1、20202021学年度秋季学期高一期末联考化学试卷2021.1本试题卷共6页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 3
2、5.5 Fe 56一、单项选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是A.图书分类、垃圾分类都运用了分类法 B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.SO2、CO2都属于酸性氧化物 D.H2SO4、Ca(OH)2、BaSO4都属于电解质2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A.中子数为10的氧原子可表示为O B.MgCl2的电子式为C.H2O分子结构模型为 D.HClO分子的结构式为HOCl3.在加入铝粉有氢气产生的溶液中，一定能大量
3、共存的离子组是A.Na、Fe3、Cl、SO42 B.Ca2、Na、SO42、HCO3C.Na、K、SO42、Cl D.Na、K、CO32、Cl4.对氧化还原反应的理解，下列说法正确的是A.任何物质，不具有氧化性就一定具有还原性B.1 mol Na可失去1 mol e，而1 mol Mg可失去2 mol e，所以还原性Mg比Na强C.在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂D.在氧化还原反应中得失电子数一定相等5.1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是A.任何物质都含有化学键B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.碘
4、升华、水结冰，化学键都没有被破坏D.氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂6.下列实验装置能达到实验目的的是A.图用于观察钾元素的焰色 B.图用于实验室制备Fe(OH)2C.图用于验证Na和水反应是否放热 D.图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性7.某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。下列说法不正确的是A.上述装置中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗B.装置中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性C.装置的作用是除去氯化氢气体D.装置中的试剂为浓硫酸8.下列离子方程式书写正确的是A.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至
5、中性：HSO42Ba2OHBaSOH2OB.将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuC.将醋酸(CH3COOH)滴加到铜片上：Cu2CH3COOH2CH3COOCu2H2D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NaCO32H2OCO22NaHCO3二、多项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NAB.常温下，9 g H2O所含有的电子数为5NAC.标准状况下，1
6、1.2 L氦气含有的分子数目为NAD.足量MnO2和40 mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA10.将8.0 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1B.反应中转移电子0.4 molC.该盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1D.将标准状况下8.96 L HCl气体溶于500 mL水中即可配制成该盐酸11.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物
7、Q结构如图所示。下列叙述正确的是A.ZV4的稳定性比V2X强 B.Q的化学式为Al2Si2O7C.Y2X3是两性氧化物 D.W的氧化物的水化物是强酸12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.流程中所发生的反应均为氧化还原反应B.反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2OC.由反应可知，该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小D.理论上6.72 L氯气参加反应可得到0.2 mol K2FeO4三、非选择题(本题共5小题，60分)13.(12分)在疫情防控中，常使
8、用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。(2)小明某次实验需要NaClO溶液95 mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为 g。(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。A.定容时的操作如图所示B.溶解NaClO固体不能用如图所示的操作C.定容操作可以用图表示D.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(4)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B.配制过程中未洗涤
9、烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线 D.称量NaClO固体时所用的砝码生锈了(5)小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是 (用离子方程式表示)。14.(12分)2021年是元素周期表诞生152周年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5：3。请回答下列问题：(1)X的离子结构示意图为 ，X单质的电子式为 。(2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式 。(3)Z的氢化物在空气中能发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反
10、应的化学方程式 。(4)用电子式表示W的氢化物的形成过程 。(5)写出元素R在周期表中的位置 。15.(12分)甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为Ba2、Ag、K、Cu2、NO3、SO42、Cl、CO32。现有如下实验操作：若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有气泡冒出。根据以上信息。回答下列问题：(1)根据实验事实可推断丙的化学式为 。(2)向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为 。(3)向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为 。(4)甲溶液中阴离子的检验方法是 。(5)向乙
11、溶液中逐渐加入固体甲的过程中(忽略乙溶液的体积变化)，乙溶液导电性的变化情况是 (填字母)。A.基本不变 B.先增大后减小 C.先基本不变后增大 D.先减小后增大(6)将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为 。16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备ClO2并进行性质探究，实验装置如下：回答下列问题：(1)加入药品前，需对整套装置进行 检验。(2)图中装有Na2SO3固体的仪器名称为 。(3)装置用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为
12、。(4)实验开始后装置中的溶液变红，已知ClO2在该反应中的还原产物为Cl，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为 。(5)装置用于吸收尾气，反应可得NaClO2溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(6)由上述反应可知ClO2、KClO3、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为 。17.(12分)铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示(已知SiO2不溶于硫酸)：回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素化合价为 。(2)铁的常见氧化物除Fe2O3外，还有 (用化学式表示)两种。(3)“滤渣a”的主要成分是 。(4)“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为 。(5)“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是 。(6)若“还原”时参与还原Fe3的铁粉消耗了5.6 t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为 t。
