1、云南省盈江县民族完全中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A、Al3+、Cl B Na+、Fe3+、OH、C、K+、Na+ D Ca2+、Mg2+、2.下列关于二氧化硅的说法错误的是()A 二氧化硅是一种非金属氧化物B 二氧化硅不存在单个的分子C 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为78D 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成3.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是()A 硅单质作耐火材料 B 晶体硅作半导体材料
2、C 二氧化硅作光导纤维材料 D 高纯硅作计算机芯片材料4.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是()A B C D 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个D 9 g水中含有10NA个电子6.下列关于物质的量的说法中正确的是()A 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B 物质的量实质上就是物质的质量C 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D 物质的量是一种物理量的单位7.现有氧化铁和氧化铜
3、的混合物mg，加入2.5 molL1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A 0.8 g B 1.6mg C (2m3.2) g D (2m1.6) g8.神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A 氯化物 B 合金 C 硫化物 D 氧化物9.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、K+、OH B Mg2+、Al3+、C K+、Cu2+、 D H+、Na+、10.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与
4、上述离子共存的是（）A、Cl B、Cl C、 D OH、11.我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A 萃取 B 过滤 C 蒸馏 D 蒸发12.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()二氧化碳氯化氢水蒸气氧气A B C D 13.进行过滤实验应选用的一组仪器是()A 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台14.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和
5、二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 15.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系 B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系 D 硫酸与硝酸只有交叉关系16.下列说法中正确的是 ()A 三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B 三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C 三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D 硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫17.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A 上层液体经漏斗下口放
6、出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出18.1 molL1硫酸溶液的含义是()A 1 L水中含有1 mol硫酸 B 1 L溶液中含有1 mol氢离子C 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸19.我国城市环境中的大气污染主要是()A 二氧化碳、氯化氢、酸雨B 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C 二氧化氮、一氧化碳、氯气D 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘20.有关物质的分类，下列说法错误的是 ()A 只能有一种分类标准B 可能有多种分类标准C 分类
7、标准不同，物质所属类别不同D 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类21.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是()A (CN)2可以和H2反应 B (CN)2不能和碱反应C CN具有还原性 D (CN)2的性质活泼22.要使100 mL 2 molL1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A 加100 mL水将溶液稀释B 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C 将溶剂蒸发掉一半D 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)23.下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是()A FeCl3 B CuCl2
8、C AgCl D AlCl324.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 molL1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A 放铝的一端托盘上升 B 放镁的一端托盘上升C 仍保持平 D 无法确定25.在空气中，有下列反应发生：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2O=H2SO3；3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是（）A B C D 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.利用如图装
9、置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为_,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应
10、的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物
11、（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。 29.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：
12、A_B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的_(填“x”或“y”)口进入。(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_。(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为_(填名称)。(5)装置D的作用是_。(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为_。30.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式_。A中制取Cl2的离子方程式_。(2)试剂Y的名称为_。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测
13、,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。提出合理假设。假设1:存在两种成分:NaHCO3和_;假设2:存在三种成分:NaHCO3和_。设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为_。 31.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_，B_。(2)写出上述过程中有关
14、反应的化学方程式：Fe2O3A_；AB_。(3)BC可看到的现象是_。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 答案1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B 11.C 12.A 13.A 14.D 15.C 16.B 17.C 18.D 19.B 20.A 21.B 22.D 23.D 24.D 25.A26.(1)分液漏斗防倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-S+2Cl-(3)稀硫酸Na2SiO3溶液27.SiO2+ 2CSi + 2CO（
15、1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O28.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O229.(1)E、F、C、Dx(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)(5)吸收水蒸气，干燥氨气(6)3Cl28NH3=N26NH4Cl30.(1)HClMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水(3)假设1:NaCl假设2:NaCl、Na2CO3(4)Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O31.(1)红色不变(浅绿色)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2FeCl3=3FeCl2(3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色(4)Fe(OH)3丁达尔
