1、 湖南知源高级中学2020年10月月考高一年级化学科试卷满分：100分 考试时量：90分钟一、选择题(每小题3分,共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A Na2CO3、KOH、CaO B CO、NaOH、KClC H2O、H2SO4、NaCl D CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO32.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(已知Na2O与水反应生成NaOH)()钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 水溶液导电 钠盐 钠的含氧化合物A
2、B C D 3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) 根据NaHSO4能电离得到H+,将其归为酸。 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D 只有4.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 0002 000 nm左右。下列有关说法正确的是()A 灰霾是一种分散系 B 灰霾能发生丁达尔效
3、应C 灰霾形成的是非常稳定的体系 D 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是 ()鸡蛋清烟、云、雾硫酸钠溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液A B C D 7.以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A 硫酸钠溶液加
4、入氯化钡固体 B 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C 氢氧化钠溶液中通入氯化氢 D 水中加入氯化钠固体8.下列反应的离子方程式中正确的是 ()A 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgB 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32-CaCO3D 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO29.化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ()A Na+、Mg2+、Cl-、OH- B H+、Ca2+、CO32-、NO3-C Cu2+、K+、SO42-、NO3-
5、 D Na+、HCO3-、OH-、Ca2+10.下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发
6、生了还原反应B 中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜12.已知Na2S2O3(S的价态为2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO46HCl，有关该反应的叙述正确的是()A Cl2在该反应中被还原 B H2SO4是还原产物C 反应中硫元素的化合价降低 D 反应中H2O被氧化13.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 离子反应 非氧
7、化还原反应A B C D 14.实验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 ()A 13 B 31 C 141D 6115.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A Br2在反应中表现氧化性 B SO2在反应中被还原C Br2在反应中失去电子 D 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子16.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，该
8、反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为()A 5x B 15x C 10x D 20x二、非选择题(共4小题,每空2分,共52分) 17（16分）（1）按要求写出方程式：HNO3(电离方程式) _。Fe2(SO4)3(电离方程式) _。硝酸银和氯化钡溶液反应(离子方程式) _。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_。（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。（3）以下为中学化学中常见的几种物质： 二氧化碳 熔融KCl NaHSO4固体 铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_
9、(填序号)。18.(10分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，
10、分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。19.(12分)有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_。(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程式是_；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程式是_。
11、(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。20（14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化产物是_（3）人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，有利于人体吸
12、收，说明维生素C具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。_高一年级化学科答案详解一、选择题(共16小题,每空3分,共48分) 1.【答案】B2.【答案】C【解析】物质都是钠的化合物，对；NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应，错误；都是可溶于水的物质，对；Na2O与水反应生成NaOH，酸、碱、盐的水溶液导电，对；Na2O、NaOH不属于钠盐，错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，错误。3.【答案
13、】D【解析】NaHSO4属于盐，错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物， 错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质， 错误。故正确答案为D。4.【答案】A【解析】灰霾粒子分散在空气中形成
14、分散系，其粒子直径远大于胶体粒子的直径，不能发生丁达尔效应；该分散系不稳定，灰霾粒子不能透过纱布。5.【答案】C【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应
15、，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，6.【答案】D【解析】选D。能够产生丁达尔效应的分散系是胶体。硫酸钠溶液属于溶液,Fe(OH)3悬浊液属于浊液。7.【答案】B【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，虽然生成了硫酸钡沉淀，但在溶液中的离子浓度增大，导电性增强；选项B中，生成了两种不溶物，溶液中离子浓度降低，导电性减弱；选项C中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大；选项D中，溶液离子浓度会增加，导电性增强。8.【答案】D【解析】选D。A项中方程式两端电荷数不相等,应写成Cu+2Ag+Cu2+2Ag;B项违
16、背约简原则,在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数,该反应方程式只约简了OH-、H+及水的化学计量数,显然不正确,应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;C项中石灰乳应写化学式不能拆;D项正确。9.【答案】C【解析】选C。溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。A项,Mg2+2OH-Mg(OH)2;B项, 2H+CO32-H2O+CO2,Ca2+CO32-CaCO3;C项,离子相互之间不会发生反应;D项,HCO3-+OH-H2O+CO32-,Ca2+CO32-CaCO3,另外Ca(OH)2为微溶。10.【答案】A【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液
17、呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.Cu2+呈蓝色，故B错误；C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，11.【答案】C【解析】水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成H
18、gS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。12.【答案】A【解析】反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由2价变为6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。13.【答案】C【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。14.【答案】B【解析】选B
19、。K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,该反应中K2Cr2O7显氧化性,是氧化剂,1个K2Cr2O7分子中被还原的铬原子有2个;有14分子HCl参加反应时,其中6分子显还原性,被氧化的氯原子有6个;所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为62=31。15.【答案】A【解析】在反应中，Br2中Br元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2转移2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，正确的是A。16.【答案】C【解析】因为2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反应转移的电子数为8e，即5Cl28e，所以生成1
20、0x个Cl2。二、非选择题(共4小题,每空2分,共52分) 17【答案】(1) Ag+Cl- =AgCl (2) HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O (3) 【解析】电解质的定义是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是因为其自身的电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析；【详解】（2）离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应HOH=H2O的化学方程式可以是HCl + NaOHNaCl + H2O；能表示离子反应CO322H=CO2H2O的化学方程式可以是
21、Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O。(3)据分析可知，是非电解质，是电解质，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；18. (1)纯净物 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)Fe33OH=Fe(OH)3 (3) 红褐 (4)乙【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，
22、继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。19.【答案】(1)CuSO4(2)BaCl2BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 NaOH2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(3)(NH4)2SO4【解析】(1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2CuSO
23、4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。20【答案】FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 AgCu2Fe2 CO2 还原性 Fe2HCl=FeCl2H2 【解析】(1)Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：FeCu2=Fe2Cu，故答案
24、为：FeCu2=Fe2Cu；铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2Fe2，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+Cu2，综上所述，氧化性：Ag+Cu2Fe2，故答案为：Ag+Cu2Fe2；(2)2KNO33CS=K2SN23CO2中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；(3)服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，使Fe元素的化合价降低，将Fe3还原为Fe2，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2，故答案为：Fe2HCl=FeCl2H2；第 9 页 共 9 页
