1、20122013学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共6页，包含单项选择题(第1题第23题，共23题69分)、非选择题(第24题第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。考试，结束后，请将答题卡和答题纸并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡
2、作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是 ANH3 BN02 CN0 DNH4C1 2
3、纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于 A盐 B有机物 C碱 D氧化物3下列物质中，含有共价键的是 AMgCl2 BCH4 CNa2O DKBr4下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是 A苯甲酸钠 B碳酸氢铵 C亚硝酸盐 D谷氨酸钠5下列各组物质中，互为同分异构体的是 A冰和水 B氧气和臭氧 C1H与3H DCH3CH20H和CH30CH36下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9l0-7 m之间的是 AFe(OH)3胶体 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D泥浆水7下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图： B氟化镁的电子式： C甘氨酸的结构式：C2H5O2
4、N D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+(OH)22-8下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是 A易溶于水 B酸性比碳酸的酸性弱 C能发生酯化反应 D能和金属钠反应生成H2 9下列物质中，富含蛋白质的是 A土豆 B鸡蛋 C花生油 D西红柿10下列说法正确的是 A热固性塑料受热后易熔化 B抗酸药具有抗菌、抗生作用 C蛋白质、油脂都能发生水解反应 D工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去11实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是 AHCl是氧化剂 B是非氧化还原
5、反应 C反应中锰元素被还原 D反应中氢元素的化合价升高12在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、OH-、S042- BCl-、N03-、Cu2+ CAl3+、C032-、Na+ DCa2+、HC03-、NH4+13下列有关物质用途的说法错误的是 A氧化铝是一种较好的耐火材料 B食盐是氯碱工业的基础原料 C煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D油脂与稀硫酸混合即得肥皂14下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A盐酸与烧碱反应B天然气燃烧C三氧化硫与水反应D煅烧石灰石15下列实验不能达到实验目的的是 A用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 B用KSCN检验溶液中Fe3+的存在 C用湿润的淀粉碘化
6、钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16下列离子方程式书写正确的是 A铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-S032-+H20 C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H20 D浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H+2C1- C12+Mn2+H2017下列有关实验原理或操作正确的是18用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A B标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为A C27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A D0.2 mo1L-1 Ca(NO3)2溶液中含有
7、的N03-离子数为0.4A19某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A铁棒为正极B铜棒发生还原反应C电流从铜棒经外电路流向铁棒D铁棒质量减轻 20下列反应中，属于取代反应的是21一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是 A增大CO的浓度能减小反应速率 B升高体系温度能增大反应速率 C使用合适的催化剂可增大反应速率 D若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中
8、B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性：AC B元素A与B只能形成一种化合物 C元素B与D形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD 23已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
9、A 1：1 B2：1 C1：2 D3：2二、非选择题(本部分3题，共31分)。24(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。 a可吸入颗粒物的浓度 b二氧化氮的浓度 c二氧化碳的浓度 下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。 a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用太阳能等清洁能源 c给汽车加装尾气催化净化装置 工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 a沉淀法 b中和法 c氧化还原法(2)(
10、5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。 下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。 a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。 a金
11、属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。 钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。 在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造
12、成的。25(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。(1)H的化学式为 。(2)F的电子式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。26(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1
13、)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4
14、 2CaO+2S02+O2。加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。t4t5时间段固体的化学式为 。tlt2时间段固体发生反应的化学方程式为 。20122013学年度第一学期期末抽测高二化学试题（必修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2A 3B 4C 5D 6A 7A 8B 9B 10C11C 12B 13D 14D 15D 16B 17D 18C 19A20D 21A 22C 23C二、共31分。24共15分。每空1分。（1）c a b（2）油脂 铁 b 葡萄糖 碘水（3）b SiO2 电化学 高 棉花 硫化 废塑料制品25共6分。（1）NaClO（1分）（2）HCl的电子式（略）（1分）（3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2分）（4）Fe3+3OHFe(OH)3（2分）26共10分。（1）硫酸钙微溶于水（1分）洗涤（1分） 干燥（1分）NH4+（或铵根离子）（1分） 烧碱（溶液）（1分）（2）t1（1分）CaSO4（2分）2CaSO43H2O2CaSO4H2O2H2O（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
