1、课时跟踪检测(六)含硫化合物的性质和应用1(2012海南化学)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2某气体能使石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是()ACO2BCl2CH2S DSO23浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba蒸发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水4以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可
2、产生SO2的是()5在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D6(2014太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A BC D7下列推断合理的是()A某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S
3、O8如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性9以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)写出燃烧黄铁矿(FeS2)的化学方程式：_。(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能
4、提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)吸收塔排出的尾气先用氨气吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。10在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
5、分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。11某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设(1)甲同学认
6、为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_(2)E中粉末_，F中晶体_证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_。.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。12.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A
7、Cu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸13(2013上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室中二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石
8、灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOHNa2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用
9、流程图表示)。答 案1选DCO2不属于大气污染物，酸雨的pH小于5.6，CO2不会导致酸雨的形成。2选C该气体能使石蕊试液变红，则其溶液显酸性；能使酸性KMnO4溶液褪色，则具有还原性。满足这两点的只有H2S和SO2，但SO2与溴水反应无浑浊现象产生。3选B浓硫酸有吸水性，敞口放置数天后质量增加；稀硫酸敞口放置数天后，水分蒸发，质量减小。4选B应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管应伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。5选A浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中
10、的水量减少，有晶体析出，可行；浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量减少，可行。6选CSO2能使、褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。7选B若溶液中有SO也会出现此现象，A项错误；C项，浓H2SO4有强氧化性，和Cu加热才可剧烈反应，C项错误；D项，可能受到Ag影响生成AgCl沉淀，D项错误。8选ASO2与水反应生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不与BaCl2溶液反应。9解析：(1)由反应物FeS2可知燃烧产物为Fe2O3和SO2，即可写出反应方程式。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2O22SO3。(3)选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触
11、面积而加已快反应速率。选项b，增加O2的浓度能提高SO2的转化率，选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)2SO2O22SO3(3)abd(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO10解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。(2)C与浓H2SO4发生反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说
12、明浓H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)11解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般
13、利用它与CuO反应生成水。答案：.(3)H2和SO2的混合气体.(1)变浅证明气体X中含有SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验12选CA和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。13解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能控制反应速度，则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此应选择装置a或e。(2)3.36 L(标准状况)二氧化硫的物质的量为0.15 mol，根据反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，因此n(Na2SO3)0.15 mol，m(Na2SO3)126 g/mol0.15 mol18.9 g。(3)石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰石膏法的优点是Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低，缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。(4)由于Ca(OH)2比较便宜，因此可考虑使NaOH循环利用。答案：(1)a、e(2)18.9(3)都是利用SO2与碱的反应Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低吸收速度慢、效率低、设备复杂(4)
