1、浙江省武义第一中学2007年高考预测试题（4）浙江 武义一中 刘卫捐本测试分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是 A铁制品在干燥的空气中易生锈B用浓烧碱溶液洗衣服上的油污C硫酸铜用于自来水消毒D光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维2下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是AF2 BCH3OH CSO2 DN2
2、H4 3下列关于三氧化硫的叙述正确的是 A标准状况下三氧化硫是一种无色气体B三氧化硫与水反应放出大量热C接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫D三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水4相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) Cc (OH-) Dc (CH3COOH)5反应A+BC的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A只增大c
3、(A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小6X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是天然气的主要成分 B固态X2Y中含有氢键CY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定DWY2与ZY2的晶体类型相同7下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是 A溴化银 B氯水 C硫酸亚铁 D浓硝酸8下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ACO（g）O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）2O2（g）=CO2（
4、g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol 二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响 B在进行硫酸铜晶体里结晶水
5、含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次C苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化10将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A B C D11某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于A的叙述正确的是A属于芳香烃 B易溶于水C1 mol A可以与3 mol NaOH反应 D一定条件下可发生加成反应和消去反应12设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L苯中含有0.6No个碳原子
6、B常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NoC25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子D0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 No13在0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，下列关系式中正确的是 Ac(H+)c(OH-)c(K+)c(SO42)Bc(H+)c(Al3+)c(K+)c(SO42)Cc(H+)c(Al3+)0.1mol/LDc(H+)c(K+)c(Al3+)c(SO42)c(OH)14下列反应的离子方程式书写正确的是 A小苏打与盐酸反应：CO322HCO2H2OB碳酸钠水解：CO322H2OH2CO32
7、OHC二氧化硫气体通入溴水：SO2Br22H2O= 4HSO422BrD过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H= BaSO42H2O15在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向C物质B的质量分数增加了 Dab16下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e2H2O2C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源17将一定体积的某NaO
8、H溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于218硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，SO42物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.30 mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中AlO2 物质的量浓度为 A0
9、.025 mol/L B0.050 mol/L C0.10 mol/L D0.25 mol/123456789101112131415161718姓名_ 学号_ 得分_第卷 (非选择题，共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19（10分）右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取H2、O2、C2H2，还可制取 、 。（写出两种物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”
10、或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， 。20(12分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 方案I 称取碳酸钙样品Mg 用C1molL盐酸V1mL(过量)溶解样品 取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2molLNaOH溶液滴定，恰用去V2mL。 方案 称取碳酸钙样品Mg 高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g。方案 称取碳酸钙样品Mg 加入足量CmolL盐酸VmL使之完全溶解 过滤并取滤液 在滤液中加入过量ClmolLNa2CO3溶液V1mL 将步骤中的沉淀滤出、洗涤
11、、干燥、称重为M1g。 根据以上实验方案，回答以下问题： (1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为_。 (2)方案中的“冷却”应如何操作_； 理由是_。 (3)方案中不需要的数据是_ (填选项编号)。 AC、V BC1、Vl CM1 DM (4)方案中为了减少实验误差，必要的操作是_ (填选项编号)。 A精确测定Na2CO3体积V1mL B精确配制Na2CO3溶液浓度C1molL C将步骤所得沉淀洗涤，洗液并入中 (5)请再设计一个实验方案_。四、(本题包括2小题，共17分)21（7分）目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题： （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水
12、中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。 除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c） aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为 。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。22（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B
13、和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A B C 。（2）写出AD的化学方程式 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。五、(本题包括2小题，共19分)23（8分）中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：试回答下列问题：(1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是_ (填序号)。A加成反应 B取代反应C消去反应 D银镜反应(2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含CH3的化合
14、物有多种，它们的结构简式是： 还有_；_；_；_；_。 (根据本题要求，必须写全同分异构体，但不一定填满。)高温24（10分） 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：CH2O（g）= COH2，CO和 H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。上图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与 CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是 D的 3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式： A_ _、H_；指出A和H的关系_ 。（2）写出下列反应的化学方程式：D与新制Cu(OH)2共热 _ _EF _。六、(本题包括2小题，共18分)2
15、5（6分）工业上由焦炭出发制取氯乙烯，经过下列三个反应：3C+CaOCaC2 + CO CaC2+2H2O Ca(OH)2 +C2H2 C2H2 + HCl CH2=CHCl 现有3 t 焦炭（杂质质量分数为10%），在理论上最多可以制备多少吨氯乙烯？（计算结果保留1位小数）26（12分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最
16、大值为 g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。高三化学综合练习（1）参考答案1D 2C 3B 4C 5A 6D 7C 8A9AB 10C 11CD 12BD 13B 14CD 15B 16 AD 17A 18B19（10分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）CO2、NO、NO2选填两个（2分，答对一个给1分，写名称不给分），其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 ）（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）（1分）、Na2O2（1分） （4）a（2分）用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过
17、b和c排入B中）。(答全者给2分，否则0分)20(12分)(1)5(ClVl一10C2V2)M(2分) (2)应在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差。(共4分，各2分) (3)AB(2分，答对一个给1分) (4)C(2分) (5)称取碳酸钙样品Mg，加入过量盐酸，收集并测定生成的气体体积VmL。(其它合理答案均给分)(2分)21（7分）（1）a c （2分）（2）2Cl- - 2e- = Cl2（2分） 13 （3分） 22（10分）NH3 H2O CO2 （各2分） （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） （3）C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2分）23（8分）24（10分）（1） CH3OH CH3CH2CH2CH2OH； 同系物 （2） HOCH2CHO +2Cu(OH)2 HOCH2COOH+ Cu2O+ 2H2O浓H2SO4 HOCH2CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O 25（6分）关系式 3C CH2=CHCl （2分） 4.7 t (4分)26（12分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（4分） (3) 16a22.4 （4分）
