1、课内针对性训练1.1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1B2 molL1C0.5 molL1 D1 molL1解析根据反应NaOHHCl=NaClH2O，可知n(NaOH)n(HCl)，则n(HCl)0.04 mol；c(HCl)2 molL1。答案B2将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H2的物质的量()A(3)最少 B(3)最多C都一样多 D无法确定解析n(Na)0.2 mol，(1)中n(HCl)0.01 mol，(2)中n(HCl)0.1 mol
2、，(3)中n(HCl)1 mol，由2Na2HCl=2NaClH2， (1)、(2)中HCl不足，(3)中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。答案C3等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A1:1 B3:4C2:3 D4:3解析设Fe的物质的量为1 mol，由反应Fe2HCl=FeCl2H2得Fe与盐酸反应产生的H2为n(H2)1 mol，由反应3Fe4H2OFe3O44H2得Fe与水蒸气反应产生的H2为n(H2) mol，在相同条件下产生氢气的体积比等于其物质的量之比，即1:3:4。答案B4将8 g铁片放入足量的CuSO4溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为8.8 g，则析出的铜的质量是多少？解析根据方程式中的差量关系求算，设析出铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cum56 64 8x 8.8 g8 g列比例，解得x6.4 g。答案6.4 g
