。（）（6）2021浙江100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA。（）（7）浙江高考常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NA。（）（8）全国高考16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA。（）（9）全国高考1 L 0.1 molL1
13、的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA。（）（10）四川高考0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA。（）解析（1）1.0 L pH2的H2SO4溶液中n（H）1.0 L102molL10.01 mol，H的数目为 0.01NA，错误；（2）Na2CO3溶液中CO32部分水解，故1.0 L 1.0 molL1的Na2CO3溶液中CO32的数目少于1.0NA，错误；（3）氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3H2O分子数，错误；（4）HCl在水中完全电离，则1 L 1.0 molL1盐酸中含1 mol Cl，又溶液中只含有少量OH，故该
14、溶液中阴离子总数小于2NA，错误；（5）1 molL1溴化铵溶液中存在电荷守恒：c（H）c（NH4）c（OH）c（Br）1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵溶液中的NH4和H数目之和大于NA，正确；（6）该溶液中的n（NaOH）0.1 L0.1 molL10.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误；（7）不知道溶液的体积，H数无法求出，错误；（8）16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，如果氯化铁全部水解，则生成0.1 mol Fe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化
15、铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误；（9）NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HCO3、CO32及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；（10）醋酸是弱酸，不能完全电离，错误。技巧点拨易错点示例溶剂被忽视第3题中第（4）、（6）问，要考虑水的存在电离NH3H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2CO3等弱电解质的电离均是部分电离水解水溶液中Fe3、NH4、CH3COO、CO32、HCO3等水解造成相应离子数目改变电荷守恒、元素质量守恒第3题中第（5）、（9）问给浓度缺体积第3题中第（7）问胶体微粒第3题中第（8）问，胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目命题点4有关
16、NA的综合应用4.2023辽宁我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S2KNO33CK2SN23CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C）A.11.2 L CO2含键数目为NAB.每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1 L 0.1 molL1 K2S溶液中含S2数目为0.1NA解析CO2的结构式为OCO，1个CO2中含有2个键，但题中没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g（0.1 mol）N2，转移电子数为1.2N
17、A，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K和0.1 mol NO3，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2会发生水解，故1 L 0.1 molL1 K2S溶液中含S2数目小于0.1NA，D项错误。5.2022重庆工业上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB.消耗1 mol H2生成NH键数为2NAC.生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NAD.氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA解析根据N23H2高温、高压催化剂2NH3知，消耗14 g即0.5 mol N2，生成的NH3分子数为NA，A项错误；消耗1 mol H2生成23 mol NH3，即生成的NH键数为2NA，B项正确；N22NH3转移6e，则生成标准状况下22.4 L即1 mol NH3，转移电子数为3NA，C项错误；根据4NH35O24NO6H2O知，氧化1 mol NH3生成NO，需要的O2分子数为1.25NA，D项错误。
