1、含硅矿物与信息材料硅在地壳中的含量排第_位，硅元素在地壳中的存在形式：SiO2、硅酸盐三大硅酸盐产品：_一、硅酸盐矿物及硅酸盐1、表示方法用_的形式来表示它们的组成。书写规则：顺序：金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，系数写在该氧化物前面，各氧化物之间用“”连接例：硅酸钠（Na2SiO3）_，硅酸钙（CaSiO3）_，镁橄榄石（Mg2SiO4）_，高岭石（Al2Si2O5(OH)4）_，2、硅酸钠（Na2SiO3）性质：（1）硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称： _，又名“泡花碱”（2）制硅酸： 用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料二、硅酸盐产品硅酸盐产品水泥普通玻
2、璃陶瓷主要设备原料主要成分硅酸三钙（3CaOSiO2）硅酸二钙（2CaOSiO2）铝酸三钙（3CaOAl2O3）主要反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2应用三、二氧化硅（SiO2）1、物理性质： 熔沸点高，硬度大，导光能力强。2、SiO2的存在：水晶、石英、玛瑙、沙子、硅藻土3、化学性质：SiO2 性氧化物（与碱和碱性氧化物可以反应）（1）与碱反应： 请解释为什么盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。_（2）与盐反应（工业制玻璃） （3）与碱性氧化物反应生成盐 （4）与氢氟酸（HF）反应（用于 ） 思考：氢氟酸不能保存在玻璃瓶中常保存在塑料瓶中。
3、因为 4、SiO2的用途：二氧化硅是一种熔点 ，硬度 的氧化物，SiO2除可用于制作 、 外，还可用于制造 说明：SiO2对应的酸是硅酸(H2SiO3)，白色不溶于水的弱酸，酸性比H2CO3还弱。因SiO2不能与H2O反应，一般用可溶性硅酸盐（如：Na2SiO3）与HCl反应制得：Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl四、硅（Si）1、物理性质：硅是重要的半导体材料，晶体硅熔沸点都很 ，硬度很 ，有光泽硬而脆的固体，性质稳定。2、工业制硅原理：工业制粗硅：_（注意产物）提纯：制SiCl4_得高纯硅_3、硅的用途：硅是一种重要的 材料，广泛应用于 的各个领域。【课堂反馈】1、给下列溶液中
4、通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 （ ） (A)氯化钙和硝酸钡的混合液 (B)稀的水玻璃(C)偏铝酸钠溶液 (D)碳酸钠饱和溶液2、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ） (A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱3、应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液是（ ）（A）烧碱 （B）硫酸钠溶液 （C）水玻璃 （D）浓硫酸4、氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（2MgO3SiO2nH2O）和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式： 。含硅矿物与信息材料1、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物
5、和岩石中的形式是 （ ）A、晶体硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸盐2、下列说法中不正确的是 （ ）A、硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生产水泥和玻璃都必须用石灰石D、用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器3、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃4、融化烧碱应选用的坩埚是 （ ）A、铁坩埚 B、 玻璃坩埚 C、石英坩埚 D、瓷坩埚5、下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ）A、K+、H、SiO32、S2B、Na+、K+、OH-、SiO32-C、Na+、Cl-、OH、HCO3D、Na+
6、、H+、NO3-、SO42-6、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 （ ）A、7、2B、5、4C、6、3 D、3、67、下列反应不能一步得到的是 （ ）A、SiO2Na2SiO3 B、SiO2H2SiO3 C、Na2SiO3SiO2 D、H2SiO3SiO28、现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（ ）A、氢氧化钠溶液 B、盐酸 C、硝酸银溶液D、氯化钙溶液9、下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能烧碱溶液反应的是 （ ）A、水玻璃B、二氧化硅C、一氧化碳D、氧化铝10、向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是 （ ）A、
7、NaAlO2B、NaHSO4C、Na2SiO3D、Ca(ClO)211、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 （ ）A、KOH溶液B、浓H2SO4C、水玻璃D、氢氟酸12、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( )A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B、在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2C、SiO2熔点比CO2高 D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀13、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是 A、CaCO3 B、SiO2 C、Na2SiO3 D、CaSiO3 ( )14、普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 正长石的化学式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示为
