1、甘肃省肃南县第一中学2015届高三上学期期末考试理综试卷2015年1月8日第卷(共126分)一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意7.下列说法中，正确的是()A石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油8. 分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是()A浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNa2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质CNaOH、HNO3、N
2、aNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体9.下列实验方案能达到预期目的的是() 实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 AB C D10.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大
3、量共存 C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO311.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是() A正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移l 能正确表示下列反应的离子方程式的是() ANO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+ B碳酸钙与盐酸反应：
4、CO32+2H+H2O+CO2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OHCO32+H2O 13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA B常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NA C含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2NA D1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为NA第II卷（非选择题，共174分）三、 非选择题：(一) 必考题：共129分26.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增
5、大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素符号为 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参
6、加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。27.（
7、16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）
8、从反应开始到建立平衡， v(H2)=_ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1HNO3I2SO42，且较稀的硝酸不能氧化I2。小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
9、实验方案可能的现象和相应的结论取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34. 【化学物质结构与性质】（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn(n+1)pn。请回答下列问题：（
10、1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有_个键。（2）Z原子的核外电子排布式为 ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键为 mol。（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最
11、小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_，晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。35. 【化学有机化学基础】（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基C的结构可表示为：（其中-x、-y均为官能团）请回答下列问题：（1）根据系统命名法B的名称为 。（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。（3）A的结构简式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基（6）从分子结构上看，A具有抗氧化
12、作用的主要原因是 （填序号）A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基高三理科综合化学答案选择题7、C 8、D 9、C 10、C 11、B 12、A 13、B26.（14分）（1）Si （1分）（2）第3周期，VIIA（2分）（3）（1分） （4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分） 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（2分）（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （2分）（6） Cl- HCO3- （各1分，共2分） 存在，0.6 （2分）27.（16分，每空2分）（1）b 放热 （2）AC（选1个且正确，给1分，错
13、1个0分）（3）0.15molL-1min-112 L2mol-2（无单位不扣分；或 ） 减小 （4） (5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 280.9kJ/mol 28.(1) VIIA（1分） (2) SO2（分）(3) 无水硫酸铜（2分） 检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分）（答案合理便给分）实验方案可能的现象和相应的结论往试管中加入少量品红溶液（1分）若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）往试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）34.（1）sp2杂化（1分）1（1分）（2）Ar3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（1分）配位键（1分）（3）原子（1分）邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2分） sp2 和sp3 （2分） 14（2分）（4）3：1（2分） 6（2分）35.（15分）（6） C（2分）版权所有：高考资源网()
