1、120202021 学年度下学期期末质量测试高一化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间为 90分钟。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将准考证号准确的填涂在答题卡上。2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1Cu64Zn65Ag108第 I 卷（选择题，共 40 分
2、）一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）1下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料B天然橡胶C合成纤维D合成橡胶2下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是()A高炉炼铁B海水晒盐C水的电解D粮食酿酒3中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫与铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气
3、中燃烧生成三氧化硫4北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是()A胆矾的化学式为 CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应5下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O22B离子结构示意图可以表示 32S2，又可以表示 34S2C空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DNH3 的电子式：6下列说法不正确的是A厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C石油的分馏、煤的气
4、化和液化都是物理变化D石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油7由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是()A聚氯乙烯属于高分子B氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济性”D大量使用聚氯乙烯塑料会造成白色污染8下列说法不正确的是A葡萄糖能发生银镜反应B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性D维生素 C 能用作食品中的抗氧化剂9某化学反应中，反应物 B 的物质的量浓度在 20 s 内，从 20 mol/L 变成了 10 mol/L，则这 20 s内 B 的反应速率为()A005 mol/(
5、Ls)B005 mol/LsC05 mol/(Ls)D005 mol/L10金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1 和 Q2。下列说法错误的是()AQ1acbBbcdaCdabcDabdc17其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，增加 Fe 的量B对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入 ArC对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入 N2D对于 N2(g)3H2(g)2NH3
6、(g)，容器气体压强不变时，充入 Ar18硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性19硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示（CuS 不溶于水）。下列说法中，不正确的是A过程中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2=CuS+2 HB过程中，Fe3作氧化剂C回
7、收 S 的总反应为 2 H2S+O2=2 H2O+2 SD过程中，各元素化合价均未改变2020 时，将 0.1 mol N2O4 置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 12NO2 的消耗速率与 N2O4 的消耗速率之比为 215烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2 的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化ABC只有D只有第
8、卷（非选择题，共 60 分）二、填空题21(14 分)已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：(1)写 出 A 中 官 能 团 的 名 称：_，B 中 官 能 团 的 结 构 简 式_。(2)已知 A 与氢气反应生成 F，在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。(3)写出与 F 互为同系物的含 4 个碳原子的所有同分异构体的结构简式：_。(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_反应；_，_反应。622(10 分)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：
9、请回答下列问题：(1)操作 A 是_和过滤(填实验基本操作名称)。(2)操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(选填编号)。A氢氧化钠溶液B澄清石灰水C石灰乳D碳酸钠溶液(3)向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是_，用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_。(4)工业上由无水 MgCl2 制取镁的化学方程式为_。23(12 分)汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2 和 1 mol O2 完全反应生成NO 会_(填“吸收或“放出)_kJ 能量。将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2H
10、I(g)(正反应放热)，反应经过 5 min 测得碘化氢的浓度为 05 molL1，碘蒸气的浓度为 025 molL1 请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。7(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”“211”或“均为恒量”)。24(12 分)现有反应：ACaCO3=高温CaOCO2BZnH2SO4=ZnSO4H2CCCO2=高温2COD2KOHH2SO4=K2SO42H2O(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_(填反应序号)。(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的
11、是_(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：负极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_。当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上发生的变化是_(填序号)。a溶液增重 325 gb溶液增重 315 gc析出 1 g H2d析出 112 L H2(3)对于反应 B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸 X、Y 中，同时向 X 中加入少量饱和 CuSO4 溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是_(填序号)。aCuSO4 作催化剂b加入硫酸铜溶液增大了 c(SO24)cZn 首先与 Cu2反应，生成的 Cu 与
12、 Zn、稀硫酸构成原电池d加入硫酸铜溶液增大了溶液体积8三、实验题25(12 分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=4NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置 B 的作用是_。(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学
13、认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果 D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。920202021 学年度下学期期末质量测试高一化学 答案及评分标准一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1-5B B B A B6-10C B B A B11-15C B D D C16-20C C D D B二、填空题21(14 分)(1)碳碳双键（1 分）-OH（1 分）(2)正四面体（2 分）(3)CH3CH2CH2CH3（2
14、分）CH3CH(CH3)CH3（2 分）(4)CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O（2 分）酯化(或取代)（1 分）CH2=CH2HCl催化剂CH3CH2Cl（2 分）加成（1 分）22(10 分，每空 2 分)(1)蒸发结晶(2)C(3)Cl22Br=Br22ClBr2SO22H2O=4HSO24 2Br(4)MgCl2(熔融)=通电MgCl223(12分，每空2分)（1）吸收；180(1)01 molL1min1005 molL1min105 molL1(2)均为恒量24(12 分，每空 2 分)(1)C(2)B氧化2H2e=H2bc(3)c25(12 分，每空 2 分)(1)红棕色C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)ACHNO3 的分解
