1、第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能（第1课时）【A组】1下列有关能源的说法错误的是()A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B发生还原反应的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极3原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进
2、行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX5在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()6一原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl27某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电
3、极质量增加，则可能是下列情况中的 ( )A. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C. X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液8某原电池的总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。B正极为Cu、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C正极为Cu、负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液。D正极为Ag、负极为Fe，电解质为CuSO4溶液。9 如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液
4、。则A、B、C分别为（ ） A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液【B组】10对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2铜片上析出1 mol H2A.和 B. 和 C. 和 D. 和11（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；12现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液为_.
