1、会宁一中2017-2018学年度第一学期高三级中期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：He：4 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第卷（共50分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ） KS5UKS5U A胶粒可以导电 B胶体粒子大小在1100nm之间 C胶体是混合物 D胶体的分散剂为气体2.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
2、 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 3.下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是 A.醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠4. 下列说法正确的是AFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 BFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性CFe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O35. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：26设NA为阿伏加德罗常数，
3、下列叙述正确的是() A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子 D46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子7.下列说法正确的是（ ）A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质8研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜
4、的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： 大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C9.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是A40% B33.3% C60% D36%10.下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定
5、KS5UKS5UKS5UB常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多 D它们都属于盐类，所以水溶液显中性 11今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（） A B C D12若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、SO42-、Cl-13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）14.离子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H
6、不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C DKS5UKS5UKS5U15、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 16. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+ 判断正确的是()A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R
7、2+ 是还原剂17实验室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用18. 下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石
8、蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反应放出大量热A. B. C. D. 19某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AAl3 BMg2 CFe2 D三种离子都减少20将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 KS5UKS5UA2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：1第 卷（共50分）二、填空题（本题共包括四个小题，共50分）21（12分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼
9、吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为： ；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为： ；（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为： ； KS5UKS5U （4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为： 。22. (6分)某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3、OH。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；（3分）（2）当生成AlO2时，可存在的离子有 。（3分）23（17分）某混合物A含
10、有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、两个反应的化学方程式 ； 。（4）写出、两个反应的离子方程式 ； 。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。 （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：固体B： ；沉淀D： 。24.（16分）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_。(2)锥形瓶B中应加入的药品为_。(3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。_。(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： 。
