1、2013-2014学年四川省宜宾一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列化学用语正确的是（）ANa2S的电子式：B氯离子结构示意图：C乙醇的分子式：C2H5OHDN原子的价电子电子排布图：2（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列叙述正确的是（）AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子3（2分）（2013秋翠屏区校级期中）用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结
2、论都正确的是（）A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形DV形，正四面体形4（2分）（2014春宜昌期中）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CSO32DCH2O5（2分）（2013秋翠屏区校级期中）0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此氯化铬最可能是（）ACr（H2O）6Cl3BCr（H2O）5ClCl2CCr（H2O）4Cl2Cl2H2ODCr（H2O）3Cl33H2O6（2分）（2013秋翠屏区校级期中）将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应下叙述不正
3、确的是（）A生成是水分子中含有18OB生成的乙酸乙酯相对分子质量为88C生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90D此反应是有限度的7（2分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性8（2分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化Bv正（X）=
4、v逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9（2分）（2007秋泸州期末）下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（）ANa+、NH4+、H+、ClBAl3+、K+、OH、NO3CMg2+、H+、CO32、SO42DFe2+、H+、Cl、NO310（2分）（2014春银川校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl11（2分）（2013秋翠屏区校级期中）对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，被氧化的
5、氯原子与被还原的氯原子之比是（）A1：1B1：2C2：1D3：112（2分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX13（2分）（2013秋翠屏区校级期中）根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z14（2分）（2013春武汉校级期中）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）ABCD15（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列各组物质中，酸性由强到
6、弱排列顺序错误的是（）AHClO4 H2SO4 H3PO4BHClO4 HClO3 HClO2CH2SO4 H2SO3 H2CO3DHClO HBrO4 HIO416（2分）（2010秋东台市期末）二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B1mol环戊二烯中含有键的数目为5NAC分子中存在键DFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s217（2分）（2013春朝阳县校级期末）已知NH3分子可与Cu2+形成
7、配合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）218（2分）（2013秋翠屏区校级期中）实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4的溶液时，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A+1B+2C+4D+519（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物20（2分）（2013秋翠屏区校级期中
8、）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A168gB42gC126gD60g二填空题（本题共有四个小题，每空2分，共60分）21（14分）（2013秋翠屏区校级期中）（1）下列各组物质 O2和O3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3干冰和SiC 金刚石和SiO2它们的晶体属于分子晶体的是，互为同位素的是，属于原子晶体的是（2）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子的符号为，配位数为（3）写出下列方程式甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程
9、式苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式：22（8分）（2013春桃城区校级期末）在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3则：（1）2min时，容器内n（N2）=，c（H2）=（2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为23（12分）（2013秋翠屏区校级期中）如图所示的原电池装置（1）金属Zn组成的电极是极，发生反应，电极反应方程式为；（2）金属Cu电极反应方程式为（3）当导线上通过3.011022个电子时，锌
10、片质量减少g，铜片表面析出氢气L（标准状况）24（14分）（2013秋翠屏区校级期中）A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：（1）A的结构简式为；（2）写出下列有机物所含官能团的名称：C： D：（3）写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型反应类型：反应类型：25（12分）（2013秋翠屏区校级期中）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B的元素名称分别为、（2）
11、AD4分子其中含有的化学键类型为键（选填“极性”或“非极性”）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）2013-2014学年四川省宜宾一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列化学用语正确的是（）ANa2S的电子式：B氯离子结构示意图：C乙醇的分子式：C2H5OHDN原子的价电子电子排布图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A硫化钠是离子化合物，应该符合离子化合物电子式的书写特点；
12、B氯离子核外有18个电子，最外层有8个电子；C乙醇的分子式为C2H6O；DN原子价电子为2s、2p电子解答：解：A硫化钠电子式为，故A错误；B氯离子结构示意图为，故B错误；C乙醇的分子式为C2H6O，故C错误；DN原子价电子为2S、2P电子，所以原子的价电子电子排布图为，故D正确；故选D点评：本题考查化学用语，涉及电子式、电子排布图、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，题目难度不大2（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列叙述正确的是（）AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CB
13、F3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子考点：化学键；判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：AP4中含有PP键，CO2分子中含有C=O键；BNH3的分子的立体结构为三角锥形；C在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；D甲烷是正四面体形解答：解：AP4中只含有PP键，CO2分子中含有C=O键，两者都含有共价键，故A正确；BNH3的分子的立体结构为三角锥形，CCl4的分子的立体结构是正四面体形，故B错误；CBF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能
14、都满足最外层为8电子结构，故C错误；D甲烷的结构式为，它是对称的正四面体形，故D错误；故选A点评：本题主要考查了化学键、分子的空间构型等，难度不大，注意知识的积累3（2分）（2013秋翠屏区校级期中）用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形DV形，正四面体形考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就
15、是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：H2O分子的中心原子O原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（041）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构故选D点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电
16、子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数4（2分）（2014春宜昌期中）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CSO32DCH2O考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机化学基础分析：A氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；C亚硫酸根离子为三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化；D甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形解答：解：ANH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面
17、上，故A错误；B四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；CSO32中硫原子采取sp3杂化，分子结构为三角锥形，所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；DCH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选D点评：本题考查了常见有机物结构，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线型结构，能够根据简单有机物分子结构判断稍复杂有机物分子的空间结构5（2分）（2013秋翠屏区校级期中）0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
18、0.02mol AgCl沉淀此氯化铬最可能是（）ACr（H2O）6Cl3BCr（H2O）5ClCl2CCr（H2O）4Cl2Cl2H2ODCr（H2O）3Cl33H2O考点：配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：氯化铬（CrCl36H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl36H2O）的化学式解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl36H2O）化学式中含有2个
19、氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl36H2O）的化学式可能为Cr（H2O）5ClCl2H2O，故选B点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点6（2分）（2013秋翠屏区校级期中）将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应下叙述不正确的是（）A生成是水分子中含有18OB生成的乙酸乙酯相对分子质量为88C生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90D此反应是有限度的考点：乙酸乙酯的制取版权所有专题：有机反应分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理、在浓硫酸存在下并加热酯化反应
20、属于可逆反应分析判断解答：解：将1mol乙酸在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为：CH3C18O18OH+HOCH2CH3CH3C18OOCH2CH3+H218O；A生成的水分子中含有18O，故A正确；B生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，故B错误；C生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，故C正确；D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，所以不能进行彻底，故D正确；故选B点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程和可逆反应的应用，题目较简单7（2分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子
21、，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学
22、知识进行回答，较简单8（2分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化Bv正（X）=v逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：由X（g）+2Y（g）2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强
23、不再变化，故A正确；B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查9（2分）（2007秋泸州期末）下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（）ANa+、NH4+、H+、ClBAl3+、K+、OH、NO3CMg2+、H+、CO32、SO42
24、DFe2+、H+、Cl、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因Al3+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CMg2+、H+均与CO32反应，不能大量共存，故C错误；D因Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，题目难度不大10（2分）（2014春银川校级期末）对Na、Mg、Al的有关性
25、质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题解答：解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）
26、3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握11（2分）（2013秋翠屏区校级期中）对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）A1：1B1：2C2：1D3
27、：1考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2中，只有Cl元素的化合价发生变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算解答：解：反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2中，只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，NaClO中Cl元素化合价由+1价0价，HCl中Cl元素化合价由1价0价，化合价都变化1价，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是1；1，故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价
28、升降总数相等的特点12（2分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化
29、物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选：C点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大13（2分）（2013秋翠屏区校级期中）根据晶体中
30、的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据均摊法进行计算和判断，A、根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为=1，所以A和B的原子个数比为1：1，据此可判断；B、根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数=，所以C和D的原子个数比为2：1，据此可判断；C、根据晶胞结构图可知，E原子个数为=，F原子个数为=，所以E和F的原子个数比为1：1，据此可判断；D、根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为=3，Z原子个数为=1，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，据此可判断解答：解：A、根
31、据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为=1，所以A和B的原子个数比为1：1，故A错误；B、根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数=，所以C和D的原子个数比为2：1，故B正确；C、根据晶胞结构图可知，E原子个数为=，F原子个数为=，所以E和F的原子个数比为1：1，故正确；D、根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为=3，Z原子个数为=1，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，故D正确；故选A点评：本题考查了均摊法计算晶胞中原子个数，难度不大，解题时需仔细观察晶胞的结构图14（2分）（2013春武汉校级期中）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）ABCD考点：常见有机化合物
32、的结构版权所有专题：有机化学基础分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答：解：A只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误； B如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误故选B点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手
33、性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的15（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）AHClO4 H2SO4 H3PO4BHClO4 HClO3 HClO2CH2SO4 H2SO3 H2CO3DHClO HBrO4 HIO4考点：比较弱酸的相对强弱的实验版权所有专题：化学键与晶体结构分析：非金属元素的最高价含氧酸中，非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强解答：解：AP、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所
34、以酸性逐渐减弱，故A不选；B这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故B不选；C硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故C不选；D高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4HClO，故D选；故选D点评：本题考查酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱，为易错点16（2分）（2010秋东台市期末）二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟
35、，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B1mol环戊二烯中含有键的数目为5NAC分子中存在键DFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：A该分子是一种金属有机配合物；B环戊二烯中含3个CC和2个C=C、6个CH键；CC=C中含键，DFe的原子序数为26解答：解：A该分子是一种金属有机配合物，则不存在离子键，故A错误；B环戊二烯中含3个CC和2个C=C、6个CH键，则1mol环戊二烯中
36、含有键的数目为11NA，故B错误；CC=C中含键，所以分子中存在键，故C正确；DFe的原子序数为26，亚铁离子的核外有24个电子，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，半满为稳定结构，故D错误；故选C点评：本题以信息的形式考查有机配合物的中的化学键，注意环戊二烯的结构及电子排布规律即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度较大17（2分）（2013春朝阳县校级期末）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）2考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：化
37、学实验基本操作分析：除去硫酸铜溶液中少量硫酸，可加入能与硫酸反应且不能引入杂质的物质，则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质，以此解答解答：解：A氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故A错误；B氨气容易和硫酸铜形成配位健，故B错误；C氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；D氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离和提纯，是基础性试题的考查，难度不大，也是高考中的常见考点之一，该题有利于训练学生的答题能力，提高学生的学习兴趣和学习效率18（2分）（2013秋翠屏区校级期中）实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mo
38、l MnO4的溶液时，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A+1B+2C+4D+5考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：n（Na2SO3）=0.03L0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4）=2.4103 mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答解答：解：n（Na2SO3）=0.03L0.2mol/L=0.006mol，SO32被氧化生成SO42，失去电子0.006mol（64）=0.012mol，n（MnO4）=2.4103 mol，应得到0.012mol电子，设
39、Mn还原后的化合价为x，则2.4103 mol（7x）=0.012mol，x=2，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目19（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物考点：原子晶体；分子晶体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A原子晶体中也可存在极性共价键；B干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子
40、间距增大，破坏分子间作用力；C稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体；D金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝解答：解：A原子晶体中可存在非极性共价键，也可存在极性共价键，如Si、SiO2，故A错误； B干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故B错误；C稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故C正确；D金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铝是离子化合物，故D错误故选C点评：本题考查化学键、晶体类型的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答
41、，题目难度不大20（2分）（2013秋翠屏区校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A168gB42gC126gD60g考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答解答：解：n（Cu）=1mol，设被还原的硝酸为xmol，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 被还原硝酸3 21mol x，解得x=mol
42、，则被还原的硝酸的质量为mol63g/mol=42g，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量的关系为解答的关键，注意8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂被还原为易错点，题目难度不大二填空题（本题共有四个小题，每空2分，共60分）21（14分）（2013秋翠屏区校级期中）（1）下列各组物质 O2和O3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3干冰和SiC 金刚石和SiO2它们的晶体属于分子晶体的是，互为同位素的是，属于原子晶体的是（2）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子的符号为Ti3+，配位数为6（3）写出下列方程式甲酸（HCOOH
43、）与甲醇（CH3OH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式：考点：配合物的成键情况；核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；有机化学反应的综合应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体；原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见原子晶体有：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互
44、称同位素；依此判断（2）配离子TiCl（H2O）52+中Cl、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷（3）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水；在催化剂作用下，苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢解答：解：（1）分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体；原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见原子晶体有：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位
45、素；根据概念判断：都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；12C和14C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；故答案为：；（2）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6故答案为：Ti3+；6（3）甲酸和甲醇进行酯化反应生成甲酸甲酯和水，化学方程式为：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴
46、苯，反应方程式为：，故答案为：点评：本题比较综合，难度中等考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延；考查了配离子的组成；考查了有机化学方程式的书写，注意知识的迁移能力；本题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识能力22（8分）（2013春桃城区校级期末）在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3则：（1）2min时，容器内n（N2）=3mol，c（H2）=0.4mol/L（2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=0.2m
47、ol/Lmin（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为9：13考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学三段式列式计算；（2）利用化学方程式结合反应速率概念计算；（3）根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，计算物质的量之比解答：解：（1）反应的方程式为： N2+3H22NH3，起始量（mol） 5 8 0变化量（mol） 2 6 4平衡量（mol） 3 2 4则2min时，容器内n（N2）=3mol，c（H2）=0.4mol/L；答：容器中氮气物质的量为3mol，氢气的平衡浓度为0.4mol/L；（2）根据方程式可知，生成4molNH
48、3时消耗2molN2，则N2的反应速率=0.2mol/Lmin；答：2min时N2的反应速率为0.2mol/Lmin；（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，则容器内气体的总物质的量与反应前气体总物质的量的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13；答：2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为9：13点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，化学平衡三段式计算的方法应用，掌握基础是关键，题目较简单23（12分）（2013秋翠屏区校级期中）如图所示的原电池装置（1）金属Zn组成的电极是负极，发生氧化反
49、应，电极反应方程式为Zn2eZn2+；（2）金属Cu电极反应方程式为2H+2eH2（3）当导线上通过3.011022个电子时，锌片质量减少1.625g，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；（2）铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；（3）根据电极反应式，利用电子与反应物之间的关系求算解答：解：（1）该装置中，活泼性较强的金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn2eZn2+；故答案为：负；氧化；
50、Zn2eZn2+；（2）该装置中，活泼较弱的铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2eH2；故答案为：2H+2eH2；（2）已知负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+，当导线上通过3.011022个电子时，则电子的物质的量为0.05mol，则n（Zn）=0.025mol，所以锌片质量减少为：0.025mol65g/mol=1.625g，金属Cu电极反应方程式为2H+2eH2，则Cu电极上生成的氢气为：n（H2）=0.025mol，所以V（H2）=0.025mol22.4L/mol=0.56L；故答案为：1.625； 0.56点评：本题考查了原电池原理，主要涉及了电极的判断
51、、电极方程式的书写、根据转移的电子求算有关物质等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大24（14分）（2013秋翠屏区校级期中）A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：（1）A的结构简式为CH3CH2CH2OH；（2）写出下列有机物所含官能团的名称：C：酯基 D：醛基（3）写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2反应类型：取代反应CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推
52、断分析：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，A是乙醇的同系物，相对分子质量为60，则14n+18=60，则n=3，A分子中只有1个甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH，A和钠反应生成醇钠和氢气，则E的结构简式为CH3CH2CH2ONa，在Cu作催化剂、加热条件下A被氧化生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO，在浓硫酸、加热条件下，A和乙酸发生酯化反应生成C，C的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，A点燃发生氧化反应生成二氧化碳和水，据此分析解答解答：解：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，A是乙醇的同系物，相对分子质量为60，则14n+18=60，则n=3，A分子中只有1个
53、甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH，A和钠反应生成醇钠和氢气，则E的结构简式为CH3CH2CH2ONa，在Cu作催化剂、加热条件下A被氧化生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO，在浓硫酸、加热条件下，A和乙酸发生酯化反应生成C，C的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，A点燃发生氧化反应生成二氧化碳和水，（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；（2）通过以上分析知，C、D的结构简式分别为CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2CHO，则C中官能团名称是酯基、D中官能团名称为醛基，故答案为：酯基；醛基；（3）为2丙醇和钠反
54、应生成2丙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2，该反应为取代反应；为乙酸和2丙醇的酯化反应，反应方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，该反应为酯化反应或取代反应，故答案为：2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2，取代反应；CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应点评：本题考查醇、醛、醇、酯之间的转化，侧重考查分析、推断能力，正确推断A的结构简式是解本题关键，熟练掌握常见有机物中的官能团及其性质、常见有机反应类型，题
55、目难度不大25（12分）（2013秋翠屏区校级期中）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B的元素名称分别为碳、钠（2）AD4分子其中含有的化学键类型为极性键（选填“极性”或“非极性”）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，B2C2的电子式为，属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有三种物质AC2、
56、B2C2、AD4，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，可推知B为Na，C为O，淡黄色固体B2C2为Na2O2；第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等，则A为碳元素，物质AC2为CO2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，物质AD4为CCl4，据此解答解答：解：有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，可推知B为Na，C为O，淡黄色固体B2C2为Na2O2；第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等，则A为碳元素，物质AC2为CO2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为Cl，物质AD4为CCl4，（1）由上述分析可知，A、B的元素名称分别为：碳、钠，故答案为：碳；钠；（2）CCl4分子其中含有的化学键类型为：极性键，故答案为：极性；（3）Cl离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，Na2O2的电子式为，属于离子化合物，故答案为：1s22s22p63s23p6；离子化合物点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大
