1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时电解质在水溶液中的反应一、非标准1.下列反应中,不属于离子反应的是()A.H2和O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Na与水的反应解析:B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为:Fe+Cu2+Fe2+Cu,Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。答案:A2.与离子方程式H+OH-H2O相对应的化学方程式是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)
2、2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O解析:A中Mg(OH)2是难溶物,不能写成OH-;C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀;D中Cu(OH)2是难溶性碱,不可用OH-表示。答案:B3.做溶液的导电性实验时,如果在下列各100 mL溶液中加入少量的氢氧化钠固体,溶液的导电性变化最不明显的是()A.蒸馏水B.NaCl溶液C.盐酸D.Na2CO3溶液解析:A、B、D三项中加入NaOH固体,不发生反应,溶液中增加了Na+和OH-,导电性增强。C项中加入的NaOH与HCl反应,生成NaCl和H2O,溶液中离子浓度基本不变,故导电性没有明显变化。答案:C4
3、.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SBaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析:Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4均为易溶于水的强电解质,写离子方程式时,这些物质都能完全电离,写为离子形式,故根据离子方程式的书写方法,都可以写为Ba2+SBaSO4。C中BaCO3难溶于水,不能写为离子形式,故不能用Ba2+SBaSO4表示。答案:C5.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钠溶液中加入足
4、量的澄清石灰水:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2OB.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag+CuCu2+AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:A项中因为澄清石灰水过量,正确的离子方程式应该为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O;B项电荷不守恒,正确的离子方程式应该为2Ag+CuCu2+2Ag,C项CuO不能拆开。答案:D6.下列各组中离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、S、OH-B.Na+、Ca2+、C、NC.Na+、H+、Cl-、CD.Na+、Cu2+、Cl-、S解析:A中H+与OH-能生成水而不
5、能大量共存;B中Ca2+与C能生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C中H+和C能生成CO2和H2O而不能大量共存;D中各种离子间不发生反应,故可大量共存。答案:D7.对下列实验过程的评价,正确的是()A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SC.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-解析:A项,不能排除HC的干扰。B项,不能排除Ag+的干扰。C项,能使紫色石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液。D项,因为OH
6、-与Ag+反应生成AgOH也是白色沉淀,所以要排除OH-的干扰。答案:D8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式:。(2)O2(Cl2):试剂,离子方程式:。(3)O2(CO2):试剂,离子方程式:。(4)Na2SO4(Na2CO3):试剂,离子方程式:。(5)CO2(HCl):试剂,离子方程式:。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法
7、将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)NaOH溶液Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(4)稀硫酸C+2H+H2O+CO2(5)饱和NaHCO3溶液HC+H+H2O+CO29.现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行实验:溶于水得无色溶液;向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是;(2)一定存在的物质是;(3)可能存在的物质是;(4)对于可能存在的
8、物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)。解析:根据“溶于水得无色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在,因为CaCO3难溶于水,CuSO4溶于水得蓝色溶液;根据“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失”的信息可知Na2SO4一定不存在,因为BaSO4沉淀与盐酸不反应,而这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3,则可判断Na2CO3一定存在;有无NaCl对整个过程和现象无影响,因此无法判断NaCl是否存在。答案:(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中,滴加足量稀硝酸,待不再产生气泡时,加AgN
9、O3溶液,看是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀,则含有NaCl,反之则无。2H+CCO2+H2O,Ag+Cl-AgCl10.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系:(1)根据上述转化关系,推断下列物质的化学式:X,Y,Z,试剂甲,试剂乙。(2)写出上述步反应的离子方程式:。解析:由X+Ba(NO3)2Mg(NO3)2,根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4,故Y为Mg(OH)2,Z为MgCl2,试剂甲为BaCl2,试剂乙为AgNO3。答案:(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)Ba2+SBaSO4Mg2+2OH-Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OAg+Cl-AgClBa2+SBaSO4高考资源网版权所有，侵权必究！
