1、名师讲练02 化学常用计量【高考定位】题型为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考改革，各地命题发生变化，回顾以往高考命题规律，预计以后高考对化学计算的要求和分值也逐年上升，但命题变化趋势是注重基础，所以计算方面很难的题较少。【知识讲解】一、物质的量与阿伏伽德罗常数判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、
2、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处： 1注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和
3、物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。2明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和
4、丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。3注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱
5、电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。例题1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中
6、含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误
7、。答案：C指点迷津：阿伏加德罗常数(NA)是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量)，物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱有:物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 Lmol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16
8、的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol
9、Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32数小于0.1NA二、物质的量浓度计算与配制1.物质的量浓度计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算ncV。(2)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3；含结晶
10、水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4；特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V计算。2.一定物质的量浓度溶液配制：以配制500 mL 1.50 molL1 NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 mol/L40 g/mol。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。(
11、5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3.抓住表达式cB=nB/V进行误差分析：(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。例题2 某同学参阅了“84消
12、毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是（ ）A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 gcm325%=148.8 g，D项错误。答案：C指点迷津：（1）溶液配制过程中有“四个
13、数据”经常出现。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。洗涤烧杯2次3次移液时洗涤烧杯2次3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 c
14、m2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低。（2）定量仪器读数“四类情况”。定量仪器根据其特点，可分为两类：由下至上读数增大，如量筒，容量瓶虽无具体刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下读数增大，如滴定管。读数时又分为两类情况：由液面定刻度线，如观察滴定管的示数；由刻度线定液面，如容量瓶定容、量取一定体积的浓H2SO4等，所以综合起来有四类情况，以量筒和滴定管(初始读数正确)为例。量筒滴定管量取一定体积液体仰视液面偏高，所取液体偏多，俯视液面偏低，所取液体偏少。仰视液面偏高，所取液体偏少，反之偏多。由固定液面读示数仰视读数偏小，俯视读数偏大。仰视读数偏大，
15、俯视读数偏小。三、根据化学方程式的计算1.化学计算的基本方法：（1）公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。（2）关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。2.化学计算的一般步骤：根据题意写出并配
16、平化学方程式；依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解；选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”；列比例式，求未知量。3.多步反应计算：涉及到多步反应体系，往往依据若个化学反应方程式，找出起示物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关
17、系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。例题3、(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 （列出计算过程）。（2）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c m
18、olL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2CuY2+ 2H+，写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _。【答案】（1）3（2）【解析】（1）由题意可得下列关系式：FeClxxClxOHxHCl，则n(Cl) =n(Cl) = n(OH) = n(HCl) =0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol， m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g，n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol。n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010
19、 13，即x = 3。（2）由题意可得下列关系式：CuSO45H2OCu2+H2Y2，则a g试样中n(CuSO45H2O) = n(H2Y2) =c molL1 0.001bL5，所以CuSO45H2O质量分数的表达式。三、根据化学方程式的计算1.化学计算的基本方法：（1）公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。（2）关系式法：关系式法也叫比例法，就是根
20、据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。2.化学计算的一般步骤：根据题意写出并配平化学方程式；依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解；选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”；列比例式，求未知量。3.多步反应计算：涉及到多步反应体系，往往依据若个化学反应方程式，找出起示物质与最终物质的量的关系，并据
21、此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。例题3(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品
22、中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 （列出计算过程）。（2）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2CuY2+ 2H+，写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _。【答案】（1）3（2）【解析】（1）由题意可得下列关系式：FeClxxClxOHxHCl，则n(Cl) =n(Cl) = n(OH) = n(HCl) =0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol
23、， m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g，n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol。n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13，即x = 3。（2）由题意可得下列关系式：CuSO45H2OCu2+H2Y2，则a g试样中n(CuSO45H2O) = n(H2Y2) =c molL1 0.001bL5，所以CuSO45H2O质量分数的表达式。答题指导：高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、
24、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。【真题演练】1（2020新课标）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A
25、22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子2(2020年7月浙江选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NAD1L浓度为0.100molL-1的
26、Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA3(2019新课标)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA4(2019新课标)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5
27、(2018新课标1卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【过关搏杀】1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3g 3He含有的中子数为2NAB1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC常温下，1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA2N
28、A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NAB标准状况下，2.24 L苯中含有C-H的数目为0.6NAC60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD1L0.1 molL-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1 NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NAB一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数等于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若
29、溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数是0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA；常温、常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；1 mol SiO2所含SiO化学键为2 mol；50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热
30、，转移的电子数为0.3NAA0B1C2D35为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A中含有的电子数为B常温下，铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为C标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为D常温下，的溶液中，水电离出的数目为6Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A都属于氧化还原反应B四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C78g Na2O2充分反应后转移的电子数为2NAD相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小7设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，含有的共价键
31、数目为0.6NAB与混合，充分反应后转移的电子数为0.4NAC溶液中，含分子数目为0.1NAD与的混合物中含有质子数为0.6NA8设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A0.1的氯化铁溶液中，的数目小于1B电解法精炼铜过程中，当电路中转移个电子时，阳极质量减轻32gC1分子中含有共价键的数目为92D室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.29为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1氨基()含有的电子数为0.9B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2时，阳极应有64g转化为C将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2D将一定量的通入溶液中，当有2转
32、化为时，转移的电子数一定为310NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.0 L1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB235 g核素发生裂变反应：+10，净产生的中子()数为10NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA11某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。回答下列问题：(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图。铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。试管C中的现象为_ ； D中反应的离子方程式为_。铜与浓硫酸反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无
33、色，若要溶液呈现蓝色，需将溶液稀释，稀释该溶液的操作方法是_，并不断用玻璃棒搅拌。与氯气通入试管A、B、C中的实验作对比，除气体颜色不同外，实验现象仍然相同的是_(填标号)。(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一(实验装置如图1所示)，乙组同学设计了方案二(实验装置如图2所示)。已知： Cu2+ 能与Fe(CN)64-离子结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的Cu2+。甲组同学的方案是：在图1圆底烧瓶中放入少量Cu片和V mL K4Fe(CN)6溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入c molL-1浓硫酸( 记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积)，至刚好出现红棕色
34、沉淀时停止滴加浓硫酸，根据滴加浓硫酸的体积(设为b mL)及K4Fe(CN)6溶液的体积，即可计算反应所需硫酸的最低浓度为molL-1.仪器M的名称是_； c molL-1浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3，则c=_；有同学对甲组同学的方案提出质疑，由于对K4 Fe(CN)6的性质缺乏了解，如受热时该物质是否发生分解？若是，则该方案就存在问题。请对甲组同学的方案再提出一条合理质疑_。乙组同学在图2的圆底烧瓶中放人足量铜粉和30 mL 98%的浓硫酸，待反应结束，撒去酒精灯。打开a通入足量的空气，以确保生成的SO2气体全部进入烧杯中完全吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双
35、氧水，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为23.3g，计算可得出该实验条件下能与铜反应的硫酸浓度c(H2SO4)_ ( 忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数)。12硝酸是重要的化工原料，工业上将产生的NO2、NO、O2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)写出用上述方法将NO2完全生成HNO3的化学反应方程式_。(2)工业上用氨作原料制硝酸，用氨和硝酸制得硝酸铵。若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由NO制得确酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用。则生产0.2t硝酸铵需要_m3(标准状况)的氨气。(3)为了证明NO可以与氧气和水共同反应
36、生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_。装置II中发生反应的化学方程式为_。蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是_。打开K2，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后关闭K3，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否食NO：_。13碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末状晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验
37、室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_(填字母，装置可重复选取)。(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中_(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是_。(3)装置A的作用是_，装置E的作用是_。(4)实验前后测得下表所示数据：装置B中样品(质量/g)装置C(质量/g)装置D(质量/g)实验前7.54114.4651.22实验后3.04112.3050.34已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价，则该碱式碳酸镍的化学式为_。(5)请写出加热时氢气还原上述碱式碳酸镍的
38、化学反应方程式_。14“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7 。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)若拆去B装置，可能的后果是_。(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_。(4)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c molL-1标准NaOH
39、溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_ (填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是_ (填化学式)D中发生反应的化学方程式是：_。参考答案【真题演练】1.C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子
40、全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。2.A【解析】AMn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子
41、数为20NA，A正确；B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol64g/mol=32g，B错误；C溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；Dn（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于
42、0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误.3.B【解析】A的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，正确； B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，正确。4.B【解析】A、常
43、温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，错误。5.B 【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，正确；C、1分子丙三
44、醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，错误。【过关搏杀】1B【解析】AHe的质量数为3，质子数为2，所以中子数为1,3gHe的物质的量为1mol，所以中子数为NA，故A错误；B1mol K2Cr2O7含2mol+6价Cr,全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故B正确；C只知道FeCl3溶液的浓度，不知道体积，无法求算Fe3+的数目，故C错误；D标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数，故
45、D错误。2A【解析】A铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，0.3 mol铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.3 mol=0.8 mol，生成氢气的物质的量为：0.4 mol，生成氢气的分子数为0.4NA，故A正确；B标况下，苯为液态，不能根据22.4L/mol计算，故B错误；C甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，60 g混合物含有2 molCH2O，含有的碳原子数为2 molNA mol-11=2NA，60 gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA，故C错误；DCO在溶液中会发生水解，则含CO的数目小于0.1 NA，故D错误。3D【解析】A标准状况下
46、SO3不是气体，算不出其物质的量和分子数，故A错误；B SO2和O2混合反应是可逆反应，不能进行到底，所得容器中分子数大于2NA，故B错误；C4.8g碳元素的石墨晶体中，碳原子的物质的量是0.4mol,石墨中每个碳原子形成的共价键个数是1.5，所以共价键是0.4mol1.5=0.6mol，故C错误；DNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒和,所以，在同一溶液中，所以=0.1mol，所以NH数为0.1NA，故D正确。4B【解析】1个11B原子中含有11-5=6个中子，则0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子，正确；标准状况下，己烷不是气态，不能用气体摩尔体积进行计
47、算其物质的量，错误；常温、常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，由于存在NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误；由于还原性I-Fe2+，则向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，2molI-被氧化，总共转移的电子数目为3NA，错误；溶液中还含有H2O，因此1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数大于4NA，错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚合体，因此1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成的胶粒数小于NA，错误；1 mol SiO2所含SiO化学键为4 mol，错误；50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，
48、随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而二氧化锰不会与稀盐酸发生反应，因此转移的电子数小于0.3NA，错误；综上，只有这1个正确，故答案选B。5C【解析】A为9电子微粒，中含有的电子数为，选项A错误；B常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项B错误；C甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含有4个碳氢键，选项C正确；D没有告诉溶液的体积，算不出水电离出的氢离子数目，选项D错误。6D【解析】ANa2O2、CaH2与水发生氧化还原反应，Mg3N2、Al4C3与水发生复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误；BCaH2与水反应时，水中氢元素由+1价部分降为0价，水作氧化剂，B错误；C78g Na
49、2O2与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为NA，C错误；D1mol Mg3N2反应生成2mol NH3，1mol Al4C3反应生成3mol CH4，根据阿伏加德罗定律的推论，2mol NH3体积更小，D正确。7D【解析】A标况下CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算其物质的量，故A错误；B二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，即2SO2+O22SO3，0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下，充分反应生成SO3小于0.2mol，转移的电子数小于0.4NA，故B错误； CH2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，即H2SO42H+，不存在
50、H2SO4分子，故C错误；DCaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，故1.2g混合物的物质的量为n=0.012mol，且两者中均含50个质子，0.012mol混合物中含0.6NA个质子，故D正确。8D【解析】A0.1的氯化铁溶液的体积未知，无法计算所含的数目，A不正确；B电解法精炼铜时，由于失电子的Zn、Fe的相对量未知，所以当电路中转移个电子时，阳极质量减轻与32g的关系无法确定(若阳极为纯铜，质量减轻为32g)，B 不正确；C分子中，含有29个C-C共价键、62个C-H共价键，1mol含有的共价键数目为91，C不正确；D室温下，乙烯和丙烯的最简式都为CH2，所以2.8g乙烯与
51、丙烯的混合物中含碳原子的数目为=0.2，D正确。9A【解析】A一个氨基中含有9个电子，则 0.1氨基()含有的电子数为0.1mol9NA=0.9，故A正确；B电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，比铜活泼的金属先放电，故当电路中通过的电子数为2时，阳极转化为的铜单质的质量小于1mol，质量小于64g，故B错误；C将0.2通入足量水中，转移的电子数为0.2，氯气与水的反应是可逆反应，0.2mol氯气不能完全转化，则转移的电子数小于0.2NA，故C错误；D由于还原性：Fe2+Br-，将一定量的通入溶液中，氯气先氧化Fe2+，Fe2+全部被转化为Fe3+后，剩余的氯气再与Br-反应，当有2转化为时，共
52、转移2mol电子，此时至少有1mol Fe2+被转化为Fe3+，共转移1mol电子，由于的物质的量未知，一共消耗Fe2+的总物质的量未知，则转移的电子数至少为3，故D错误。10C【解析】A在溶液中不仅溶质中含有O原子，溶剂H2O中也含有大量O原子，因此不能计算溶液中含有的O原子数目，A错误；B235 g核素的物质的量是1 mol，根据核反应可知：1 mol 发生反应会消耗1 mol中子，反应后产生10 mol中子，因此净产生的中子()数为9NA，B错误；C过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在该反应中每有2 mol Na2O2反应，产生1 mol O2，转移2
53、mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，会产生2 mol NO2，NO2中有一部分发生反应产生N2O4，该反应是可逆反应，故最终容器内气体的物质的量小于2 mol，则气体产物的分子数小于2NA，D错误。11（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O析出淡黄色沉淀；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中BC（2）酸式滴定管；18.4；K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe(CN)6
54、溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大(合理答案均可) 11.7molL-1 【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性，加热时能氧化铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；试管C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故现象为析出淡黄色沉淀；高锰酸钾具有强氧化性和二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+，故答案为：析出淡黄色沉淀；5SO2+2MnO+
55、2H2O=5SO+2Mn2+4H+；铜与浓硫酸反应后试管中的溶液含有浓硫酸，为避免发生危险，稀释该溶液的操作方法是将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。故答案为：将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中；将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，通入品红溶液使其褪色，通入硫化钠溶液置换出硫，析出淡黄色沉淀；将二氧化硫通入上述溶液，二氧化硫遇石蕊溶液只变红不褪色，其它两个试管现象相同，故选：BC；(2)M可用于测定浓硫酸的体积，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式滴定管；浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3，则c=mol/L=18.4mol/L
56、，故答案为：18.4；甲组同学的方案，由于对K4 Fe(CN)6的性质缺乏了解，还可能存在的问题有：K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe(CN)6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等，故答案为：K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe(CN)6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等；n(H2SO4)=0.552mol，n(H2SO4)消耗=2n(SO2)= 2n(BaSO4)=2=0.2mol，剩余0.552mol-0.2mol=0.352mol
57、硫酸不能与铜继续反应，c(H2SO4)消耗=11.7mol/L，说明c(H2SO4) 11.7mol/L才能与铜反应，故答案为：11.7mol/L。12（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）130.6（3）铜丝缓慢溶解，铜丝上有气泡产生，溶液逐渐变蓝，U型管左侧液面高于右侧4NO+3O2+2H2O=4HNO3吸收氮氧化物，防止污染空气再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO 【解析】(1)分析知反应物有NO2、O2、H2O，产物为HNO3，根据得失电子守恒、元素守恒得方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；(2)0.2t
58、NH4NO3的的物质的量是，根据方程式NH3+HNO3= NH4NO3，知需要NH3和 HNO3反应，要制得HNO3需要的NH3为，所以需要的NH3总量为，标况下NH3体积为；(3)打开K1，关闭K2，可以将稀硝酸顺利注入U型管中，注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿可将U型管右侧空气全部排出，迅速关闭K1可确保无空气进入，所以U形管中的反应为Cu和稀硝酸在无氧的条件下反应，根据产物Cu(NO3)2、NO知U形管中的现象为铜丝缓慢溶解，铜丝上有气泡产生，溶液逐渐变蓝，因为生成的NO难溶于水，所以U型管左侧液面高于右侧；打开K2后，新生成的NO进入装置，空气中有O2，水槽中有水，根据得失电子守恒、元素
59、守恒知方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；氮氧化物有毒，用NaOH溶液来吸收NO的特点是易与O2反应转化为红棕色的NO2，所以操作是再打开K3，让生成的O2进入，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。13（1）c；c（2）不再有气泡产生；将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中（3）吸收空气中的CO2和水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D（4）Ni3(OH)4CO34H2O 3H2+Ni3(OH)4CO34H2O3Ni+9H2O+CO2 【解析】测定碱式碳酸镍的组成，采用热分解法，将碱式碳酸镍转化为NiO、H2O、CO2三种氧化物，
60、利用B、C、D装置在加热前后的质量变化，确定NiO、H2O、CO2三种氧化物的质量，然后求出三者的物质的量，从而确定碱式碳酸镍的组成。在实验操作过程中，为防止装置内和空气中CO2、H2O的干扰，同时为防止反应生成的气体滞留在装置中，需要先后两次通入去除了CO2和H2O的空气。 (1)由于浓硫酸只能吸收水，不能吸收CO2；无水硫酸铜通常用于检验水；氧化钙虽然可吸收CO2，但吸收效果不好。而甲装置用于吸收水蒸气和二氧化碳、乙装置用于吸收CO2，所以可分别选取装置c、c。答案为：c；c；(2)加热硬质玻璃管，当装置C中不再有气泡产生时，固体完全分解，停止加热；为使装置内的CO2、H2O完全被C、D装
61、置内的试剂吸收，打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中。答案为：不再有气泡产生；将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中；(3)往反应装置内先后两次通入去除了CO2和水蒸气的空气，都是为了减小实验误差，装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D。答案为：吸收空气中的CO2和水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D；(4)m(NiO)=7.54g-3.04g=4.5g，m(H2O)=114.46g-112.30g=2.16g，m(CO2)=51.22g-50.34g=0.88g，n(NiO)=0.06mol，n(H
62、2O)=0.12mol，n(CO2)=0.02mol，n(NiO)：n(H2O)：n(CO2)= 0.06mol：0.12mol：0.02mol=3：6：1，则该碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO34H2O。答案为：Ni3(OH)4CO34H2O；(5)加热时，氢气还原上述碱式碳酸镍，生成Ni、CO2和H2O，化学反应方程式为3H2+Ni3(OH)4CO34H2O3Ni+9H2O+CO2。答案为：3H2+Ni3(OH)4CO34H2O3Ni+9H2O+CO2。14（1）2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2）HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2
63、和H2混合共热易发生爆炸（3）烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解（4）（5）ADNaHCO3； Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 【解析】装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。【详解】(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
64、2+5Cl2+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，答案：2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水
65、解；(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmolL-110-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=170gmol-1=，其质量分数=100%=%，答案：；(5)浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。
