1、课题2 原子的结构 第3课时 相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。 【教学重点】相对原子质量的意义 。【教学难点】相对原子质量概念的形成。 【教学准备】多媒体课件一、导入新课复习原子是如何构成的？引入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研
2、究的重点。二、推进新课相对原子质量提出问题出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.97710-26kg1个氢原子：1.6710-27kg1个氧原子：2.65710-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？讨论交流以小组为单位，设想解决问题的方法。诱思会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量交流讨论学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字
3、最好在两位数以内，这样用起来方便一些师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。课件展示“相对原子质量”的定义。提出问题上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为199310-26kg，其1/12是199310-26kg1/1216610-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）学生演练学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。阅读感知相对原子质量是通过艰难的测定过程计
4、算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。讲解经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表4-2中的五种原子的相对原子质量查出。学生查表氢1 碳12 氧16 钠23 氯35.5 铁56引导探究同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？讨论交流思考、讨论。质子数中子数 相对原子质量教师小结（1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的SI单位是一，
5、符号是1（单位1，一般不写出）。（2）因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。三、典例剖析例1 关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的单位是“千克”；相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）A B C D【解析】相对原子质量不是一个原子的实际质量，是该原子的实际质量与一个碳原子质量的1/12的比值；相对原子质
6、量的单位为1，不是千克；由于电子的质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和；精确的相对原子质量的有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分.五、课堂小结提问 1.通过今天的学习，你有哪些收获？2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？小结通过本节的学习，我们知道了相对原子质量的表示方法及意义，运用相对原子质量的公式，我们可以更方便的表示原子的质量。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业.课题2 原子的结构第3课时 相对原子质量1.相对原子质量（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值（3）相对原子质量质子数+中子数
