1、宜宾市一中高2014级化学2015-2016学年下期第二周周训练双向细目表设计人：刘小艳 审查人：张琳题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1电解池工作原理40.82电解氯化钠溶液40.7 3电镀锌40.64电解池的判断40.55电解产物的判断40.66电解原理的应用40.87电解精炼铜40.68电极的判断40.69电解产物的判断40.410电解的计算40.511电解后溶液的复原40.412二次电池的工作原理40.513原电池和电解池的相关知识40.814电解后溶液浓度和pH判断40.6第卷非选择题15电解原理和电极的判断100.516电解的判断
2、和计算110.617电解原理和应用60.718电解原理和应用50.519氯碱工业120.4四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第2周化学试题（选修四 电解池）出题人 刘小艳 审题人 张琳一、选择题：（每题4分，共56分）1下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是 ()A电解池是一种将电能转变成化学能的装置B电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应2关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是 ()A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B若在阳极附近的
3、溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子4若某装置发生如下反应：Cu2H=Cu2H2，关于该装置的有关说法正确的是 ()A该装置一定为原电池 B该装置为电解池C若为原电池，Cu为正极 D电解质溶液可能是硝酸溶液5用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别
4、析出的物质是 ()AH2、Cl2 BCu、Cl2 CH2、O2 DCu、O26下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极7利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ()A电解时以纯铜作阳极 C纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2B电解时阳极发生还原反应 D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥8在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 ()
5、A电解质溶液是稀硫酸 B金属M是阳极，金属N是阴极CM和N是石墨电极 DM是阴极，N是阳极9在水中加等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为 ()A35.5108 B16207 C81 D10835.510在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极进行电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为 ()A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL111用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1
6、 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为 ()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol12铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极13依据下图判断，下列叙述正确的是 ()A是原电池，是电镀装置B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生
7、氧化反应而溶解 D、装置中Cu2浓度基本不变14用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ()该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A B C D全部二、填空题：（共46分）15如下图所示，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1)装置名称：甲是_，乙是_。(2)电极名称及电极材料：A_，_；B_，_；C_，_；D_，
8、_16下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g。17如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称
9、为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色。18铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。19氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工
10、艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 _，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_、_。(3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 (填写字母序号，下同)。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为_。
