1、考点10氯及其化合物题组一基础小题1下列说法中正确的是()A干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3DCl2、Cl均有毒答案A解析在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl无毒，D错误。2某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是()答案D解析水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都是无色物质，氯水显浅黄绿色是因为新制氯水中含有大量的Cl2，A正确；加入AgNO3溶液后形成
2、的白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，表明有CO2生成，说明有H参与反应，C正确；因Cl2和HClO都能将Fe2氧化为Fe3而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。3当有大量Cl2散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是() 迅速拨打求救电话迅速撤离人员至地势较高处迅速撤离人员至下风口用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A BC D答案B解析Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警
3、，同时尽可能的切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。4下列说法不正确的是()氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有 BC D答案C解析氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”，可见叙述不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形
4、成蓝色溶液，因此不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，不正确。漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不正确。5鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、
5、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。6实验室里保存下列试剂的方法有错误的是 ()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中答案C解析单质碘密封保存于棕色广口瓶中，并置于阴暗处。7海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()A BC
6、D答案C解析海带中提取单质碘的步骤是：溶解除杂，氧化富集，最后分离，所以正确的顺序是。C正确。8卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的含氯化合物都具有漂白性答案B解析氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D错误。9氯化溴是由两种
7、卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是()A是较强的氧化剂B是一种化合物C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂答案D解析BrClH2O=HBrOHCl，反应中溴和氯的化合价都没有变，故此反应为非氧化还原反应，D错误。BrCl中的溴是1价，化合价可以降低，故是一种较强的氧化剂，可以氧化碘离子，从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A和B、C正确。题组二高考小题10判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2019全国卷)碘酒可
8、用于皮肤外用消毒。()(2)(2019全国卷)制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入Na2CO3溶液中。()(3)(2019天津高考)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2。()(4)(2018浙江4月选考)光照下1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4。()(5)(天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。()(6)(全国卷)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析将Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应：Cl22N
9、a2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，(2)错误；甲烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃和HCl，其中物质的量最多的是HCl，(4)错误；饱和NaHCO3溶液能与Cl2反应，(5)错误；CaCl2不与CO2反应，(6)错误。11(2019全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网
10、络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl答案D解析由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，A正确；第二层中，已知ClH2O1041，HCl=HCl，H和Cl的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H)104 mol，V(H2O)20 cm30.02 L，故c(H)5103 molL1，B正确；第三层中，只有H2O分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，C正确；由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClHCl，D错误。12(2019海南高考)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A向FeBr2溶液中通入过量
11、Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCOC向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3H2OD向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO答案BD解析FeBr2电离产生的Fe2、Br都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2、Br都会被氧化，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I氧化为I2，反应的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O，C错误。题组三模拟小题13(2019山东调研)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH
12、3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是()A白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒B该反应属于复分解反应C该反应利用了Cl2的强氧化性D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案B解析A项，反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟产生，故A正确；B项，反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于置换反应，故B错误；C项，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故C正确；D项，N元素化合价由3升高到0，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，故D正确。14(2019江西百校联考)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述
13、正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C通入少量SO2，溶液的漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)答案A解析Cl2溶于水达到平衡Cl2H2OHClHClO，加水后稀释，溶液中H离子浓度减小，促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，A正确；再通入少量Cl2，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液的漂白性减弱甚至消失，C错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(
14、OH)，但是溶液的酸碱性未知，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D错误。15(2019湖南茶陵三中高三月考)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是()A淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性答案A解析将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有氧化性，与KI反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，故A正确
15、；挥发出的浓盐酸、Cl2与水反应生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B错误；Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；Cl2具有氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故D错误。16(2019湖南六校高三联考)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是()A实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2HH2O22I=2H2OI2C向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰
16、烬答案A解析酒精与水互溶，因而不能代替CCl4作萃取剂，A错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B正确。淀粉遇碘单质变蓝，C正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D正确。题组一基础大题17如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯
17、、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_。_(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。答案(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HSOCl2=SO2Cl3SO
18、22H2O)不能解析(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。(5)HSO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。题组二高考大题18(2019北京高考)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确
19、称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1KBrO3标准溶液；.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入V2 mL废水；.向中加入过量KI；.用b molL1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)中发生反应的离子方程式是_。(3)中发生反应的化学方程式是_。(4)中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。
20、(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是_。(6)中滴定至终点的现象是_。(7)废水中苯酚的含量为_gL1(苯酚摩尔质量：94 gmol1)。(8)由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)5BrBrO6H=3Br23H2O (4)Br2过量，保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失且半分钟内不变色(7)(8)易挥发解析(
21、1)配制一定物质的量浓度溶液时一定要使用容量瓶。(2)1价Br与5价Br在酸性条件下可发生氧化还原反应，化合价变为0价，即生成溴单质，该反应的离子方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。(3)苯酚与溴反应生成三溴苯酚和溴化氢，其化学方程式为(4)溶液显黄色说明溴过量，使用过量的溴是为了确保苯酚已完全被除去，也为下一步操作打下基础。(5)5BrBrO6H=3Br23H2O，Br22KI=I22KBr，反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，因此如果没有苯酚与溴的反应，则n(KI)n(KBrO3)61时，两者恰好完全反应，因废水中含有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)6n(KBrO3)时，
22、KI一定过量。(6)溴与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉使溶液变蓝色；碘单质与硫代硫酸钠反应生成碘离子，因此当碘恰好完全反应时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不变色，即为滴定终点。(7)V1 mL a molL1 KBrO3溶液的物质的量为aV1103 mol，V3 mL b molL1硫代硫酸钠的物质的量为bV3103 mol，可消耗I2的物质的量为bV3103 mol；由3I23Br2 BrO可知，生成bV3103 mol I2需要消耗BrO的物质的量为bV3103 mol，即与苯酚对应的BrO的物质的量为(aV1103bV3103) mol，由3Br2BrO可知，苯酚的物质的量为(aV110
23、3bV3103) mol，即废水中苯酚的含量 gL1 gL1。(8)溴易挥发，挥发出去的溴也会被认为是与苯酚反应而消耗的，即会造成测定结果偏高。19(2018全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其
24、迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2Ka到b产生Cl2易污染环境解析(1)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。(2)将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中，所以滤液中的溶质主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，
25、所以方程式为：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)。(3)由图可知，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离出的氢离子得电子，反应为2H2O2e=2OHH2。电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之处在于生产中会产生污染环境的氯气。题组三模拟大题20(2019山东潍坊模拟)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化
26、学方程式：_。(2)取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_。_(用离子方程式表示)所致。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_molL1。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：_。实验小组设计乙图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O
27、42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收的物质是_。答案(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)A对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OB对应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO(3)3Cl26OHClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO2解析(1)A、B装置都可用来制取氯气，分液漏斗用来滴加浓盐酸，从气体反应
28、装置出来的气体含有HCl和水蒸气，HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置E中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的氯化氢(长进短出)，浓硫酸具有吸水性，装置D中浓硫酸的作用是干燥Cl2(长进短出)，故依次通过E、D，Cl2密度比空气密度大，用向上排气法(长进短出)收集，最后多余的Cl2被NaOH或碱石灰吸收，正确的顺序为a(或b)ghefijd(或m)；装置A是MnO2与浓HCl加热制Cl2，装置B是KMnO4与浓HCl制Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒即可写出化学方程式。(2)溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，“84”消毒液的有效成分ClO和Cl发生反应生成Cl2，可
29、通过进一步实验验证ClO具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化Cl为Cl2；SO2与“84”消毒液的有效成分ClO反应生成Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式为SO22ClO=Cl2SO。向反应后的溶液中先加入足量稀HCl，再加足量BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为w g，SO2NaClOH2O=NaClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，设NaClO的物质的量为x mol，依据ClOSOBaSO4，1 mol 233 gx mol w g，解得x，c(NaClO) mol0.1 L mol/L。(3)在加热的条件下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO3和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式；把稀H2SO4加入盛有NaClO3和Na2C2O4的烧瓶中发生反应生成ClO2和CO2，ClO2有强氧化性，可以把KI氧化生成I2，淀粉遇I2变蓝，故B装置的现象是溶液变蓝，多余的ClO2和CO2被NaOH吸收。
