1、阶段检测卷(九)化学实验基础与实验探究一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1(2016温州8月选考模拟)仪器名称为“锥形瓶”的是()答案A解析A为锥形瓶，B为集气瓶，C为容量瓶，D为圆底烧瓶。2下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A分液漏斗 B普通漏斗C蒸馏烧瓶 D试管答案D3(2016杭州模拟)下列仪器名称正确或规范的是()答案B4实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是()A蒸发皿 B冷凝管C圆底烧瓶 D酒精灯答案A5(2016台州9月选考质量评估)仪器名称为“分液漏斗”的是()答案B解析A为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为长颈漏斗。6(2016金华调研
2、)下列仪器常用于物质分离的是()A BC D答案C7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()过滤蒸发向容量瓶转移液体A和 B和C和 D答案A8下列事故的处理错误的是()A将CO中毒者移到通风处抢救B不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗C不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭D眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉答案B9下列实验操作中正确的是()A给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的B向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的C酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰D用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯答案B10下列有关试剂的保
3、存方法正确的是()NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中液溴通常用水封保存锂保存在煤油中A BC D答案B 11.下列试剂的保存或使用正确的是()A金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素答案D12(2016绍兴模拟)下列叙述中不正确的是()A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
4、C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热答案D13下列叙述正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D新制氯水应保存在橡胶塞棕色细口瓶中答案C14下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低答案A15用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在p
5、H试纸上，跟标准比色卡比较C用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较答案B16下列实验操作正确的是()A.测溶液pHB.过滤C.稀释浓硫酸D.检查气密性答案D17如图所示的实验操作中正确的是()A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体答案B18(2016台州联考)实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
6、D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢答案C19如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作方法是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C过滤、蒸发、萃取、蒸馏D萃取、蒸发、蒸馏、过滤答案D20具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础。下列有关实验操作正确的是()A.读取液体体积B.称量10.05 g固体C.液体加热D.倾倒液体答案C21(2016丽水质检)进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()A用嘴吹灭酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C用制备氢气并检验H2的可燃性D用配制硫酸溶液答案B
7、22下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()答案D23(2016台州9月选考质量评估)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案D24读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签饱和氯水1.01105 Pa,20 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1)浓硫酸H2SO4
8、密度1.84 gmL1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有答案A25下列实验操作不正确或不能达到目的的是()A鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B钠的燃烧C量取100.00 mL溶液D实验室制取蒸馏水答案C二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26(6分)托盘天平、容量瓶、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释任意某一浓度的溶液E
9、量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号)，读数为_mL。答案(1)容量瓶、量筒(2)BCDEF(3)2.627(4分)(1)若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是_、_(填字母，下同)。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是_、_。答案(1)AC(2)BD解析(1)加热高锰酸钾制取氧气时，氧气难溶于水，用排水法收集；应选用的气体发生装置和收集装置分别A、C。(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集
10、。28(4分)(2016浙江选考测试)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol L1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？_(填字母)。A浓硝酸 B65%硫酸C浓盐酸(2)实验前后C装置增重3.2 g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_。答案(1)B(2)0.83(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)解析该实验的目的是测Na2SO3的纯度，根据图可知是通过测Na2SO3生成的气体来进行计算，所以分液漏斗中装入的
11、应是65%的H2SO4(浓硝酸把Na2SO3氧化成SO、浓HNO3和浓盐酸都易挥发出气体)。29(6分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_。(2)B中NaOH溶液的作用是_。(3)试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型)。答案(1)Br2BrHBr(2)除去溶于溴苯中的溴(3)除去HBr气体中混有的溴蒸气D试
12、管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀取代反应解析(1)苯与液溴反应的化学方程式为Br2BrHBr。(2)B中NaOH溶液的作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质。(3)溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸气，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀，所以D试管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴反应生成溴化氢为取代反应。30(10分)(加试题)(
13、2016温州模拟)如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式：_。(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3，装置B中的溶液的作用：_；装置D中加的最佳试剂为_(填字母)。a浓硫酸bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_(填
14、化学式)溶液。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_，实验2不严谨之处应如何改进_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢c(3)酸性高锰酸钾溶液Na2SiO3(4)D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管解析(1)制备氯气是利用加热装置，试剂是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变血红色来证明Cl2Fe3，因此选KSCN与FeCl2的混合溶液。(
15、3)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需用酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳。(4)若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰。31(10分)(加试题)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实
16、验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。实验步骤：(1)实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的_；(2)向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；(3)反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；(4)将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是_；(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是_。答案(1)气密性(2)CaCO3颗粒排出试管中的空气，防止氧气与NO反应(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)气体由无色变为红棕色解析(1)该
17、反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。(2)一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应。(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(5)NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变为红棕色，2NOO2=2NO2。32(10分)(加试题)过氧化钠是一种淡黄色固体，常用作制氧剂，供人类呼吸之用，某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和3.9克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装
18、置：(1)A中制取CO2的装置，应从如图1、2、3中选哪个图：_，B装置的作用是_。C装置内可能出现的现象是_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若D中的3.9 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为500 mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。(5)写出D装置中反应的化学方程式：_。答案(1)图3吸收A装置中产生的盐酸酸雾白色固体变蓝色(2)未反应的二氧化碳与石灰水反应(3)E中石
19、灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小60样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除图1；图2中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除图2，故选图3；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色
20、。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应。(3)若D中的3.9 g过氧化钠样品接近反应完毕时，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而生成较多沉淀，而且E中气体的量基本不变，则E中液面基本不变。(4)3.9 g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V，2Na2O2O22 mol22.4 LVV0.56 L560 mL500 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，560 mL500 mL60 mL；原因是样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质，导致生成的氧气的体积偏小。(5)D装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。
