1、云南省玉溪市易门中学2017-2018学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I 一、选择题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A CH4、NH4+ B H2S、HClC CO2、N2O D CO32、NO32.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A H2SO4和
2、H2SO3 B (HO)2RO2和(HO)2RO3C HNO3和HNO2 D H2SiO3和H4SiO44.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C 元素A、C简单离子的半径大小关系：AC5.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不
3、一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B 第一电离能：NaMgAlC 电负性：NaMgAlD 还原性：NaMgAl7.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A 任意两个BF键之间的夹角为120B BF键为极性共价键C 三个BF键的键能相同D 三个BF键的键长相同8.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A FNO B OClFC AsPN D ClSAs9.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（
4、）A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥形sp2杂化D 三角锥形sp3杂化10.下列说法中正确的是()A 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2C d轨道不可以参与化学键的形成D 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上11.下列有关配合物的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个
5、单位的正电荷12.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键13.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A B C D 14.下列说法正确的是()A 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C 空气中含量最多的元素是氧元素D 地壳中含量最多的金属元素是铁元素15.下列各组物质中，都
6、是由极性键构成的极性分子的是()A CH4和Br2 B NH3和H2OC H2S和CCl4 D CO2和HCl16.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p617.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A e的氢化物比d的氢化物稳定B a、b、e三种元素的原子半径：ebaC 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18.下列实验事实不能用氢键
7、来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定19.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C 共价键的键角 D 共价键的键长20.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性：XYD 第一电离能：XY21.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A CO2，H2SB C2H4，CH4C Cl2，C2H2 D NH3
8、，HCl22.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A H 、Li 、Na B Na 、Mg 、CaC Al 、P 、S D N 、O 、Cl23.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、Ba B I、Br、ClC O、S、Na D C、N、B24.下列有关说法中正确的是()A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价25.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及
9、同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键 D sp3，氢键 分卷II二 、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、NO和CO。(1)互为等电子体的粒子有_。(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_。27.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。(1)EK、EN、EL、EM：_。(2)E3s、E2s、E4s、E1s：_。(3)E4s、E4d、E4p、E4f：_。28.某些化学键的键能如下表所示(单位kJmol1)：(1)1 mol H2在
10、2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2Br2I2BI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。29.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_，二者电负性_。30.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb（1）碳纳米管由单层或多
11、层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角120（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2配位 答案解析1.【答案】B【解析】A，甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B，硫化氢分子中含有3个原子，
12、氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C，二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；D，碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；2.【答案】D【解析】由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJmol1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。3
13、.【答案】B【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。4.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2和C的简单离子Na的半径大小关系：r(O2)r(Na)。5.【答案】D【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。6.【答案】D【解析】同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为MgAlN
14、a。7.【答案】A【解析】三个BF键中任意两个键之间的夹角为120，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。8.【答案】D【解析】电负性的变化规律一般是同一周期，从左到右，递增；同一主族，自上而下，递减。所以，FON、FOCl、NPAs、ClSAs。9.【答案】D【解析】NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化10.【答案】A【解析】主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A对；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3化合物时d轨
15、道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n1)d上，D错。11.【答案】B【解析】ANaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，Ag（NH3）2OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确BCu（NH3）4Cl2的配位数是4，故B错误C该离子中价层电子对数=4+（2+241）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确DCr（H2O）4Br2Br2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确12.【答案】
16、B【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。13.【答案】B【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第A族元素的原子，正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第A族，正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。14.【答案】B【解析】氢元素是宇
17、宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。15.【答案】B【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。16.【答案】D【解析】A项，违背了泡利原理；B项，违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违背了能量最低原理；D项正确。17.【答案】D【解析】a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O(d)的稳定性比H2S(e)强，A项错误；同一周期原子半径从左到右递减，a、b、
18、e三种元素的原子半径abe，B项错误；六种元素中最活泼的金属元素是Na(a)，最活泼的非金属元素是氧(d)，C项错误。18.【答案】D【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定19.【答案】B【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。20.【答案】D【解析】Xm和Yn的核外电子排布相
19、同，则质子数：XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。21.【答案】B【解析】由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。22.【答案】C【解析】第一周期有氢和氦两种元素；第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；钙元素属于第四周期。23.【答案】B【解析】A项，MgCaBa；B项，IBrCl；C项，OSNa；D项，BCN 。24.【答案】D【解析】同一周
20、期，从左到右，元素电负性递增；同一主族，自上而下，元素电负性递减；副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。25.【答案】C【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。26.【答案】(1)N2和CO，CO2和N2O(2)4MgN2OMg3N2MgO【解析】(1)根据等电子体的概念：等原子数、等价电子数进行判断。(2)据问中N2O和CO2为等电子体，利用等电子原理推出其结构和性质相似，再联想Mg在CO2中燃烧的反应原理，即
21、可得出答案，还要注意“过量”二字。27.【答案】(1)EKELEMEN(2)E1sE2sE3sE4s(3)E4sE4pE4dE4f【解析】不同的能层能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。28.【答案】(1)184.9(2)A多【解析】由题中键能数据求反应热：H2Cl2=2HClH436.0 kJmol1242.7 kJmol12431.8 kJmol1184.9 kJmol1H2Br2=2HBrH436.0 kJmol1193.7 kJmol12366 kJmol1102.3 kJmol1H2I2=2HIH436.0 kJmol1152.7
22、 kJmol12298.7 kJmol18.7 kJmol129.【答案】(1)四A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiSSSi【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以Ga在第四周期；价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以Ga是第A族元素。(2)原子序数最小的族元素在第四周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s
23、22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。30.【答案】（1）sp2，范德华力。（2）CHSi（3）（4）PbBaO3，12【解析】（1）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构因碳纳米管结构与石墨类似（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有CHSi；（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：88=1个，Ba2+：1个，O2：12=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2配位
