1、云南省玉溪一中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的元素的相对原子质量： H-l Ne-20 C-l2 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A铝合金大量用于高铁建设 B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C高纯硅可用于制作光感电池 D氢氧化铝可用于中和过多胃酸2饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便
2、饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）A操作利用了物质的溶解性 B操作为过滤C操作为萃取分液 D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期3下列说法正确的是（ ）A金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶4下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（ ）A浊液不稳定，久置易分层或沉淀B氢氧化铁胶体是纯净物C浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
3、列叙述中正确的是( )A同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23B33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 molC常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA6下列分类正确的是( )选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B氯水硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 长颈漏斗 容量瓶 量筒 洗气瓶A B C D8下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）AAl BAl(OH)3 CNa2CO3 DSiO29下列实验操作
4、中错误的是（）A过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上B导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( ) AAB3 BAB2 CA2B DA2B3 11下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）AClCl2 BSO3H2SO4 C CuCuO DFe3+Fe2+ 12下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成
5、白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2D某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-13下列说法正确的是（ ）A萃取时，必须选择有机萃取剂，且有机萃取剂的密度必须比水的密度大B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上灼烧，直接观察火焰颜色C二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物D实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸14如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A B
6、C D15下列有关溶液配制说法错误的是( )A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL116下列反应的离子方程式书写正确的是( )A锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2+AgB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- B
7、a2 = BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上：CO32-2H = H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H = 2Fe33H2O17下列叙述中正确的是（ ）A硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂B合金中至少含有两种金属元素CNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物D硅以单质形式存在于地壳中18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D19以下物质间的各步转化中，均
8、可通过一步反应实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNaOHFe（OH）3Fe2O3CCuCuOCu(OH)2CuCl2 DNaOHNaClCl2FeCl220下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ACu和FeCl3 BNa与O2 CNaOH与CO2 DNaOH与AlCl32148 mL 0.1 molL的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.04 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D522某无色透明溶液，在强酸性
9、环境下能大量共存的离子组是（ ）ANa+、SO42-、HCO3-、ClBK+、Cl-、NO3-、Fe2+CCu2+、Cl、NH4+、SO42- DMg2+、Cl、Na+、NO3-23在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl24一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）A3.50 molL1 B0
10、.85 molL1 C1.75 molL1 D无法确定第卷 非选择题（共52分）二、 填空题（本题包括4个小题，共52分）25按要求完成下列填空（17分）I（1）给定条件下的下列四种物质：a 10g氖气，b含有40mol电子的NH3，c标准状况下8.96LCO2，d标准状况下112g液态水，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为_。（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶
11、液中c(Cl)=_ mol/L。II现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯；NaOH溶液；液态HCl；NaHCO3晶体；蔗糖；熔融Na2O；Na2O2固体；CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有_。（2）属于电解质的有_，非电解质有_。（3）写出向与反应的化学方程式_。（4）写出与的离子方程式_。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式 。（6）写出与反应的离子方程式 。26（10分） I掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出仪器a的名称 。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是 进（填图中字母f或g）。（3）若利用
12、该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是 。（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是 。II用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶。回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL。（2）实验时选用的仪器有_（填序号）。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号
13、）。定容时俯视刻度线 容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线用量筒量取浓硫酸时仰视读数在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容27（13分）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。I（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的
14、体积为_L，该过程中电子转移的总数为 个。（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。II实验室液可用如下装置制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2 + 4HCl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O据此回答下列问题：（1）装置B中饱和食盐水的作用是 。（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请
15、你推测处的现象为： 。（3）装置D的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式 。28（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。I某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤
16、油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；II有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：（1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_。（2）原样品中氧元素的质量为_。答案1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10A 11D 12C 13D 14C 15B 16D 17A 18C 19B 20A 21B 22D 23A 24C25（17分）（除标注外，其余每空2分）I（1）dbac
17、 (2)17g/mol (3)2 II(1) （1分） (2) （1分）,（1分）（3）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2（4）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2（5）H+ + HCO3- = H2O + CO2 （6）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O26（10分）（除标注外，其余每空1分） I（1）冷凝管（或直形冷凝管） （2）g （3）温度计 （4）防止暴沸II（1）5.4 （2分）（2）CEFGH（2分） （3）（2分）27（13分）（除标注外，其余每空2分） I（1）22.4L ，3NA （或者1.806x1024）（2）5 ：2 II（1） 除去氯气中的氯化氢（1分） （2）干燥的有色布条不褪色（1分）（3）尾气处理 （1分），NaOH溶液，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O28.（12分）（每空2分） I（1）防止Fe2+ 被氧化（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）隔绝空气（或排除氧气对实验的影响） （4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OII （1）Fe2+ （2）0.32g
