1、2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡市高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1反应A+3B2C在10时，v（B）=0.3mol（Ls）1，50时v（A）=25.6mol（Ls）1，若温度每升高10，反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A2B3C4D52如图是化学能与电能相互转换的两套装置对此两套装置的分析正确的是（）A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置能将电能转化为化学能C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e=H2D随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大3如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，
2、接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小4肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B2N2H4（g）+N2O
3、4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1CN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol15等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）ABCD6用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A溶液的pH升高B同温、同压下两极上析出等体积的气体C阴极质量增加D溶液中c（Cl）几乎不变7用纯净的CaCO3与100m
4、L稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7DF点表示收集的CO2的量最多8如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24LB乙烧杯中的d电极反应式为Fe2e=Fe2+C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀D甲烧杯中溶液的pH降低9氢氧燃
5、料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液下列有关叙述正确的是（）A负极反应式O2+4e+2H2O4OHB正极反应式2H2+4OH4e4H2OC工作时正极区pH升高，负极区pH降低D工作时，溶液中阴离子移向正极10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移
6、3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强11关于如图装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解12NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（）Av（N2）0.225 mol/（Lmin）Bv（H2O）0.375
7、mol/（Lmin）Cv（O2）0.225 mol/（Lmin）Dv（NH3）0.450 mol/（Lmin）13一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液，下列对此电池的说法正确的是（）A正极反应为C2H6+18OH14e2CO32+12H2OB放电一段时间后，正极周围的pH降低C每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOHD电池的总反应是2C2H6+5O22CO2+6H2O14对反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（）AvA=0.5 molL1s1Bv B=0.5 molL1s1CvC=0.4 molL1s1DvD=1.2
8、 molL1min115向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化符合这些条件的是（）A两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液二、填空题（共55分）16已知下列两个热化学方程式；H2（g）+O2（g）H2O（1）；H=285.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）；H=2
9、220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（2）已知：H2O（1）H2O（g）；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式17一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4molL11min内，B的平均反应速率为；x=；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8molL1 （填“大于”、“等于”或“小于”
10、）；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）一定温度下，可逆反应2NO+O22NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是；单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2混合气体的总压强不随时间的变化而改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变 O2的物质的量浓度不变一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成18一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中
11、直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是（2）此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电极反应式是（3）电解液中的H+向极移动；向外电路释放电子的电极是（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是19在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液
12、体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为（2）阴极上的电极反应式为（3）原上层液体是（4）原下层液体是（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是20有如图装置：回答下列问题：（1）装置A是池，B是池（2）装置A中的Zn极是极，Cu极上的电极反应方程式为：（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做，正极反应式为（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C2上质量增加g2015-2016学
13、年浙江省嘉兴市桐乡市高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1反应A+3B2C在10时，v（B）=0.3mol（Ls）1，50时v（A）=25.6mol（Ls）1，若温度每升高10，反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A2B3C4D5【分析】把10时的v（B）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比换算成时v（A），此时10时的v（A）乘以n4等于50时v（A）=25.6mol（Ls）1【解答】解：把10时，v（A）=v（B）=0.3mol（Ls）1=0.1mol（Ls）1，0.1mol（Ls）1n4=25.6mol（Ls）1，n
14、=4，故选：C【点评】本题考查温度对反应速率的影响，把握信息中“温度每升高10，反应速率增大到原来的n倍”是解答本题的关键，注意速率之比等于化学计量数之比的应用，题目难度不大2如图是化学能与电能相互转换的两套装置对此两套装置的分析正确的是（）A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置能将电能转化为化学能C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e=H2D随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大【分析】图1没有外接电源，符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应；图2有外接电源，所以是电解池，连接正极
15、的石墨是阳极，连接负极的铁是阴极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子加入溶液，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；B、图2是电解池，是把电能转化为化学能的装置，故B正确；C、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H+2e=H2；图2 是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH4e=O2+2H2O，故C错误；D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成
16、氢气2H+2e=H2，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶剂的量减少则氢离子浓度增大，pH值变小，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键3如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小【分析】a电极与试纸接触处出现一个双
17、色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl2eCl2，b为阴极，电极方程式为2H2O4eH2+2OH，所以b极附近的pH增大【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl2eCl2，b为阴极，电极方程式为2H2O+2eH2+2OH，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：D【点评】该
18、题以电解饱和食盐水为载体，重点考查学生对电解原理的熟悉了解程度试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的学习效率4肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B2N2H4（g
19、）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1CN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol1【分析】已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热【解答】解：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol
20、；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），H=（534.0kJ/mol）2（+8.7kJ/mol）=1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）H=538.35kJ/mol，故选D【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为C，注意反应热与系数成正比5等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系
21、，其中正确的是（）ABCD【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属Zn和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A【点评】本题考查了图象与反应速率，题目难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答，注意原电池反
22、应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点6用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A溶液的pH升高B同温、同压下两极上析出等体积的气体C阴极质量增加D溶液中c（Cl）几乎不变【分析】用Ag作电极电解稀盐酸时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Age+Cl=AgCl，阴极上电极反应式为2H+2e=H2，据此分析解答【解答】解：用Ag作电极电解稀盐酸时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Age+Cl=AgCl，阴极上电极反应式为2H+2e=H2，A阴极上电极反应式为2H+2e=H2，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故A正确；B负极上Ag放电没有气体生成，故B错误；C阴极
23、上氢离子放电生成氢气，则阴极质量不变，故C错误；D阳极电极反应式为Age+Cl=AgCl，则溶液中c（Cl）减小，故D错误；故选A【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应式是解本题关键，再结合离子之间的反应分析解答，注意活泼金属作电极时阳极上发生的反应，为易错点7用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7DF点表示收集的CO2
24、的量最多【分析】A图中斜率越大，反应速率越快；B结合v=计算；COE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比；D由图可知，G点收集784mL气体，反应结束【解答】解：A图中斜率越大，反应速率越快，显然EF段表示的平均速率最快，故A错误；BEF段，n（CO2）=0.02mol，则n（HCl）=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（Lmin），故B正确；COE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1，故C错误；D由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多，故D错
25、误；故选B【点评】本题考查化学反应速率及图象，为高频考点，把握图象分析及速率的比较方法为解答的关键，注意反应速率的计算，注重基础知识的考查，题目难度不大8如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24LB乙烧杯中的d电极反应式为Fe2e=Fe2+C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀D甲烧杯中溶液的pH降低【分析】a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH4e=2H2O+O2，阴极发生4Ag+4e=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl2e=Cl2，d为
26、阴极发生2H+2e=H2，以此来解答【解答】解：Ab极增重5.4g时，n（Ag）=0.05mol，由2Ag2eH2，则d极产生的气体为0.025mol22.4L/mol=0.56L，故A错误；B乙中d为阴极，发生2H+2e=H2，故B错误；C当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误D通电一段时间后，甲中阳极发生4OH4e=2H2O+O2，阴极发生4Ag+4e=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，故D正确；故选D【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等9氢氧燃料电池所耗原料为H
27、2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液下列有关叙述正确的是（）A负极反应式O2+4e+2H2O4OHB正极反应式2H2+4OH4e4H2OC工作时正极区pH升高，负极区pH降低D工作时，溶液中阴离子移向正极【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H24e+4OH=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e=40H，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题【解答】解：A燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，负极反应为：2H24e+4OH=2H2O，故A错误；B正极
28、发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e=40H，故B错误；C正极电极方程式为02+2H2O+4e=40H，反应生成氢氧根离子，则正极区PH升高，负极反应为：2H24e+4OH=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C正确；D放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故选C【点评】本题考查碱性燃料电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O3Zn（OH）2+2F
29、e（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强【分析】根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应【解答】解：A放电时，Zn失去电子
30、，发生Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正确；B放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，故B正确；C放电时正极转化为：FeO42Fe（OH）3，1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子，故C错误；D放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；故选C【点评】本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性11关于如图装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先
31、产生白色沉淀，最后沉淀溶解【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al3e=Al3+，故A错误；B石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，故B错误；C负极上的电极反应式为：Al3e=Al 3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4 OH，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故C正确
32、；D如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH）1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是D，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点12NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（）Av（N2）0.225 mol/（Lmin）Bv（H2O）0.375 mo
33、l/（Lmin）Cv（O2）0.225 mol/（Lmin）Dv（NH3）0.450 mol/（Lmin）【分析】设反应的NH3为4xmol，则： 4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）起始（mol）：4 3 0 0 变化（mol）：4x 3x 2x 6x 4min（mol）：44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有100%=40%，解得x=0.5，再根据v=计算【解答】解：设反应的NH3为4xmol， 4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），起始（mol）：4 3 0 0转化（mol）：4x 3x 2x 6x4mi
34、n（mol）：44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有100%=40%，解得x=0.5，Av（N2）=0.125molL1min1，故A错误；Bv（H2O）=0.375molL1min1，故B正确；Cv（O2）=0.1875molL1min1，故C错误；Dv（NH3）=0.250molL1min1，故D错误；故选B【点评】本题主要化学反应速率有关计算，注意利用三段式进行的有关计算，注意对速率公式的理解与灵活应用，难度不大13一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液，下列对此电池的说法正确的是（）A正极反应为C2H6+18OH1
35、4e2CO32+12H2OB放电一段时间后，正极周围的pH降低C每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOHD电池的总反应是2C2H6+5O22CO2+6H2O【分析】乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，结合电极反应式解答该题【解答】解：A正极是O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，故A错误；B、正极电极反
36、应式为2H2O+O2+4e=4OH，放电一段时间后，正极周围的pH升高，故B错误；C、乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH，故C正确；D、乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，故D错误故选C【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会14对反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（）AvA=0.5 molL1s1Bv B=0.5 mo
37、lL1s1CvC=0.4 molL1s1DvD=1.2 molL1min1【分析】把单位统一成相同单位，再根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项【解答】解：对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），都转化为A表示的速率进行比较，AvA=0.5 molL1s1；Bv B=0.5 molL1s1，vA=3v B=1.5 molL1s1；Cv C=0.4 molL1s1，vA=1.5v B=0.6 molL1s1；DvD=1.2 molL1min1=0.02 molL1s1，vA=1.5v D=0.03 molL1s1
38、，故选B【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，注意对对化学反应速率及其表示法的理解及应用，也可以利用比值法进行比较，注意单位是否相同15向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化符合这些条件的是（）A两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液【分析】用惰性电极电解NaOH、KOH、H2SO4、KNO
39、3溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；故选D【点评】本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大二、填空题（共55分）16已知下列两个热化学
40、方程式；H2（g）+O2（g）H2O（1）；H=285.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）；H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是1：1（2）已知：H2O（1）H2O（g）；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol【分析】（1）计算H2和C3H8的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比即可；（2）根据盖斯定律，由已知热化
41、学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式【解答】解：（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中，H2和C3H8的物质的量分别为：xmol和（5x）mol，所以体积比为285x+2220（5x）=6264，x=2.5mol，所以物质的量之比为：2.5mol：（52.5）mol=1：1，故答案为：1：1；（2）已知：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）；H=2220.0kJ/molH2
42、O（1）=H2O（g）；H=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知，+4得C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2044kJ/mol【点评】本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，（1）中也可利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解17一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4molL11
43、min内，B的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）；x=2；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8molL1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；（2）一定温度下，可逆反应2NO+O22NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是；单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2混合气体的总压强不随时间的变化而改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变 O2的物
44、质的量浓度不变一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成【分析】（1）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则： 3A（g）+B（g）x C（g）起始量（mol）：3 1 0变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x1min时（mol）：1.8 0.6 0.4x根据v=计算v（B），结合C的浓度计算x；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；令平衡时转化的B为ymol，表示出平衡时各组分
45、的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡【解答】解：一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则： 3A（g）+B（g）x C（g）起始量（mol）：3 1 0变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x1min时（mol）：1.8 0.6 0.4xv（B）=0.2mol/（Lmin），0.4mo
46、l/L2L=0.4x，则x=2，故答案为：0.2mol/（Lmin）；2；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；令平衡时转化的B为ymol，则： 3A（g）+B（g）2 C（g）起始量（mol）：3 1 0变化量（mol）：3y y 2y2min时（mol）：33y 1y 2y所以=22%，解得y=，故A的转化率为100%36.1%，故答案为：36.1%；（2）单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明
47、到达平衡，故错误；单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO，而生成2nmolNO2需要消耗2n molNO，说明NO的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故正确；用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率等于其化学计量数之比，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，故错误；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，混合气体的总压强不随时间的变化而改变，说明到达平衡，故正确；混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故正确；混合气体总质量不变，随反应进行总物质的量减小，则平衡摩尔质量发生变化，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应
48、到达平衡，故正确；O2的物质的量浓度不变，说明反应到达平衡，故正确；一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成，而一个O=O键断裂的同时有两个NO分子消耗，NO的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故正确；一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，故错误；故选：【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素、平衡状态判断，难度不大，（1）中注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量，（2）中注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡18一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催
49、化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O（2）此电极的正极发生的电极反应式是3O2+12H+12e=6H2O；负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+（3）电解液中的H+向正极移动；向外电路释放电子的电极是负极（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染【分析】（1）（2）甲醇燃料电池中负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，
50、在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极；（4）燃料电池无污染【解答】解：（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；（2）负极电极反应为2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+，正极反应
51、为：3O2+12H+12e=6H2O，故答案为：3O2+12H+12e=6H2O；2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+；（3）在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动，释放电子的电极是负极，故答案为：正；负极；（4）甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染，故答案为：产物对环境无污染【点评】本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点19在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体
52、，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为2I2eI2（2）阴极上的电极反应式为2H+2eH2（3）原上层液体是KI（或NaI等）水溶液（4）原下层液体是CCl4（或CHCl3等）（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是焰色反应，现象是若是碘化钾溶液，则透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明是钾元素，若中答
53、NaI水溶液，火焰呈黄色【分析】（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）依据装置图分析可知阴极上的电极反应是溶液中氢离子得到电子生成氢气；（3）原上层溶液中含有碘离子；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）上层是碘化钠或碘化钾溶液，依据金属离子的焰色反应设计实验检验【解答】解：（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I2eI2；，故答案为：2I2eI2 ；（2）阴极上的电极反应是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e
54、H2，故答案为：2H+2eH2；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）搅拌后两层液体颜色发生变化，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，可知I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，发生了萃取，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中；（6）上层是碘化钠或碘化钾溶液，依据金属离子的焰色反应设计实验检验，若是碘化钾溶液，则
55、透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明是钾元素，若中答NaI水溶液，火焰呈黄色，故答案为：焰色反应；若是碘化钾溶液，则透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明是钾元素，若中答NaI水溶液，火焰呈黄色【点评】本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等20有如图装置：回答下列问题：（1）装置A是原电池，B是电解池（2）装置A中的Zn极是负极，Cu极上的电极反应方程式为：2H+2e=H2（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH（4）装置B中是浓度均为0
56、.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C2上质量增加3.2g【分析】（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池；（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中能够形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；（4）根据转移电子相等及溶液中铜离子的物质的量计算C2上质量增加量【解答】解：（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，故答案为：原电；电解；（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H+2e=H2，故答案为：负；2H+2e=H2；（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中能够形成原电池，Zn为负极，失电子生成锌离子阴极保护的阴极保护法；O2+4e
