1、峨山一中2020-2021年下学期期中考试高二 化学时间:90分钟 满分:100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名考号科目用2B铅笔填涂在答题卡上。2答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 AI27 CI35.5 Fe56 S32第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列实验仪器不能加热的是（ ）A.试管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.圆底烧瓶2.ChemicalReviews最近报道
2、了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的、价格比黄金还贵的、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是( )A乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应B和是两种不同的核素C 和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化D可燃冰中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键3. 下列有关说法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，故金刚石比石墨稳定C放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率4. 利用下列装置不能达到实验目的的是 （ ） A装置可用于Zn粒与稀H2SO4反
3、应制H2B装置可用于除去CO2气体中的SO2C装置可用于收集NO2D装置可用于验证氧化性Cl2I25.根据能量图，下列说法正确的是（ ）AA2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应B2AB(g)A2(g)+B2(g) H( ab)kJmol1C1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJmol1D2 molAB(g)的总能量大于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和6. 在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是( )A反应的速率与浓度有关 B和是该反应的催化剂C速率关系为： D反应活化能等于7.
4、有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是 ( ) AQ单质能将Fe氧化成+3价B原子半径M Z Y XCX的非金属性比Y的大DX的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应8. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是 （）A 过程是吸热过程B 过程一定是放热过程C 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9.下
5、列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A工业合成氨：500比室温更有利BSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C对于反应2NO2(g) N2O4(g)，增大压强， n（N2O4）:n (NO2)的比值将会增大D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气10. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，溶液的PH减小B加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D升高温度，CH3COOH的电
6、离平衡常数增大11. 下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为1的氦原子：He BNa2O的电子式：CS2的结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH212. 在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反应速率加快的措施是（）通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2A B C D 13. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()A 该反应的化学方程式为X3Y=2ZB 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C 反应开始至2 m
7、in，Z的反应速率为0.05 molL1min1D 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍14. 肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面，可由如下路线合成。下列叙述正确的是()A.醋酸酐中所有原子共平面B.有机物X只能与醇类发生酯化反应C.肉桂酸不存在顺反异构现象D.反应的反应类型是消去反应15. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1.9gH218O2中含有的电子数为1.1NAB.标况下22.4 L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NAC. 58.5 g NaCl中含有NaCl分子数目为NAD. Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2NA16. 已
8、知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A 反应的平衡常数K1B 反应的平衡常数KK1k2C 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小第卷（非选择题，共 52分）二、填空题（共计4题，除特殊注明，每空2分）17. （9分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2
9、(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=_。（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”同）若保持恒温恒容通入CO，平衡向_移动。（4）表明该反应已达平衡状态的是_（填序号）A单位时间内生成n molCO同时生成n molCO2 B恒容时混合气体的压强不变 C混合气体的总质量不变 DCO2的体积分数不变 EFe的浓度不变18. （14 分）硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于氰化物中毒的解毒、治疗
10、荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和 SO2。实验室可以利用下列装置制备 Na2S2O3和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。（1）仪器 a的名称为 ，a 中试剂最好选择 填标号）。A.浓盐酸 B.70%硫酸 C. 稀硫酸 （2）B的作用是 ，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是 。（3）排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C 中分离出该晶体的操作是 、 、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为 BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有 性。（4
11、）关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S 和Na2CO3 发生反应的化学方程式 。通入 D 中的 SO2不宜过量的原因是 。19. （14分）CH4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000 以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。（1）573 K时，CO2能与H2在催化剂下转化生成CH3OH。已知：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H = +41.2 kJmol1CO(g) + 2H2(g)CH3OH
12、(g) H = -90.4 kJmol1请写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_。（2）用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO2与CH4发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H = +274.3 kJmol1。下列反应条件有利于提高CH4平衡转化率的是_（填正确答案标号）。A适当升高温度 B降温同时加压 C增大CO2的量 D选择更合适的催化剂 （3）某化学实验小组将1 mol CH4与1 mol CO2充入1 L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度
13、变化的关系如下图所示。 在923 K时，CH4、CO2的转化率分别为 、 ，1200 K时，CH4和CO2的转化率之比为 。 1 200 K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是_。 923 K时，该反应在10 min达到平衡，则010 min内CH4的平均反应速率为_molL1min1。（4）2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2 mol CH4充入1 L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4) = 0.6 mol、C6H6
14、(g) = 0.05 mol，则反应2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)的平衡常数K = （计算结果保留一位小数）。20. （15分）用A制取D（苯丙炔酸）并制取小分子半导体F的合成路线如图所示回答下列问题（1）E 的名称是_，F 中官能团的名称为_，B的结构简式为 。（2）BC 的反应类型为 ，DE 的试剂和条件是 。（3）CD 中反应的化学方程式为 。（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体 。属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基;1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。 峨山一中2020-2021年下学期期中考试
15、高二 化学一、选择题（本题包括16题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）题号知识点正确选项1化学实验仪器的使用C2化学概念辨析B3化学反应进行的方向及能量转化D4化学实验C5化学反应与能量改变D6化学反应速率及影响因素A7元素周期表及元素周期律B8通过模拟原理理解化学反应中能量转化D9勒夏特列原理应用A10溶液中弱电解质的平衡问题D11化学用语及原子结构A12影响化学反应速率的因素C13化学反应速率及反应限度A14有机化学基础D15阿伏加德罗常数的应用B16.化学平衡移动原理B二、填空题（共计4题，除特殊注明，每空2分）17.（9分）考察化学平衡移动原理 （1）（2分） （2）0.015mo
16、l/(Lmin) （2分） （3）不（1分） 右（1分） （4）ACD （3分，选对1个给1分，见错不给分）18. （14 分）无机综合实验（1）分液漏斗（1分） B（1分）（2）防倒吸（答案合理即可给分）（2分） 上述装置末端加一个尾气吸收装置（答案合理即可给分）（2分）（3）过滤（1分） 洗涤（1分） 还原（2分）（4）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分） SO2过量时，溶液显酸性，使Na2S2O3不稳定（2分）19. （14 分）考察化学平衡移动原理（1）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.2 kJmol1（2 分，方程式完全正确得 1 分，焓变正确得 1 分） （2）AC（2 分，选对 1 个给 1分，见错不给分）（3） 60% （1分） 70% （1分） 1:1（2分）CO2会与生成的 H2反应，所以转化率更高（2 分，其它合理答案也算正确）0.06（2分）（4）6.5（2 分）20.（15）考察有机化学基础
