1、2015-2016学年四川省宜宾三中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题目要求）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体A和B和C和D和3下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用4下列的分离方法不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用
2、过滤的方法除去食盐水中的泥沙D用淘洗的方法从沙里淘金5下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molB3.011023个SO3分子的质量为40gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A1mol Cl2B0.5mol CO2C1 mol氖气D0.5mol SO37下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8已知1.5
3、051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol9科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO211下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40g NaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液12将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）
4、A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出13等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：414某氧气分子的质量为m g，12C原子的质量为n g，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）该氧气分子的相对分子质量为该氧气的摩尔质量为 mNAa g该氧气分子的物质的量为mol a g该氧气的体积为
5、的量为LABCD15提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A 配制一定浓度硫酸溶液B分离乙醇和水C利用排空气法收集CO2D萃取时振荡AABBCCDD17下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（）选项实验方法现象结论向某溶液加入AgNO3溶液 出现白色沉淀原溶液中一定有C
6、l向某溶液加入BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO42向某溶液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀原溶液中一定有Cu2+向某溶液加入H2SO4溶液产生无色无味气体原溶液中一定有CO32AABBCCDD18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NAB标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NAC101kPa、0时，22.4LH2中氢原子数为NA个D1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA19如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A LB LC LD L20完全沉淀等体积、等物质的量浓度的A
7、gNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A1：1：1B3：2：1C6：3：2D1：2：3二、解答题（共3小题，满分40分）212015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视
8、线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!请回答下列问题：（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为，所含的NH4+的数目为（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠则金属钠与水反应的化学方程式为（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2则CaC2中C元素的化合价为，与水反应的化学方程式为如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为 L22氯化钠是日常生活的必
9、需品，也是重要的化工原料粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程如图1提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液（1）上述流程中，操作的名称是，操作所选用的装置如图2为（填装置编号），该装置中仪器a的名称是（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是ANaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液CBaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液DBaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液沉淀a中不溶
10、于盐酸的主要物质为（填化学式）（3）为除尽溶液I中SO42，则需要加入过量的BaCl2如何判断SO42已沉淀完全23某同学准备利用所学知识配制100mL 1molL1Na2CO3溶液，请回答有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量用托盘天平称取g Na2CO3固体（2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为CAG （填字母代号 ）（3）在上述示意图中，存在错误的是 （填字母代号）该处正确应为（4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是（5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需（6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使
11、结果偏高的是A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容2015-2016学年四川省宜宾三中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题目要求）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答【解答】解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质
12、和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C2下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体A和B和C和D和【考点】物质的分离、提纯的基
13、本方法选择与应用【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题【解答】解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和或和，故选A3下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）
14、A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管
15、交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B4下列的分离方法不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A酒精与水混溶；B根据水易挥发的性质分析；C泥沙不溶于水；D金子的密度比水大【解答】解：A萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确故选A5下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的
16、质量为18g/molB3.011023个SO3分子的质量为40gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】A、质量的单位是g，不是g/mol；B、3.011023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；D、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4L【解答】解：A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、由于3.011023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；C、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；D、在标况下，1
17、mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；故选B6下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A1mol Cl2B0.5mol CO2C1 mol氖气D0.5mol SO3【考点】物质的量的相关计算【分析】每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个指定的微粒，所含有的原子个数为阿伏加德罗常数，则原子物质的量为1mol【解答】解：A.1mol Cl2含有原子为1mol2=2mol，故A不符合；B.0.5mol CO2含有原子为0.5mol3=1.5mol，故B不符合；C氖气为单原子分子，1mol氖气含有1molNe原子，故C符合；D.0.5mol CO2含有原子为0.5mol4=2mol，故
18、D不符合；故选C7下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同【解答
19、】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B8已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB3
20、2gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D9科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等
21、，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故
22、选A10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40g NaOH固体溶解于1L水中B将22.
23、4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A体积指溶液体积不是溶剂体积； B根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到【解答】解：A体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于
24、1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D20gNaOH物质的量为0.5mol，溶解后配制为500ml的溶液，其浓度为1 molL1，故D正确故选D12将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出【考点
25、】分液和萃取【分析】A使用前要检查分液漏斗是否漏液；B萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；C震荡后需静置分层；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出【解答】解：A为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确； B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C震荡后需静置分层后分液，故C错误；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确故选C13等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它
26、们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：4【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算【分析】A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中
27、含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故D正确；故选：C14某氧气分子的质量为m g，12C原子的质量为n g，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）该氧气分子的相对分子质量为该氧气的摩尔质量为 mNAa g该氧气分子的物质的量为mol a g该氧气的体
28、积为的量为LABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】相对分子质量=；摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量；该氧分子的摩尔质量为mNAgmol1，根据n=计算ag该氧气分子的物质的量；氧气不一定处于标况下【解答】解：氧气分子的质量为mg，则氧气分子相对分子质量为=，故正确；氧气分子的质量为mg，则NA 各个氧气分子质量为mNAg，该氧气分子的摩尔质量mNAg/mol，故错误；该氧分子的摩尔质量为mNAgmol1，ag该氧气分子的物质的量为=mol，故正确；a g该氧气分子的物质的量为mol，但氧气所处状态下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故错误，故选：C15提纯含有少
29、量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】除去Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀，然后加入硝酸，可生成硝酸钾，以达到除杂的目的【解答】解：A加入过量Na2CO3溶液，最后加入硝酸，生成硝酸钠，引入新杂质，故A错误；B过量K2SO4溶液，引入新杂质，故B错误；C最后加入
30、盐酸，引入新杂质，故C错误；D加入K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀，然后加入硝酸，可生成硝酸钾，故D正确故选D16如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A 配制一定浓度硫酸溶液B分离乙醇和水C利用排空气法收集CO2D萃取时振荡AABBCCDD【考点】实验装置综合【分析】A稀释浓硫酸应该在烧杯中进行；B乙醇与水互溶，混合液不分层，不能通过分液操作分离；C二氧化碳的密度大于空气，需要采用长进短出的方法收集；D振荡方法错误，应上下颠倒振荡【解答】解：A不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，故A错误；B乙醇与水以任意比混溶，无法通过分液的方法分离，故B错误；C二氧化碳的密度大于空气的密
31、度，收集二氧化碳导管应该采用长进短出的方法，故C正确；D振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故D错误；故选C17下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（）选项实验方法现象结论向某溶液加入AgNO3溶液 出现白色沉淀原溶液中一定有Cl向某溶液加入BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO42向某溶液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀原溶液中一定有Cu2+向某溶液加入H2SO4溶液产生无色无味气体原溶液中一定有CO32AABBCCDD【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法【分析】A检验氯离子，应排出硫酸根、碳酸根等离子的影响；B可能生成A
32、gCl沉淀；C氢氧化铜为蓝色沉淀；D可能为HCO3等【解答】解：A加入AgNO3溶液，可能生成硫酸银、碳酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42，故B错误；C氢氧化铜为蓝色沉淀，则加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，一定含有铜离子，故C正确；DHCO3也可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有碳酸根离子，故D错误故选C18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NAB标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NAC101kPa、0
33、时，22.4LH2中氢原子数为NA个D1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；B、标况下，四氯化碳为液态；C、101kPa、0时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、溶液体积不明确【解答】解：A、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、101kPa、0时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，故故22.4L
34、氢气的物质的量为1mol，则含2mol原子即2NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选A19如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A LB LC LD L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D20完全沉淀等体积、等物质的量浓
35、度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A1：1：1B3：2：1C6：3：2D1：2：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag+Cl=AgCl，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl）相等，根据n=CV及化学式中氯离子个数计算需要三种盐溶液体积【解答】解：可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag+Cl=AgCl，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl）相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度相等，根据n=CV及化学式知，需要三种盐
36、溶液体积之比=： =6：3：2，故选C二、解答题（共3小题，满分40分）212015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!请回答下列问题：（1）在上述危险化学品中，氰化钠是
37、剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1107mol，所含的NH4+的数目为1107NA（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2则CaC2中C元素的化合价为1，与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2 L
38、【考点】化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理【分析】（1）氰化钠是剧毒物质，为剧毒品；（2）根据n=解题；（3）金属钠性质很活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）在化合物中正负化合价代数和为零；电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔【解答】解：（1）A为爆炸品标志，故A错误； B为氧化剂标志，故B错误；C为易燃品标志，故C错误；D为剧毒品标志，故D正确故答案为：D；（2）n=1107mol，1mol硝酸铵含有1mol铵根，含有NH4+的数目为1107NA，故答案为：1107mol；1107NA；（3）钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2
39、NaOH+H2；（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，设碳元素的化合价是x，可知CaC2中碳元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=1；电石与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2；32g电石的物质的量是0.5mol；生成乙炔的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，故答案为：1；CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2；11.222氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程如图1提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、
40、HCl溶液（1）上述流程中，操作的名称是过滤，操作所选用的装置如图2为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是BANaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液CBaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液DBaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）（3）为除尽溶液I中SO42，则需要加入过量的BaCl2如何判断SO42已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶
41、液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）操作是将生成的碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀通过过滤除去；操作通过蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；蒸发装置D中的仪器a为蒸发皿；（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求，洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置，蒸发结晶在蒸发皿中进行，注意加热时的操作；沉淀a为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，其中不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡；（3）取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，检验上清液中
42、是否含有SO42【解答】解：（1）将粗盐溶解后加入试剂将镁离子、钙离子、硫酸根离子分别转化成氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后通过操作过滤除去沉淀；然后用HCl调节溶液pH，除去过量的NaOH、碳酸钠，得到溶液NaCl溶液，将溶液NaCl溶液通过蒸发得到NaCl晶体，则操作的装置为蒸发装置，即D装置，装置D中的a为蒸发皿，故答案为：过滤；D；蒸发皿；（2）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，应考虑到除杂试不引入新的杂质，所以从提供的试剂中选Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，加氢氧化钠和氯化
43、钡无先后顺序要求，所以加入的顺序可以为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，故ACD正确，只有B错误；沉淀a中的成分为：BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2，其中不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，故答案为：B；BaSO4；（3）确认SO42已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完
44、全，反之未沉淀完全23某同学准备利用所学知识配制100mL 1molL1Na2CO3溶液，请回答有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体（2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为CADBFEG （填字母代号 ）（3）在上述示意图中，存在错误的是 （填字母代号）该处正确应为应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL（4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L（5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制（6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏
45、高的是CA移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容【考点】溶液的配制【分析】（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤解答；（3）依据容量瓶规格选择方法及定容的正确操作解答；（4）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算稀释后碳酸钠的物质的量浓度，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，所以钠离子浓度为碳酸浓度两倍；（5）操作失误，无法弥补的，必须重新配制；（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行
46、误差分析【解答】解：（1）配制100mL 1molL1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.1L1mol/L106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为：CADBFE；故答案为：DBFE；（3）配制100mL 1molL1Na2CO3溶液，应选择100mL容量瓶，定容时，先直接向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，所以错误的为E；应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL；故答案为：E；应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应
47、选择100mL；（4）设稀释后碳酸钠浓度为C，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算，C100ml=1mol/L10mL，解得C=0.1mol/L，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，所以钠离子浓度为碳酸浓度两倍，所以钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L；（5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，操作失误且无法弥补，必须重新配制；故答案为：重新配制；（6）A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选； B溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏低，溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；E定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，导致溶液体积偏大，溶液用到偏低，故E不选；故选：C2016年11月25日
