1、第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1.能够判断常见反应是否是可逆反应。2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。知识点一可逆反应阅读教材P25，思考并填空。1可逆反应 2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“=”号表示。例如：Ba2SO=BaSO4。1判断正误(1)CO2与水的反应是不可逆反应。()(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。()(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。()答案：(1)(2)(3)2下列各组两个反应互为可逆反应的是()H2Cl22HCl与2HClH
2、2Cl2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22SO2O22SO3与2SO32SO2O2ABC D解析：选C。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，互为可逆反应。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。在密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分
3、别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质浓度可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.4 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.4 molL1解析化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为0c(X)0.2 molL1，0c(Y)0.6 molL1，0c(Z)0.4 molL1。而当c(Z)0.1 molL1时，c(Y)0.45 molL1。答案B解答本题的思维流程如下： 可逆反应的判断1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反
4、应B2HIH2I2与H2I22HI互为可逆反应CCaCO3CaOCO2与CaOCO2=CaCO3互为可逆反应D存在平衡的不一定是化学反应解析：选C。CaCO3的分解与CaO和CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C错误；存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确。2一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N23H22NH3，已知反应达平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则N2的起始浓度范围可能是多少？解析：若反应从正向开始，则N2的最大浓度为(假设反应物转化率为100%)0.2 mol/L0.2 mol/L0.3 m
5、ol/L，若反应从逆向开始，则N2的最小浓度为0.2 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L，因可逆反应反应物的转化率小于100%，故N2起始浓度的范围为0.1 mol/Lc(N2)0.3 mol/L。答案：0.1 mol/Lc(N2)46.2解析：选C。0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应生成1 mol NH3时放出热量为46.2 kJ，但该反应为可逆反应，不可能进行到底，故Q0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。A消耗CO的化学反应速
6、率和消耗CO2的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零解析：(1)由图可知10 min时达到平衡，v(CO)v(CO2)c/t0.03 molL110 min0.003 molL1min1。由化学方程式得c(H2)c(CO2)0.03 molL1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。消耗CO的化学反应速率是正反应速率，消耗CO2的化学反应速率是逆反应速率。所以A、C可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)
7、AC15乙酸和乙醇可以发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。(1)对于上述可逆反应，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段时间后，分子中含有18O的物质有_。A1种 B2种C3种 D4种(2)在上述条件下，生成物中水的相对分子质量为_。A16 B18C20 D22(3)下列描述，能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有_。单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间内，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸正反应速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化解析：由反应 H218O可知该反应为可逆反应，含有18O的物质有乙酸、乙酸乙酯和水3种，生成的水的相对分子质量为20。达到平衡状态时，v正v逆，各物质的浓度不再变化，故的描述能说明反应已达平衡。答案：(1)C(2)C(3)
