1、高一化学检测试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且与核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是A. B. C. D. ZYX2. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C. 晶体熔化、液态汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有
2、半导体特性，具有氧化性和还原性3. 第117号元素X在元素周期表中的位置是第七周期A族。下列叙述中正确的是A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成C. 其单质的分子式为，易溶于有机溶剂D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物4. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是A. 金属性：B. 氢化物的沸点：C. 离子的还原性：D. 原子及离子半径：5. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期
3、表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Y的原子半径比X的大6. 下列有关性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：B. 非金属性：C. 还原性强弱：D. 碱性强弱：7. 下列事实与分子间作用力有关的是 A. 热稳定性：B. 氟、氯、溴，碘单质的沸点依次升高C. 的熔点很高D. 金刚石的硬度很大8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，
4、Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物沸点：C. X、Z元素与Y元素都只能形成一种化合物D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质10. 下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：B. 含有10个中子的氧原子的符号：C. 的结构示意图D. 的电子式
5、：11. 是一种温室气体，其存储能量能力是 的 倍，在大气中的寿命可长达 740年，如表所示是几种化学键断裂时所需要吸收的能量，下列说法中正确的是 化学键1mol化学键断裂所需要吸收的能量946kJA. 过程 放出能量B. 过程 吸收能量C. 反应 为放热反应D. 中元素的化合价：N为价，F为价12. 已知： 若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为A. B. C. D. 13. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时，需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1m
6、ol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应14. 在指定条件下，溶液最早出现浑浊的是A. 和B. 和C. 和D. 和15. 在反应中，表示该反应速率最快的是A. B. C. D. 16. 已知：，下列说法不正确的是 A. 和充分反应生成Z的物质的量一定小于B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小17. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与的混合气体所含质子数为B. 与NaOH溶液反应转移电子数为C. 与反应生成的分子数为D. 和的混合气
7、体中含有个氧原子18. 可以充分说明反应在恒温下已达到平衡的是A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化19. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是 的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成，同时生成，B，C的浓度不再变化 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗，同时生成，B，C的分子数之比为A. B. C. D. 20. 现向一密闭容器中充入和3mol，在一定条件下发生反应：下列有关说法正
8、确的是A. 达到化学平衡时，有生成B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C. 达到化学平衡时，、和的物质的量不再变化D. 达到化学平衡时，、和的物质的量浓度之比为1：3：2二、推断题（本大题共3小题，共40.0分，每空2分）21. 下图是元素周期表的一部分，元素在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题： 元素在周期表中的位置是_。元素中，非金属性最强的元素是_填元素符号。元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_填化学式，它与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。元素的简单氢化物与元素的简单氢化物中更稳定的是_填化学式。元素与元素形成的淡黄色化合物的电子式为_。元
9、素的简单氢化物比元素的简单氢化物的沸点_填“高”或“低”，原因是：_。元素与元素形成的化合物是_填“离子”或“共价”化合物，用电子式表示其形成过程：_。22. 在一个恒容反应器中发生反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度400500830平衡常数K1091该反应的正反应为_反应填“吸热”或“放热”时，向反应器中投入1mol、2mol、xmol和发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_填序号体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol的同时，生成1mol如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中时刻发生改变的条件可能是_写出两种23. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应的化学方程式为_从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_保留三位有效数字时，该反应_达到了化学平衡状态填“是”或“否”
