1、四川省威远中学2021届高三化学上学期第一次月考试题 可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)7北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针锋,则能指南。”磁石的主要成分是()AFe3O4 BFe2O3 CFeO DCuFeS28NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NAB. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数1.5NAC. 标准状况下22.4LHF中含
2、有的氟原子数目为NAD. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA9下列关于有机物的说法，正确的是()A. 向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性B. 最多有16个原子共平面C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是()A. Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键B. Z、Y、P的非金
3、属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C. Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D. X形成的简单离子半径不一定比Li小11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()AHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为：HS4H2O8e=SO9HB电子从b流出，经外电路流向aC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.45 mol H通过质子交换膜12有关下列四组实验描述不正确的是() A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB. 利用装置乙可证明
4、非金属性强弱：ClCSiC. 打开丙中止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成13取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BKNO3、MgCl2、NaOHCK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DNa2CO3、AgNO3、KNO3二、非选择题26(13分)实验室用下列方法测定某水
5、样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2，还原为Mn2，反应的离子方程式为 。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22 Na2S2O32NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量
6、NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂；用0.005 mol L1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mg L-1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大、偏小或不变”)。27(15分).某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强
7、氧化性，碱性条件下，能将Cr3转化为CrO42。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值金属离子Fe3Al3Cr3Fe2Bi3开始沉淀的PH2.73.45.57.50.7沉淀完全的PH3.74.95.99.74.5(1)步骤提高酸溶速率的措施 (任填一条即可)。固体A的成分是 。(2)步骤需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为 ，目的是 。(3)写出反应的离子方程式 。(4)将溶液H经过 （操作）即得红矾钠粗晶体。.经该工厂的工业废水中含1.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的
8、化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：(5)第步反应的离子方程式是 。(6)常温时，如忽略步骤所加FeSO47H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3的浓度为 mol/L（已知：101/23.2）。(7)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO47H2O的质量为_g (已知 FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。28(15分)环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程
9、分两步：2NO(g) N2O2(g) 快 H10N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢 H2”、“”或“=”)。(2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0molL-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：则：该反应的H 0 (填“”)。压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为 。判断的理由是 。压强为p4时，在b点：v(正) (填“”)v(逆)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物
10、质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp= (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g) =2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260时， (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是 。(4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫
11、酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式 。35. 化学选修3：物质结构与性质(15分)75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：(1)锰原子价层电子的轨道表示式为 ，锰处于周期表的 区。(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)Cu(NH3)2Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO。(Ac表示醋酸根)与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。醋酸根中C原子的杂化类型为 ，1mol配离子Cu(NH3)2+中含有键的
12、数目为 。写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式 。(3)锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是 。(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为a pm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 ，铼原子填在了氧原子围成的 （填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，三氧化铼的密度为 g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)36. 化学选修5：有机化学基础(15分)有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：已知：(1)M的分子式是_，A的化学名称是_。(2)G的结构简式是 ，F中含氧官能团的名称是_。(3)由A生成B和由G生成H 的反应
13、类型分别是_、_。(4)由C生成D 的化学方程式是 。(5)E 同分异构体中，符合下列条件的结构共有_种。苯的二元取代物 与E 具有相同的官能团 能发生银镜反应和水解反应(6)结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。 _ 威远中学2021届高三第一次月考化学参考答案及评分标准选择题答案：7A 8D 9D 10B 11A 12B 13C26(13分）(1) 2 Mn2O24OH= MnO(OH)2(2分) MnO(OH)22I+4H= Mn2I23H2O(2分)(2)排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰(2分） 淀粉溶液(1分) 当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由
14、蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)(3)7.8(2分) 偏大(2分)27 (15分) . (1) 加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) （1分） SiO2 (1分） (2) 4.9pH5.5或4.95.5（1分）使Fe3、Al3均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(2分) (3) 3NaBiO3 2Cr3 7OH + H2O =2CrO42 3Bi(OH)33Na (2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） . (5) Cr2O72 6Fe214H =2Cr3 6Fe37H2O （2分） (6)6.41014 (2分) (7) 2.78
15、(2分)28(15分) (1) H1 H2 (1分) (1分)(2) (1分) P4P3P2P1 (2分) 该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大 (2分) (1分) 1.64 （2分）(3) TiO2 (1分) La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述 (2分) (4) HSO3 2e H2O=SO42 3H (2分)35(15分) (1) (1分) d (1分)(2) 具有孤对电子(或孤对电子) (1分) sp3和sp2(2分) 8NA (2分) H3O或CH3 (1分)(3) 铼中的金属键强于锰 (2分) (4) 6 (2分) 八面体 (1分) (2分)36(15分) (1) C18H12O4 (2分) 邻二甲苯 (1分) (2) (2分) 羧基 (1分) (3) 氧化反应 (1分) 消去反应 (1分) (4) (2分)(5) 18 (2分) (6) (3分)说明：1.方程式未配平给1分，化学符号错误不给分；2.其它答案合理给分或酌情给分
