1、湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三化学6月联考试题（含解析）1.化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用B. 吸水性植物纤维可用作食品干燥剂C. 建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体D. 硅橡胶是无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A. 太阳能电池是光电转换装置，只能将光能直接转化为电能，故A错误；B. 吸水性植物纤维对人体无毒无害，可用于食品干燥，故B正确；C. “碳纳米泡沫”与石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，故C错误；D. 硅橡胶是有机非合成材料，故D错误；故选B。2.葡萄糖可发生如下转化
2、：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NAB. 1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基C. 1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数应为NA=0.2NA，故A正确；B. 葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有5.0NA个
3、羟基，故B错误；C. 酯化反应是“可逆反应”，1mol乳酸在反应中不可能完全转化，故C错误；D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数相同，但不一定是NA个，与乳酸用量多少有关，故D错误；故选A。3.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 、三步反应均释放能量B 该反应进程中有两个过渡态C. 第步反应原子利用率为100%D. 总反应速率由第步反应决定【答案】D【解析】【分析】根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的
4、活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反。【详解】A. 由能量变化关系图知第步是吸热反应，故A错误；B. 根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故B错误；C. 由反应机理知，第步反应还有H+产生，原子利用率不是100%，故C错误；D. 总反应速率由活化能最大的那步反应即第步反应决定，故D正确；故选D。4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，
5、Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是( )。A. 简单离子的半径：B. 简单氢化物的热稳定性：C. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】B【解析】【分析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。【详解】AO2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)r(Mg2+)，即，故A错误；BX是碳
6、，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；C W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；DZ是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；答案选B。5.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ）序号实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
7、铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀A. 实验、中均涉及Fe3+被还原B. 对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关C. 实验、中加水后c(Cu2+)相同D. 向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A. 实验、中黄色溶液均变浅(或褪色)，说明Fe3+均被还原，故A正确；B. 实验、就是铜粉的量不同，实验、就是阴离子种类不同，结果没有沉淀，、都有，说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关，故B正确；C. 实验、中加水后，中溶液无色，中溶液为蓝色，故两者c(Cu2+)不相同，C错误；D. 由实验知，
8、实验中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，故D正确；故选C。6.利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如图。下列说法错误的是A. X电极的电势高于Y电极B. 该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移C. 该过程总反应方程式为：C2H6+CO2C2H4+CO+H2OD. 阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O【答案】D【解析】【分析】由图可知，装置为电解池，二氧化碳得到电子，发生还原反应，为阴极，乙烷失去电子，发生氧化反应，为阳极。【详解】A. X是电源正极，X电极的电势高于Y电极，A正确；B. 该装置在工作过程中，阴离
9、子移向阳极，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移，B正确；C. 该过程总反应的方程式为：C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，C正确；D. 电解池为固体氧化物，阴极区发生的反应为：CO2+2e-=CO+O2-，D错误。答案为D。7.用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）A. 溶液中水的电离程度：dcB. ab过程中，n(CH3COO-)不断增大C. cd溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大D. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2V3
10、【答案】C【解析】【分析】溶液pH值与氢离子浓度有关，导电能力与离子总浓度有关，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，V3时醋酸恰好完全反应，据此回答问题。【详解】Ad点是酸碱恰好中和完全的点，水的电离程度最大，A正确； Bab过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确； Ccd溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO)和c(Na+)增大，C错误； D加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2”或“”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是_。（
11、3）基态Mn原子核外特征电子排布式为_；已知CO的结构为CO，Mn2(CO)10(结构如图2)中键与配位键的个数比为_。（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n=10时，m=_。（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式_；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为_pm，尖晶石的密度为_g/cm3(列出计算式)。【答案】 (1). sp3 (2). 3 (3). 2 (4). (5). N原子最外层无d
12、轨道，不能发生sp3d杂化，不能形成NCl5 (6). 3d54s2 (7). 2：1 (8). 50 (9). MgAl2O4 (10). a (11). 【解析】【分析】根据化合物结构及共价键结构，判断原子杂化类型；分子晶体，根据相对分子质量比较沸点；根据元素周期表位置书写核外电子排布式；根据晶胞密度公式进行计算。【详解】(1)硼氢化合物B2H6的结构如图，则B原子的杂化方式为sp3。2个硼原子与4个氢原子形成普通的键。这四个键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为3中心2(原子)电子键。(2) 对于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越
13、高，CF4和PF3的沸点比较CF4PF3。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，不能形成NCl5。(3)锰原子序数为25，基态Mn原子核外特征电子排布式为3d54s2；已知CO的结构为CO，三键中含有1个键和2个键，锰原子和碳原子形成配位键，Mn2(CO)10中键与配位键的个数比为2:1。(4)环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30，根据规律，双层n环Si2nOm，当n=10时，m=50
14、。(5)由尖晶石的结构可知，结构中氧离子作面心立方最紧密堆积，镁离子填充在四面体空隙，铝离子占据八面体空隙，晶胞中有8个分子，尖晶石的化学式MgAl2O4；A块、B块均为边长为apm的立方体，A块显示镁离子占据四面体空隙情况，B块表示铝离子占据四面体空隙情况，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为a pm，尖晶石的密度为g/cm3。12.聚乙二醇(PEG)是一种非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂，如图是合成PEG等的简单流程，其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物。已知RCH2ClRCH2CNRCHO+RCH2CN+H2O请根据以上信息回答下列问题：（1）反应所需的试剂和反
15、应条件_；反应的反应类型是_。（2）物质F的名称为_。（3）物质E的结构简式为_；反应的另一种产物为水，则G的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）M与D的组成元素相同，且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍，写出符合下列条件的M的结构简式_ (只写一种)。a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀b.能在稀硫酸中发生水解反应（6）写出以乙烯为原料合成的路线图，其它无机试剂任选_。【答案】 (1). NaOH水溶液，加热 (2). 加聚反应 (3). 乙二醛 (4). (5). NC-CH2-CN (6). nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O (7). HCOOCH2CH2
16、CH3、CH3CH(CH3)OOCH (8). 【解析】【分析】根据有机合成图，A为乙烯，为缩聚反应，根据逆推法，PEG为聚乙二醇，则单体C为乙二醇CH2OH-CH2OH，则B为含有两个卤原子取代的乙烷；为脱水反应，与二氧化碳结合后发生加聚反应，D断裂碳氧键生成E，为氧化反应，根据题目资料，F和G反应生成目标产物，则G为NC-CH2-CN。【详解】（1）卤代烃水解生成醇，反应所需的试剂和反应条件 NaOH水溶液，加热；E是一种聚碳酸酯高分子化合物，根据分子结构特点，反应的反应类型是加聚反应。（2）根据命名规则，物质F的名称为乙二醛。（3）发生加聚反应，D断裂碳氧键，物质E的结构简式为；根据RCHO+RCH2CN+H2O可知，R为-CHO，反应的另一种产物为水，则G的结构简式为NC-CH2-CN。（4）反应缩聚反应，化学方程式为nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O。（5）M与D的组成元素相同，且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍，则M的分子式为C4H8O2，a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明结构中含有醛基；b.能在稀硫酸中发生水解反应，说明含有酯基，综合两个条件，M结构中含有-OOCH，故符合条件的同分异构体HCOOCH2CH2CH3、CH3CH(CH3)OOCH。（6）根据逆推法和题中信息，乙烯为原料合成的路线图为。
