1、宁南中学2019届高二下学期第一次月考化 学 试 题时间：90分钟 满分100分命题人：陈小波 审题人：吴朝波可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAB.常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极
2、性共价键数目为1.5NA2.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+2H2O C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O3下列说法正确的是()A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B吸热的熵增加反应一定能自发进行C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常
3、温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H04某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率5.下列推论正确的是 ( ) A2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则碳的燃烧热大于110.5kJmol1BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定COH-(aq)H+(aq)= H2O(l) H57.4kJmol1，则：含20g
4、NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJDS(g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2=SO2(g) H2，则H1H26对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（）AV（A2）=0.01mol/（Ls） BV（B2）=1.0mol/（Lmin）CV（AB3）=0.9mol/（Lmin） DV（A2）=0.4mol/（Lmin）7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B. 分子中含有3种官能团C .1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D
5、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8已知下列操作和现象，所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜蔗糖未水解C向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快9密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)b
6、B(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应10一定温度下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A降低温度，反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强，反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强，反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度，反应的速率增大，反应的速率减小11.450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是()A.容器内压强保持不变 Bv 正(N2) = 2v逆 (NO)CN2与CO2的物质的量之比为11 D容器内混合气体的密度保持不变12有可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)Hacbacabcabc
