1、2020年春四川省宜宾四中高二第一学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32
2、 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是A生物质能 B天然气 C核聚变能 D潮汐能2实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是A使用浓盐酸B向反应体系中加入氯化钙晶体C提高反应温度D向反应体系中加入蒸馏水3下列可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是An（N2）：n（H2）：n（NH3）1：3：2 B恒温恒容时，混合气体密度保持不变C一个NN键断裂的同时，有3个H一H键生成 D混合气体的总质
3、量不变4对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度B使用催化剂C改变体系压强D改变各组分浓度5醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大CCH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度都减小，可加入少量水6向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色
4、，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S7某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的c(H+)=11013mol/LCc(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO42)D该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性第II卷 非选择题（58分）8（14分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应
5、（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min
6、时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 由表中数据可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判断的理由是 9（15分）请按要求回答下列问题：(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181 kJ/mol,则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol；下列措施能够增大此反应中NO的转
7、化率的是_(填字母序号)a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.8005min内，以NO表示的该反应速率(NO)= _，该条件下的平衡常数K=_(保留2位小数)。第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_T2(填“”、“ 2.010-4 5.010-5 10CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O 阴极 2Cl-2e-=Cl2 12.8 1.76 Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2 112Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.66.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.210-5molL1
