1、第一节原子结构和性质明考纲要求理主干脉络1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。原子结构1能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p363M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714n2n22.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状
2、s电子的原子轨道呈球形。p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)能量高低相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3sE(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(2)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，原子的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。2表示方法(1)电子排布式：按电子排入各能级的先后顺序，用能
3、级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)简化电子排布式：用“稀有气体价层电子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1。(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：1下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选
4、AA项，根据构造原理，各能级能量的高低顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sB原子半径：C电负性：D最高正化合价解析：选A四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FNPS，A项正确。原子半径PSNF，B项错误。电负性FNSP，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，D项错误。电离能和电负性的应用1电离能的应用(1)判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越
5、容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)：如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n。如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。(3)判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。(4)反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。2电负性的应用特别提醒利用电负性与1.8的关系判断金属性与非金属性只是一般规律，不是绝对的，如第族元素。利用电负性
6、的差值判断化学键类型也不是绝对的。1电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：选A利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A(2012浙江高考)第一电离能的大小：MgAl。B(2012海南高考)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C(2012山东高考)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基
7、态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D(2013新课标)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F。解析：选B同周期从左到右第一电离能增大，但第A族元素的第一电离能比相邻的第A族元素大，A正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，D项正确。3(2013盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2ABC D解析：选B由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确，正确，不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因其原子的s轨道全充满，p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。
