1、四川省威远中学2016-2017学年高一上学期期中考试理综化学试题7下列元素性质的递变规律正确的是()A第一电离能：BBeMgNSPC气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4 D原子半径：BeBC对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛10下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合
2、铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为1212下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个13元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最
3、外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A1个晶胞中离子的总数为18BX2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4C与每个X2+距离最近的X2+共有12个D该化合物的化学式为CaS 26、（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是 (用化学式表示)；(2)LX2分子的电子式是 ，XY2分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3分子中Q采用 杂化。(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J(LR)4，其
4、中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是 (基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是 ；J(LR)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式 。(5)A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心”处的原子是 (填元素符号)。27、（10分）有A、C、D、E四种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子C来源:学*科*网Z*X*X*KC的基态原子2p轨道中有
5、三个未成对电子D有生物金属之称，D4+和氩原子的核外电子排布相同EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的外围电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键 离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形（4）在浓
6、的DCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为DCl36H2O绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式 。28、（14分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有来源:Zxxk.Com 个铜原
7、子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。（Al相对原子量27，NA代表阿伏加德罗常数）29、（16分）.卤素丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。请回答下列问题：（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于 。来源:学|科|网Z|X|X|K（3）HClO4、HIO4、H5IO6可写成（HO）5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。
